高二化学上学期 课时训练8化学平衡移动课时训练 新人教版选修4.doc

课时训练8化学平衡移动1.下列能确认化学平衡发生了移动的是()。a.化学反应速率发生改变b.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强c.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变d.可逆反应达到平衡后,使用催化剂解析:若正逆反应同等程度加快或同等程度减慢,化学平衡都不移动;若反应物、生成物气体分子数相等,压强改变平衡不移动;使用催化剂时,正逆反应速率同等程度变化,平衡不移动,故正确答案为c。答案:c2.在密闭容器中进行反应:h2(g)+br2(g)2hbr(g)h0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()。a.升高温度b.降低温度c.增大h2浓度d.减小压强解析:欲使颜色加深,br2的浓度变大。该反应为放热反应,升温平衡向左移动,br2的浓度变大,因此颜色加深。增大氢气浓度,平衡向右移动,br2的浓度减小,颜色变浅。减小压强通过增大容器体积实现,平衡不移动,但br2的浓度减小,颜色变浅。答案:a3.密闭的烧瓶里盛放气体a,在25 时建立如下平衡:2a(g)b(g)h0,把烧瓶置于100 的沸水中,在建立新平衡的过程中,烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是()。a.平均相对分子质量b.密度c.容器内的压强d.物质的量解析:升高温度时平衡左移,m总不变,v总不变,则混合气体密度不变。又因平衡左移时n总增大,则混合气体平均相对分子质量减小,容器内压强增大,b选项正确。答案:b4.右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()。a.升高温度,同时加压b.降低温度,同时减压c.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度d.增大反应物浓度,同时使用催化剂解析:由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有c符合该变化。答案:c5.对处于平衡状态的反应:2a(g)+b(g)2c(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是()。a.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小b.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大c.增大a浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变d.增大a浓度的瞬间,v(正)增大而v(逆)减小解析:增大压强,正、逆反应速率都增大,a错;升高温度,正、逆反应速率都增大,b错;增大a浓度的瞬间,v(正)增大,v(逆)不变,故c正确,d错误。答案:c6.已知反应:a(g)+3b(g)2c(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()。a.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动b.正反应速率变小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动c.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动d.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动解析:温度降低,正、逆反应速率都减小,故a、b错;对于此反应,降低温度平衡向着放热反应方向移动,即向着正反应方向移动,故d错。答案:c7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()。a.溴水中有下列平衡br2+h2ohbr+hbro,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅b.加催化剂,使n2和h2在一定条件下转化为nh3c.反应co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)h0,达平衡后,升高温度体系颜色变深d.增大压强,有利于so2与o2反应生成so3解析:向溴水中加agno3溶液,ag+与br-结合生成agbr沉淀,减小了br-的浓度,平衡正向移动,溴水浓度减小,颜色变浅,升温使co(g)+no2(g)co2(g)+no(g)h0的平衡逆向移动,no2浓度增大,体系颜色变深;2so2+o22so3,增大压强平衡向气体体积减小的反应方向进行。上述解释均符合勒夏特列原理。加催化剂,加快了反应速率,但并不影响平衡,故不能用勒夏特列原理解释。答案:b8.反应2x(g)+y(g)2z(g)+q,在不同温度(t1和t2)及压强(p1和p2)下,产物z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()。a.t1t2,p1p2b.t1p2c.t1t2,p1p2d.t1t2,p1t2;压强越大,速率越快,反应先达到平衡,因此t2相同时,p1p2。答案:c9.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的x、y,发生反应mx(g)ny(g)h=q kjmol-1。反应达到平衡时,y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/lc(y)/moll-1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()。a.mnb.q0c.温度不变,压强增大,y的质量分数减小d.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动解析:当温度不变时,随着容器体积的扩大,y物质的浓度不断减小,若平衡不发生移动,在某温度时,容器为2 l时y的浓度应为1 l时的,但由图表可知事实上容器为2 l时y的浓度大于1 l时的,即随着容器体积的扩大,压强的减小,平衡正向移动,故m0,故b、d错。答案:c10.在100 和200 kpa的条件下,反应aa(g)bb(g)+cc(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维持温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质b的浓度。压强(kpa)2005001 000b的浓度(moll-1)0.040.10.27根据表中的数据,回答下列问题:(1)压强从200 kpa增加到500 kpa时,平衡移动(填“正向”“逆向”或“不”),理由是。(2)压强从500 kpa增加到1 000 kpa时,平衡转移(填“正向”“逆向”或“不”),其原因可能是。解析:(1)压强从200 kpa增加到500 kpa,增大了2.5倍,b的浓度从0.04 moll-1增大到0.1 moll-1,也增大了2.5倍,说明a=b+c,改变压强平衡不移动。(2)压强从500 kpa增加到1 000 kpa时,增大了2倍,b的浓度从0.1 moll-1增大到0.27 moll-1,增大了2.7倍,说明增大压强平衡正向移动,加压至1 000 kpa时c物质变成了非气态物质。答案:(1)不浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同(2)正向加压至1 000 kpa时c物质变成了非气态物质11.汽车内燃机工作时产生的高温会引起n2和o2的反应:n2(g)+o2(g)2no(g),是导致汽车尾气中含有no的原因之一。某同学为控制污染,对该反应进行研究。(1)下图表示在t1、t2两种不同温度下,一定量的no发生分解过程中n2的体积分数随时间变化的图像,根据图像判断反应n2(g)+o2(g)2no(g)为(填“吸热