高考化学试题分项版解析 专题04 非金属及其化合物.doc

2012年高考化学试题分项版解析 专题04 非金属及其化合物（2012广东）12下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述aso2有漂白性so2可使溴水褪色bsio2有导电性sio2可用于制备光导纤维c浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥h2和codfe3+有强氧化性fecl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜【答案】d2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+【考点定位】元素化合物（2012天津）2下列单质或化合物性质的描述正确的是anahso4水溶液显中性bsio2与酸、碱均不反应cno2溶于水时发生氧化还原反应dfe在足量cl2中燃烧生成fecl2和fecl3【答案】：c【解析】：硫酸氢钠在水溶液中完全电离为：nahso4=na+h+so42-，故溶液呈酸性，a错；二氧化硅属于酸性氧化物，其能和强碱反应，也能和氢氟酸反应，b错；二氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，c对；氯气具有较强的氧化性，铁在其中燃烧一定生成氯化铁，d错。【考点定位】此题以元素化合物知识为基础，综合考查了物质性质、氧化还原反应等知识。（2012上海）5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是apb(no3)2溶液 bna2s溶液 ccuso4溶液 dh2so3溶液【答案】b 【解析】选项a生成pbs沉淀；选项b中na2s与h2s不反应；选项c生成cus沉淀；选项d生成单质s沉淀。【考点定位】本题考查h2s的性质。（2012上海）13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是a在接触室中使用铁粉作催化剂b在接触室中运用热交换技术可充分利用能源c把硫铁磨成细粉末，可以提高原料的利用率d该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】a【解析】硫酸工业生产中的铁触媒的主要成分是fe3o4，而不是铁粉，a错。【考点定位】本题考查硫酸工业。（2012江苏）5. 下列有关物质的性质与应用不踿 相对应的是 a. 明矾能水解生成al(oh)3 胶体，可用作净水剂 b. fecl3 溶液能与cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 c. so2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 d. zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【答案】c（2012上海）15下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：cl2br2i2bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质de处变红色还原性：fe2cl【答案】d 【解析】a项，由实验现象不能说明氧化性：br2i2；b项，由实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；c项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象。【考点定位】本题考查氯气的性质。（2012上海）16实验宣制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是a是氨气发生装置 b是氮气发生装置c是氨气吸收装置 d是氨气收集、检验装置【答案】b【解析】装置中nh4cl受热易分解生成nh3和hcl，但在试管口附近两者又能结合生成nh4cl；装置中的漏斗放置过低，不能防止引起倒吸；装置中的试管口应放一团干燥的棉花。【考点定位】本题考查化学实验基本操作。（2012北京）25.(13分)直接排放含so2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2，（1）用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应: 。（2）在钠碱循环法中，na2so3溶液作为吸收液，可由naoh溶液吸收so2制得，该反应的离子方程式是 （3）吸收液吸收so2的过程中，ph随n(so3):n(hso3)变化关系如下表:n(so3):n(hso3)91：91：11：91ph.7.26.2上表判断nahso3溶液显性，用化学平衡原理解释:当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):ac（na）=2c（so32-）c（hso3），bc（na） c（hso3） c（so32-）c（h）=c（oh）cc（na）+c（h）= c（so32-）+ c（hso3）+c（oh）(4)当吸收液的ph降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: hso3-在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:【答案】：（1）so2+h2oh2so3，2 h2so3+o22h2so4；（2）so2+2oh- =so32-+h2o；（3）酸； hso3存在：hso3so32-+h和hso3+h2o=h2so3+oh，hso3的电离程度强于水解程度；ab；（4）hso3-+h2o-2e- =3h+so42-；h+在阴极得电子生成h2，溶液中的c（h）降低，促使hso3-电离生成so32-，且na+进入阴极室，吸收液得以再生。【解析】：（1）so2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：hso3-+h2o-2e- =3h+so42-；h+在阴极得电子生成h2，溶液中的c（h）降低，促使hso3-电离生成so32-，且na+进入阴极室，吸收液得以再生。【考点定位】此题以二氧化硫形成酸雨为背景，综合考查了化学反应方程式书写、离子方程式书写、水溶液中的离子平衡、溶液中的离子浓度大小比较、电解原理等知识。（2011重庆）26.（15分）金刚石具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物r为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，是 ，的电子式为 .(2) 一定条件下，还原ccl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原制,其粗产品中杂质为和.先将20.0g粗产品加入到过量的溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得固体11.4g，滤液稀释到1l，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。（4）下列叙述正确的有 （填序号）， 还原ccl4的反应、cl2与的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同溶液与的反应可用于推断与的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2【答案】（1）第二周期