高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（教师用）.doc

第二节 水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011试题调研)下列溶液一定呈中性的是 ()ac(h)c(oh)106 moll1的溶液bph7的溶液c使石蕊试液呈紫色的溶液d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(h)c(oh)，a项正确；如果升高温度，水的kw增大，ph7的溶液则会显碱性，故b项不正确；c项中溶液可显酸性或碱性；d项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：a2在25时，某溶液中由水电离出的c(h)11012 mol/l，则该溶液的ph可能为 ()a10 b7 c6 d2解析：在溶液中，c(h)水c(oh)水11012mol/l。当溶液中c(h)溶液c(h)水11012mol/l时，ph12；当溶液中c(oh)溶液c(oh)水11012mol/l时，c(h)溶液(11014)/(11012)1102mol/l，ph2。答案：d3将ph为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(so)c(h)约为 ()a11 b12 c110 d101解析：ph5的硫酸溶液中，c(h)105moll1，c(so)5106moll1。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(so)1108moll1，而c(h)趋近于1107moll1，则c(so)c(h)约为110。故选c。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的ph计算，则很容易误选b。答案：c4已知在100的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积kw11012。下列说法正确的是 ()a0.05 moll1的h2so4溶液ph1b0.001 moll1的naoh溶液ph11c0.005 moll1的h2so4溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合，混合溶液ph为6，溶液显酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml解析：a项，0.05 moll1的h2so4溶液中c(h)0.10 moll1，ph1。b项，oh1.0103 moll1，则h1.0109 moll1，phlg 1.01099；c项，ph6时，hoh，显中性；d项，ph3的 h2so4溶液中n(h)0.0010.05 mol5105 mol，v(naoh)5104 l0.5 ml。答案：a51体积ph2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于()a9.0 b9.5 c10.5 d11.0解析：二者恰好完全中和n(h)n(oh)，即c1v1c2v2，现二者体积比为110，则c(h)c(oh)101，因为酸中c(h)102.5mol/l，碱中c(oh)103.5mol/l，c(h)1010.5mol/l，ph10.5。答案：c6将纯水由25升高到80，下列叙述正确的是 ()a水的离子积变大，ph变小，呈酸性b水的离子积变小，ph不变，呈中性c水的离子积变小，ph变大，呈碱性d水的离子积变大，ph变小，呈中性解析：水的电离是吸热过程，升温，水的电离平衡正移，c(h)和c(oh)均增大，ph变小，水的离子积变大，但c(h)c(oh)，呈中性。答案：d7(2011广东惠州调研)向盛有nahso4溶液的烧杯中不断滴加ba(oh)2溶液，随着ba(oh)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的ph变化情况正确的是 ()解析：此题可通过假设数据使问题清晰，设nahso4的物质的量为1 mol，当加入 mol ba(oh)2时溶液呈中性，此时so只反应了一半，随着ba(oh)2的继续滴入，沉淀量会进一步增加，故b项正确。答案：b8ph相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的ph仍相等，则m和n的关系是 ()amn bmn cmn d不能确定解析：ph相同的ch3cooh和hcl，当稀释相同的倍数时，因醋酸电离平衡右移，ch3cooh的ph较小，若要稀释至两者ph相等，则要求mn。答案：a9(2011临沂模拟)下列各项中的两个量，其比值一定为21的是 ()a液面在“0”刻度时，50 ml碱式滴定管和25 ml碱式滴定管所盛溶液的体积b相同温度下，ph1和ph2的硫酸溶液中的c(h)c在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数d加热条件下，浓硫酸与碳的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量解析：由于在滴定管尖嘴部分有液体，但无刻度，故a错；ph相差1个单位，c(h)相差10倍，b错；na2o2中过氧根离子为一个原子团，c符合题意；d项浓h2so4仅表现出强氧化性，即参加反应的浓h2so4全部被还原。答案：c10在t时，某ba(oh)2的稀溶液中c(h)10a mol/l，c(oh)10b mol/l，已知ab12。向该溶液中逐滴加入phc的盐酸，测得混合溶液的部分ph如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/ml盐酸的体积/ml溶液的ph22.000.00822.0018.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ()a3 b4 c5 d6解析：本题考查了ph的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。ba(oh)2溶液的ph8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下kw1012；当恰好完全中和时，溶液的ph6，即加盐酸的体积为22.00 ml时，恰好完全中和，根据c(h)22.00 mlc(oh)22.00 ml，又c(oh)104 mol/l，则盐酸c(h)104 mol/l，ph4，即c4。答案：b11(2011无锡质检)常温下，在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是 ()a19 b11 c12 d14解析：设ba(oh)2溶液和nahso4溶液的体积分别为v1、v2，由题意得ba(oh)2nahso4=baso4naohh2o11v1102(v1v2)103v1102(v1v2)1035v1v1v2答案：d12(2011衡水模拟)如右图为对10 ml一定物质的量浓度的盐酸x用一定物质的量浓度的naoh溶液y滴定的图像，依据图像推出x和y的物质的量浓度是下表内各组中的 ()选项abcdx/(moll1)0.120.040.030.09y/(moll1)0.040.120.090.03解析：由题图知，30 ml naoh溶液恰好中和10 ml盐酸，即3c(y)c(x)，表中a、d属此种情况，但a组中c(x)0.12 mol/l，c(h)0.12 mol/l，ph1，加入20 ml naoh后溶液的c(h)1102 mol/lphlg(1102)2，正好符合题意。所以选d。答案：d二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(13分)(2011潮州模拟)常温下，有ph值为12的naoh溶液100 ml，欲将其ph值变为11，采取下列三种措施(忽略混合过程中溶液体积的变化)，请回答有关问题：(1)若加水，应加入_ ml。(2)若用ph10的naoh溶液，应加入_ ml。(3)若用ph2的盐酸，应加入_ ml。解析：(1)将碱稀释10倍即可使ph降低1个单位，故需将溶液的总体积扩大到1 000 ml，加入900 ml水。(2)注意计算时要按氢氧根守恒计算出氢氧根离子浓度的变化，不能根据氢离子浓度守恒计算。设加入ph10的naoh溶液x ml，则1103，解得x1 000。(3)碱有剩余，设加入ph2的盐酸y ml，根据过量计算，1103，解得y81.8。答案：(1)900(2)1 000(3)81.814(16分)(2011聊城检测)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ ml，终点读数为_ ml；所用盐酸溶液的体积为_ ml。解析：在求c(naoh)和进行误差分析时应依据公式：c(naoh)。欲求c(naoh)，须先得vhcl(aq)再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即vhcl(aq)和vnaoh(aq)的影响，进而影响c(naoh)。(1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸冲稀，中和相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取出的待测naoh溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响oh的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取v酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。(3)读数时，以凹液面的最低点为基准。答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟内不褪色(2)d(3)0.0026.1026.1015(13分)(2011吉林质检)某温度下的溶液中，c(h)10x mol/l，c(oh)10y mol/l。x与y的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的ph。(2)求该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph。解析：(1)由题图知：kwc(h)c(oh)1015故中性溶液的ph7.5。(2)0.01 mol/l naoh溶液中，c(oh)0.01 mol/lc(h) mol/l1013 mol/lph13。答案：(1)7.5(2)1316(10分)(2011山师大附中模拟)25时，a酸溶液的pha，b碱溶液的phb。(1)若a为强酸，b为强碱，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的ph_，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_。(2)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且ab14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号)。c(moh)c(m)c(