山东省部分重点高中高三化学上学期第二次月考联考试卷（含解析）(1).doc

山东省部分重点高中2015届高三化学上学期第二次月考联考试卷（含解析）题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ana2o、mgo、al2o3均属于碱性氧化物b石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱c酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应d混合物、分散系、胶体从属关系如图所示【答案】d【解析】试题分析：ana2o、mgo属于碱性氧化物，而al2o3为两性氧化物，错误；b石灰石属于盐，生石灰属于碱性氧化物，熟石灰属于碱，错误；c大部分酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应，有些则是氧化还原反应，错误；d混合物、分散系、胶体从属关系正确。选项是d。考点：考查物质的分类及相互关系的知识。2下列说法正确的是a能通过化合反应制得fecl2和fe(oh)3b7.8gna2o2与co2完全反应，转移0.2mol电子cna、fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性dnahco3、na2co3、(nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体【答案】a【解析】试题分析：a2fecl3+fe= 3fecl2; 4fe(oh)2+o2+2h2o=4 fe(oh)3都是通过化合反应制得的fecl2和fe(oh)3，正确；b7.8gna2o2的物质的量是0.1mol,与co2完全反应，转移0.1mol电子,错误；c na与不足量的稀硫酸反应所得溶液na2so4呈中性,而fe与不足量的稀硫酸反应所得溶液feso4是强酸弱碱盐，水解是溶液呈酸性，错误。d.nahco3、 (nh4)2co3三种固体受热后均能生成气体，而na2co3比较稳定，受热不会发生分解反应，属于不能产生气体，错误。考点：考查物质的性质及制取的知识。3下列推断正确的是asio2 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应产物也相同cco、no、 no2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】a【解析】试题分析：asio2 是酸性氧化物，能与强碱naoh溶液发生反应，正确；bna2o、na2o2组成元素相同，与 co2反应，前者指产生碳酸钠，后者还有氧气产生，因此产物不完全相同，错误；cco、no、 no2都是大气污染气体，其中no在空气中不能稳定存在，错误；d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先呈红色后又被反应产生的hclo氧化为无色，错误。考点：考查物质的性质推断和应用的知识。4已知反应：kclo36hcl(浓)kcl3cl23h2o，据此判断下列说法正确的是a反应生成物都属于电解质 bhcl全部发生氧化反应c该反应表明氧化性kclo3比cl2强 d1mol kclo3在反应中得到6mole【答案】c【解析】试题分析：a反应生成物中氯气是单质，不属于电解质 ，错误；bhcl在该反应中的作用是还原剂、和酸性，因此部分发生氧化反应，错误；c反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该反应表明氧化性kclo3比cl2强，正确；d1mol kclo3在反应中得到5mole，错误。考点：考查氧化还原反应的知识。5下列说法正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 so2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物a b c d【答案】b【解析】试题分析：河水中存在土壤胶体，遇到电解质会发生聚沉现象，所以江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，正确；四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是铁的合金，正确；“钡餐”中使用的硫酸钡是难溶于水和酸的强电解质，错误； 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，因此元素表现为既有金属性，又有非金属性，正确； so2使高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化还原反应，而使品红溶液褪色是因为其的漂白性，原理不相同，错误； 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料相对分子质量很大是高分子化合物，正确。故正确的是，选项是b。考点：考查物质的性质、推断及应用的知识。6下列试剂中，不能使fe3+变为fe2+的是aso2 bh2s ccu dhbr【答案】d【解析】试题分析：aso2有还原性，能够把fe3+还原为fe2+，正确；bh2s有还原性，能够把fe3+还原为fe2+，正确；ccu有还原性，能够把fe3+还原为fe2+，正确；d由于氧化性br2fe3+,所以hbr不能够把fe3+还原为fe2+，错误。考点：考查物质的性质及可能发生的反应的知识。72011年9 月29日，“长征2f”运载火箭成功将“天宫一号”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（ch3nhnhch3）和四氧化二氮（n2o4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应：ch3nhnhch32n2o42co23n24h2o提供能量。下列叙述正确的是a该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染b该反应中n2o4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂cco2是氧化产物，n2是还原产物d每有0.6 mol n2生成，转移电子数目为2.4na【答案】b【解析】试题分析：a该燃料燃烧产物是co2、n2绿色环保，但是在燃烧过程中燃料不完全燃烧及氧化剂n2o4外溢都会造成环境污染，错误；b在该反应中n2o4中的n得到电子，化合价降低，是氧化剂，偏二甲肼中的n化合价升高，失去电子，是还原剂，正确；cco2是氧化产物，n2既是氧化产物也是还原产物，错误；d每有0.6 mol n2生成，转移电子数目为3.2na，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。8阿伏加德罗常数用na表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4l乙醇中含有的氧原子数目为na 1l1 moll-1nh4cl溶液中nh4+数目为na0.44gc3h8中含有的共价键总数目为0.1na25时，1lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-数目为0.2na6.4g的s2和s8混合物中，含硫原子总数为0.2na11.2lcl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5naa b c d【答案】a【解析】试题分析：在标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；在溶液中nh4+会发生水解反应而消耗，使用1l1 moll-1nh4cl溶液中nh4+数目小于na，错误；0.44gc3h8的物质的量是0.01mol，其中含有的共价键总数目为0.0110na=0.1na，正确；25时，1lph=13的ba(oh)2溶液中含有oh-数目为0.1na，错误；由于s原子的相对原子质量是32，使用6.4g的s2和s8混合物中，含硫原子总数为0.2na，正确；11.2lcl2由于缺少条件，使用其物质的量不一定是0.5mol，因此通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定等于0.5na，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。9以下六种饱和溶液ba(no3)2 ca(oh)2 na2sio3 naal(oh)4 na2co3 nh3和nacl，分别持续通入co2，最终得到沉淀或析出晶体的是a b c d【答案】c【解析】试题分析：ba(no3)2饱和溶液持续通入co2，最终不会产生沉淀，错误；ca(oh)2饱和溶液持续通入co2，少量时会产生沉淀，过量时沉淀溶解，因此最终不会产生沉淀，错误；na2sio3饱和溶液持续通入co2，无论是否过量都会产生硅酸白色沉淀，正确；naal(oh)4 饱和溶液持续通入co2，最终会产生氢氧化铝白色沉淀，正确；na2co3饱和溶液持续通入co2，会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，正确； nh3和nacl饱和溶液持续通入co2，最终会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，正确。因此有白色沉淀的是包含的选项c。考点：考查物质的发源地与物质的量的关系的知识。10下列实验方案能达到目的的是a除去fe粉中混有的i2：加热使i2升华b除去nacl固体中混有的mgcl2：加入koh溶液后过滤，滤液蒸发结晶c除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶d除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤【答案】d【解析】试题分析：a除去fe粉中混有的i2应该用磁铁吸引，若用加热的方法，会发生反应而变质，错误；b除去nacl固体中混有的mgcl2：加入naoh溶液后过滤，向滤液中加入盐酸酸化，再滤液蒸发结晶，错误； c除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：可以利用碳酸氢钠的不稳定性，加热至不再有气体产生为止，若加入过量的氢氧化钠溶液，再蒸发结晶，就会因加入的过量而混入新的杂质，若不足量杂质不能完全除去，错误。d除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，利用沉淀溶解平衡的原理，是沉淀发生转化，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，正确。考点：考查混合物的分离、提纯的方法的选择的知识。11下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的hcl最少的是amno2+浓hcl bkmno4+hcl ckclo3+hcl d电解盐酸（惰性电极）【答案】c【解析】试题分析：在上述选项中hcl但是做还原剂，若制等量的氯气，使起还原作用的hcl最少，则氧化剂中含有cl元素，二者发生归中反应，都变为氯气，则消耗的盐酸就少，方向各个选项的氧化剂，可知c. kclo3+hcl符合要求，因此选项是c。 考点：考查氧化还原反应的消耗量的计算与判断应用的知识。12某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、i、mg2+、na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是aal3+ mg2+ i so32 bmg2+ na+ co32 ical3+ na+ so32 i dna+ co32 br i 【答案】a【解析】试题分析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有br、co32，由于co32与al3+、mg2+会发生反应而不能共存，所以一定不存在al3+、mg2+；因为若原溶液中含有so32，加入氯水时会氧化为so42再加入足量bacl2溶液，就会有沉淀生成，因此不存在so32；由于氯水会把i氧化为i2继续滴加淀粉溶液，溶液就会变蓝色，因此该实验证明不存在i。由于溶液呈电中性，所以还还有阳离子na+。故通过上述实验证明在溶液中一定存在br、co32、na+，一定不存在al3+ mg2+ i so32。故选项是a。考点：考查离子存在的鉴定及离子大量共存的知识。13下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是ah+、al3+、cl、so32- bna+、k+、oh、al(oh)4-ch+、k+、so42-、no3 dna+、nh4+、cl-、oh【答案】b【解析】试题分析：ah+、so32- 会发生复分解反应产生气体而不能大量共存，错误；bna+、k+、oh、al(oh)4-不能发生反应，可以大量共存，若加入al后会发生反应: 2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 ,产生大量氢气气体，正确；ch+、k+、so42-、no3可以大量共存，但是加入al后再硝酸溶液中不会产生氢气，错误；dnh4+、oh会发生复分解反应产生弱电解质nh3h2o而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。14能正确表示下列反应的离子方程式的是a硫酸铝溶液中加入过量氨水：al33oh=al(oh)3 b用惰性电极电解mgcl2溶液：2cl2h2o电解=cl2h22ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：cl22oh=cloclh2od碳酸钙与醋酸溶液反应 caco3 +2h+ ca2+ +co2 +h2o【答案】c【解析】试题分析：a.氨水中的电解质一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误；b用惰性电极电解mgcl2溶液，会形成氢氧化镁产生，：mg2+2cl2h2o电解=cl2h2mg(oh)2，错误；c.反应原理符合事实，拆写正确无误。d醋酸是弱电解质，应该写为化学式，错误。考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。15下列离子方程式中书写正确的是a氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：ca2+co2h2ocaco32h+b碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：hco3-ca2+oh-caco3h2oc酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2：io35i3h2o3i26ohd将饱和fecl3溶液滴入沸水中：fe3+3h2ofe(oh)3(胶体)3h+【答案】d【解析】试题分析：氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不能发生复分解反应产生气体，错误；b碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水，应该以不足量的石灰水为标准，应该为：2hco3-ca2+2oh-caco3h2o+co32-；错误；c酸性条件下不能大量存在oh-，错误；d.符合氢氧化铁胶体的制取方法，书写正确无误。考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。16在含有0.078 mol feso4的溶液中通入0.009 mol cl2，再加入含有0.01 molx2o72的溶液后，fe2+恰好完全转化为fe3+，则反应后x元素的化合价为a+2 b+3 c+4 d +5【答案】b【解析】试题分析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设反应后x元素的化合价为+m价，则0.0781=0.0092+0.012（6-m），解得m=+3价，因此选项是b。考点：考查电子守恒在氧化还原反应中确定物质所含元素化合价的应用的知识。17将2molnahco3和一定量的na2o2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无na2o2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为a1moln2mol b1moln4mol c2moln4mol dn4mol【答案】b【解析】试题分析：发生的应该反应方程式是：2nahco3na2co3co2h2o；2na2o2+2h2o=4naoh+ o2；2na2o2+2co2 =2na2co3+ o2。2molnahco3分解产生1mol的na2co3，1mol的co2和1mol的h2o。若na2o2恰好完全与产生的co2发生反应，则又产生固体的物质的量是1mol；完全与水发生反应，则产生的固体naoh物质的量是2mol,反应后固体的总物质的量是4mol，若na2o2相对与产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，因此选项是b。考点：考查na元素的化合物的反应的应该计算的知识。18将mg、cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物no气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入2moll-1naoh溶液60ml时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到no气体（标况下）体积为a8.96l b4.48l c0.896l d0.448l【答案】c【解析】试题分析：mg、cu与硝酸反应失去电子变为cu2+、mg2+，硝酸得到电子变为no，二者转移的电子数目相等，向反应后的溶液中加入naoh溶液，当恰好反应时产生cu(oh)2、mg(oh)2沉淀结合的oh-的物质的量等于检验与酸反应时失去的电子数目，也就等于硝酸变为no时得到的电子数目。金属形成沉淀的质量就是金属的质量与氢氧根离子的质量和。n(oh-)=(4.68g2.64g)17g/mol=0.12mol，所以n(e-)=0.12mol，n(no)=0.12mol3=0.04mol，因此v（no）=0.04mol22.4l/mol=0.896l,故选项是c.考点：考查守恒法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。19向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的a还原性：i- fe2+ br-b原混合溶液中febr2的物质的量为6molc当通入2molcl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe2+2i-+2cl2=2fe3+i2+4cl-d原溶液中：n（fe2+）：n（i-）：n（br-）=2：1：3【答案】b【解析】试题分析：a.由于物质的氧化性：br2 fe3+ i2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性：i- fe2+ br-，正确；b向溶液中通入氯气，在ab段首先发生反应：2i-+cl2=2cl-+i2；n(i-)=2mol,所以n(fei2)=1mol；在bc段发生反应：2 fe2+cl2=2fe3+2cl-；n(fe2+)=4mol，由于fe2+是两种物质共同电离产生的，n(fei2)=1mol，所以n(febr2)=3mol；即原混合溶液中febr2的物质的量为3mol，错误；在c之后发生反应：2br-+cl2=2cl-+br2；c当通入2molcl2时，根据发生反应的先后顺序及微粒的物质的量的多少，在溶液中已发生的离子反应可表示为：2fe2+2i-+ 2cl2= 2fe3+ i2+4cl-，正确；d原溶液中：n（fe2+）：n（i-）：n（br-）=0.4：:0.2：0.6=2：1：3,正确。考点：考查图像法在物质反应水相对物质的量的多少而变化的应用的知识。20在1 l含0.1 mol naal(oh)4 和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 moll-1的h2so4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是【答案】a【解析】试题分析：n(naal(oh)4)=0.1mol；n(ba(oh)2)=0.1mol。向1 l含0.1 mol naal(oh)4 和0.1 mol ba(oh)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 moll-1的h2so4溶液，首先发生反应：ba(oh)2+h2so4= baso4+2h2o，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是0.1mol0.1 mol/l=1l,然后发生反应：2naal(oh)4+ h2so4=na2so4+2al(oh)3+h2o；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol20.1mol/l=0.5l,后继续滴加硫酸溶液，发生反应：3h2so4+2al(oh)3= al2(so4)3+6h2o；反应完全时消耗；硫酸的体积是：(0.1mol23)0.1l=1.5l。此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是a。考点：考查图像法在表示混合溶液反应的现象及消耗的物质的量的关系的应用的知识。第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）21（6分） 向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_。（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_(填序号)。a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液显中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用下图中的_曲线表示(填序号)。【答案】（1）ba22ohso422h=baso42h2o（2）a（3） c。【解析】试题分析：（1） ba(oh)2与稀硫酸反应的离子方程式是ba22ohso422h=baso42h2o；（2）a酸式盐与碱反应时应该以不足量的物质为标准，离子方程式与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式相同，正确；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so恰好完全沉淀，应该以nahso4为标准，离子方程式是ba2ohso42h=baso4h2o；错误；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至过量应该以nahso4为标准，离子方程式是ba2ohso42h=baso4h2o；错误。故选项是a；（3）若向ba(oh)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，由于不断发生反应：ba22ohso422h=baso42h2o，溶液中自由移动的两种浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子的浓度几乎为0 ，后来当硫酸过量时溶液中又存在硫酸电离产生的离子，离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度i表示)可近似地用下图中的c。考点：考查酸式盐与碱发生反应的离子方程式的书写、溶液的两种浓度的变化的知识。22（10分）某同学探究二氧化硫与bacl2溶液、ba(oh)2溶液反应的实验。（1）少量so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的so2通入到ba(oh)2溶液中的离子反应方程式为_。（2）此同学将so2通入到bacl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作的名称为_，试剂a的化学式为_.（3）实验表明，此同学加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。【答案】（1）so2ba22oh=baso3h2o （2分）；so2oh=hso （2分）；（2）过滤（1分）hcl（1分）；（3）baso4 （2分）2so22ba2o22h2o=2baso44h（2分）。【解析】试题分析：（1）少量so2通入到ba(oh)2溶液中发生的反应产生正盐，离子反应方程式为so2ba22oh=baso3h2o；若过量的so2通入到ba(oh)2溶液中，则反应产生酸式盐，离子反应方程式为so2oh=hso；（2） 将so2通入到bacl2溶液中，不具备复分解反应发生的条件，应该不反应，但是却出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，在探究该白色沉淀的成分的操作中，操作是分离难溶性固体与可溶性液体的方法是过滤；向过滤得到的白色沉淀中加入hcl溶液,根据沉淀是否溶解来判断其成分；（3）实验表明，此同学加入试剂a后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是既不溶液水，也不溶于酸的baso4，则产生该白色沉淀的离子方程式是2so22ba2o22h2o=2baso44h。考点：考查离子方程式的书写、物质成分的鉴别的知识。23(6分)某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断：（1）原溶液中一定不存在 （2）100ml溶液中c（so42）= （3）原溶液中除fe3+、so42-外，一定大量存在的离子有 【答案】（1）co32-（2分）；（2）0.2 moll-1（2分）； （3）nh4+、 cl-（2分）。【解析】试题分析：某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；则含有fe3+、nh4+；n(nh4+)=0.02mol；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；则固体是fe2o3；n(fe3+)=(1.6g160g/mol)2=0.02mol；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。则含有so42-，n(so42-)=4.66g233g/mol=0.02mol。由于fe3+会与co32-发生复分解反应而不能大量共存，所以一定不含有co32-；根据溶液呈电中性原理，fe3+、nh4+正电荷总数是：0.02mol10.02mol3=0.08mol，而so42-所带的负电荷总数是0.02mol2=0.04mol0.08mol,所以一定大量存在的离子有cl-。100ml溶液中c（so42）=0.02mol0.1l=0.2mol/l。所以原溶液中一定含有的离子是fe3+、nh4+、so42、cl-。考点：考查溶液中的离子的鉴定、离子共存及溶液的电荷守恒的知识。24（12分）a、b、c、x均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若x是强氧化性单质，则a不可能是_。a s b n2 c na dmg eal（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则b的化学式为_；c溶液在贮存时应加入少量x，理由是_，（用必要的文字和离子方程式表示）检验此c溶液中金属元素价态的操作方法是_。（3）若a、b、c为含有金属元素的无机化合物，x为强酸或强碱，a溶液与c溶液反应生成b。反应的离子方程式可能为_ _或_。【答案】（1）d、e（2分）（2）fecl3；（2分）2fe3+fe3fe2+ ，防止fe2+被氧化（2分）用试管取少量c溶液，滴加kscn溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有fe2+存在；（2分） （3） al3+ +3ohal(oh)3（2分）alo2-+h+h2o= al(oh)3（2分）。【解析】试题分析：（1）若x是强氧化性单质，as和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系；正确bn2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；正确；cna和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系；正确；dmg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；错误；eal和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不反应，所以不符合转化关系，错误。故选d、e；（2）若x是金属单质，向c的水溶液中滴加agno3溶液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀，则c中含有氯离子，且x是变价金属，则为铁，所以c是氯化亚铁，b是氯化铁，a是氯气；c氯化亚铁溶液在贮存时应加入少量x，理由是fe2+容易被空气中的氧气氧化为fe3+.加入fe粉目的就可以发生反应：2fe3+fe3fe2+ ，因此可以防止fe2+被氧化；检验此c溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量c溶液，滴加kscn溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有fe2+存在；（3）若x为强酸，则a是naalo2,、b是al(oh)3;c是alcl3,；反应的离子方程式可能为alo2-+h+h2o= al(oh)3; 若x为强酸，则a是alcl3；b是al(oh)3;c是,naalo2；反应的离子方程式可能为al3+ +3ohal(oh)3。考点：考查物质的推断，主要包括物质的氧化性、还原性、盐的水解、物质的保存、离子的检验、离子方程式的书写的知识。评卷人得分三、实验题（题型注释）256分)制备cl2需用8 moll-1的盐酸100ml，现用12 moll-1的盐酸来配制。需要12 moll-1的盐酸的体积为 ml（精确到0.1 ml）为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为 。a 100ml量筒 b托盘天平 c 100ml容量瓶 d50ml容量瓶e10ml量筒 f胶头滴管 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是 (填写标号)。a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平d定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【答案】66.7(2分)；a、c、f (2分)； b、c(2分)。【解析】试题分析：物质在稀释前后溶质的物质的量不变，c1v1=c2v2，所以v1=（c2v2 ）c1=(8 mol/l 100ml )12mol/l=66.7ml；为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器有量取66.7ml的液体的100ml的量筒，100ml容量瓶，及最后定容时的仪器胶头滴管。因此选项是a、c、f； a使用容量瓶前检查它是否漏水，只有不漏液的容量瓶才可以用来配制溶液，正确； b容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，错误； c 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后，转移到小烧杯中，用水稀释，待溶液恢复至室温时，用玻璃棒引流入容量瓶中，再把烧杯内壁及玻璃棒洗涤23次，每次的洗涤液都转移到容量瓶中，旋摇，再缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1cm2