高考化学 第三部分专题8 新人教版.doc

2012年高考化学第三部分 (8)7下列有关说法正确的是（ ）a广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染b3，3二甲基1丁烯与氢气充分加成后得到3，3二甲基丁烷cmg(oh)2的溶度积表达式是ksp=c(mg2+)c (oh)d实验室配制500 ml 0.2moll的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称278g绿矾，放入500 ml容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀8下列离子方程式书写正确的是：（ ）a硫化钠水解：s2+2h2oh2s+2ohb向酸性kmno4溶液中加入h2o2：2mno4+3h2o2+6h+2mn2+4o2+6h2oc碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：co32+ 2hco2+h2od向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入过量ba(oh)2溶液：nh4+ al3+2so42+ 2ba2+ 5oh=2baso4+ alo2+ 2h2o+nh3h2o9下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）甲乙丙丁甲 丙 乙 丁 afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnohno3no2nh3dsina2sio3sio2sif49b 解析：选项a中甲（fecl3）不能一步生成丙（fe2o3），乙（fecl2）也不能一步生成丙（fe2o3），丙（fe2o3）也不能一步生成甲（fe(oh)3），a错；cu在空气中加热可以生成cuo，cu与浓硫酸反应可以生成cuso4，cuo与硫酸反应可以生成cuso4，cuso4与fe反应可以生成cu，cuso4与bacl2溶液反应可以生成cucl2，cucl2与fe反应可以生成cu，b正确；选项c中no不能一步转化为hno3，no2也不能转化为nh3，c错；选项d中，na2sio3不能一步转化为sio2，d错。10na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a25时，ph=2的1.0l h2so4溶液中含有的h+数目为0.02nab0.5 mol雄黄（as4s4，所有原子都满足8电子结构，结构如右图）含有na个s-s键c39g苯分子中共含6 na个共价单键d向含有fei2的溶液中通入适量氯气，当有1mol fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3na11室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）aph=12的氨水与ph =2的盐酸等体积混合：c（cl）c（nh4+）c（oh）c（h+）b浓度均为0.1moll-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c（so42）c（na+）c（nh4+）c（h+）c（oh）c浓度均为0.1moll-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： 2c（co32）+c（oh）+c（hco3）-c（h+）=0.1moll1d浓度均为0.1moll-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： c（na+）=c（ch3coo）c（oh）=c（h+）12x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物的相对分子质量为17，w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物cz元素形成的某种单质有漂白性d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12c 解析：该题的突破口是“y与m形成的气态化合物的相对分子质量为17”，由此可推测该气态化合物可能为nh3，由此逆推m为h，y为n，x为c，z为o，由“x与z可形成xz2分子”这条信息验证xz2分子为co2分子，因此上述假设正确，故可推知w为na。五种元素的原子半径大小为w x y z m，a错；w2z2为na2o2，该物质是离子化合物，b错；氧元素形成的o3单质具有漂白性，c正确；c、n、o、h除形成铵盐外，还可以形成有机化合物，而有机化合物中只含共价键，d错。13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 ml，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为no气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )a混合酸中hno3物质的量浓度为2 moll1b原混合酸中h2so4物质的量为0.4 mol coa段产生的是no，ab段的反应为fe+2fe3+=3fe2+，bc段产生氢气d第二份溶液中最终溶质为feso426.（14分）今有a、b、c、d、e五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物m、n、o、p、q（反应关系如图所示），常温下a呈气态，其余均为固态，n分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量b与a作用产生白雾，b与过量a作用产生白烟；e在a中燃烧产生棕色的烟；q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；p为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：（1）a在周期表中的位置 。（2）n的电子式： 。（3）写出p的化学式： 。（4）单质c与e的氧化物反应的化学方程式： 。（5）由“o”的溶液转为“o”晶体的操作方法： 。（6）检验p溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法： 。（7）已知ed2的燃烧热为853kj/mol，写出 ed2 在氧气中燃烧的热化学式方程式： 。26、答案：（14分，每空2分）（1）第三周期第viia族（2）（3）fes（4） 2al+fe2o3 2fe+al2o3 （其他答案合理即可给分）（5）将o溶液在hcl气流中蒸干 （6）先加kscn溶液无现象，再加氯水溶液变血红色（7）4fes2(s) +11o2 (g) =2fe2o3(s)+8so2 (g) h = -3412 kjmol-127.（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h1反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h2上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“”或“”)；下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(k)。温度250300350k2.0410.2700.012由表中数据判断h1 (填“”“=”或“”、“”或“”)。 若其他条件不变，在t2反应10min后达到平衡，c(h2)0.4 moll1，则该时间内反应速率v(ch3oh) 。（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。27、答案：（14分，每空2分）（1） 0.03 moll1min1（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）28.（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）实验室若用启普发生器制取h2，则制取气体的原料可选用_。（填编号）。a、稀硫酸与锌粒 b、水（通电） c、稀硫酸与铜片 d、稀盐酸与铁粉下图为实验室常用的实验装置，选择上述合理试剂制取氢气时可选用的发生装置是 ，收集装置是 。（2）h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分h2s燃烧，其目的是_，燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_。（3）电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见上图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，a极为_极，该电极的反应式为_，反应一段时间后阴极附近溶液的ph_（填“增大”“减少”或“不变”）。（4）mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。mg2cu与h2反应的化学方程式为_。28、答案：（15分）（1）a （1分） b （1分） c、d（2分，只选一个给1分）（2）为h2s热分解反应提供热量；（2分） 2h2s+so2 =2h2o+3s (或4h2s+2so2 =4h2o+3s2) （2分）（3）阳（1分） co(nh2)2+8oh-6e=co32+n2+6h2o（2分） 增大（2分）（4）2mg2cu+3h2= mgcu2+3mgh2（2分）36【化学选修2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。(1)废水i若采用co2处理，离子方程式是 。废水常用明矾处理。实践中发现废水中的c(hco3)越大，净水效果越好，这是因为 。废水iii中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：hg2+ =ch3hg+h+我国规定，hg2+的排放标准不能超过0.05 mgl。若某工厂排放的废水1 l中含hg2+310-17mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。废水常用c12氧化cn成co2和n2，若参加反应的c12与cn的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 。(2)化学需氧量(cod)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mgl计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(cod)，过程如下：i取v1ml水样于锥形瓶，加入10.00 ml 0.2500 moll k2cr2o7溶液。ii加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。iii反应完毕后，冷却，加指示剂，用c moll的硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液v2 ml。i中，量取k2cr2o7，溶液的仪器是 。iii中，发生的反应为：cr2o72+6fe2+14 h+=2cr3+6fe3+7h2o由此可知，该水样的化学需氧量cod= (用含c、v1、v2的表达式表示)。36、（15分）(1)oh+co2 hco3 (2分)hco3会促进al3+的水解，生成更多的al(oh)3，净水效果增强(2分)ch4(1分) 否(2分)4cl2+2cn+4h2o 10cl+2co2+n2+8h+(2分)(2)酸式滴定管(或移液管)(2分)防止暴沸(2分) 8000(15-cv2)/v1(2分)37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中a、b、c、d、e为短周期主族元素，f、g为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题a元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素b元素原子的核外p电子数比s电子数少1c原子的第一至第四电离能分别是: i1=738kj/mol i2 = 1451 kj/mol i3 = 7733kj/mol i4 = 10540kj/mold原子核外所有p轨道全满或半满e元素的主族序数与周期数的差为4f是前四周期中电负性最小的元素g在周期表的第七列已知ba5为离子化合物，写出其电子式 。b基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。某同学根据上述信息，推断c基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了 。g位于 族 区，价电子排布式为 。de3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。检验f元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 。37、（15分）（2分）3（1分），纺锤形（1分）泡利原理（2分）第b（1分） d （1分），3d54s2（2分）sp3（1分），三角锥形（1分）焰色反应（1分）， 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。（2分）38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）物质a有如下转化：（1）a的分子式为 ，f的结构简式为 。（2）ac的化学方程式为_，反应类型为_。（3）b的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：1 mol物质最多能消耗3 mol br2苯环上只有两个取代基不含醚键分子中只出现一个ch3的结构有_种。（4）已知在一定条件下r1ch