河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第126天 化学实验基本方法（含解析）.doc

化学实验基本方法1、下列有关实验能达到预期目的的是 （ ） a用量筒量取2000mlnaoh溶液 b向naoh溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴agno3溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素 c将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡 d将少量某有机物滴加到新制cu(oh)2悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含有醛基【答案】c【解析】量筒的精确度最多只有0.1ml。在加入硝酸银之前要先加入稀硝酸排除其他离子的干扰，比如碳酸根。d要加热。2、仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）a食盐、淡水b溴、碘c钠、镁d氯气、烧碱【答案】a 3、右图是某同学设计的储气装置（固定装置已去），下列说法中，不正确的是（ ）a打开止水夹a、b，气体从d管导入，储存在下面的集气瓶里b取用储存在下面集气瓶里的气体时，通过控制止水夹a、b，可将气体顺利排出c气体被储存在下面的集气瓶里时，c导管也必须安装止水夹d该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置【答案】c 4、现有三组溶液：除去含有水的植物油中水 回收碘的ccl4溶液中的ccl4 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）a分液、萃取、蒸馏 b萃取、蒸馏、分液c分液、蒸馏、萃取 d蒸馏、萃取、分液【答案】【解析】植物油和水分层，用分液；四氯化碳和碘分离只能用蒸馏；酒精浸泡属萃取。5、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是（ ）【答案】b 6、下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：取一锥形瓶用待测naoh溶液润洗两次；在锥形瓶中放入25.00ml待测液；加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；取一只酸式滴定管，洗涤干净；不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中操作错误是( ) a b c d 【答案】d 7、实验室用固态不纯氯化钠（含少量nh4hco3和na2so4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：逐滴加入稀盐酸，调ph值 为5；煮沸；加蒸馏水溶解；加热至不再产生气体为止；加入稍过量的naco3溶液；加入稍过量的bac12溶液；过滤。上述实验操作的正确顺序应是（ ）abcd【答案】c8、下列实验操作正确的是（）abcd【答案】b【解析】a倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，防止试剂瓶内液体被污染；标签面向掌心，防止标签被残液腐蚀；试剂瓶口紧挨试管口，防止液体倒至容器外，故a错误； b读数时应平视凹液面，故b正确；c点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，故c错误；d胶头滴管应悬于试管上方，以免污染胶头滴管中的试剂，故d错误9、下列实验操作不能达到预期实验目的的是（）实验目的实验操作a鉴别乙酸乙酯和乙酸分别加入饱和na2co3溶液b比较fe和cu的金属活动性分别加入浓硝酸c比较h2o和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量nad比较i2在h2o和ccl4中的溶解度向i2水中加入ccl4，振荡【答案】b【解析】a项，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液混合时，液体分层，而乙酸与饱和碳酸钠溶液混合不分层且有气泡生成，正确；b项，fe在浓硝酸中钝化，错误；c项，根据金属钠与乙醇和水反应的剧烈程度可比较其羟基氢的活泼性，正确；d项，利用有机层和水层的颜色深浅可比较i2在h2o和ccl4中的溶解度，正确。10、选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）a不溶于水，且密度必须比水大 b不溶于水，且密度必须比水小 c不溶于水，且比水更容易使碘溶解 d易溶于水，且不能与碘发生化学反应【答案】c【解析】a萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故a错误； b萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水小，故b错误；c萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故c正确；d萃取剂必须不溶于水，故d错误故选c11、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）蒸发、过滤、向容量瓶转移液体、溶解a b c d【答案】d【解析】：在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；在过滤时，玻璃棒起引流作用；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解其中玻璃棒的作用及其目的相同的是，12、在托盘天平的左右的两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为（ ）a65:56 b56:108 c56:9 d65:9【答案】c13、要设计一套实验室利用液体和液体加热反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是()将蒸馏烧瓶固定在铁架台上将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管a bc d【答案】a【解析】安装仪器时先下后上，先主后次，因此先放置铁架台，根据酒精灯高度确定铁圈高度，再放石棉网，后固定烧瓶，再在蒸馏烧瓶上安装带有分液漏斗的橡皮塞，连接后检验装置的气密性，最后加药品制取气体。14、过氧化钠能与水反应，某同学在学习了这一反应后提出了以下说法，你认为正确的是()a.na2o2是氧化剂，h2o是还原剂bna2o2既作氧化剂，又作还原剂c氧化剂和还原剂的质量比为11d在2na2o22h2o=4naoho2的反应中，转移的电子数为4e【答案】bc【解析】在na2o2与h2o反应中，na2o2中o为1价，其中有一部分升高到0价，有一部分降低到2价，h2o中元素化合价未变。1 mol na2o2在反应中转移电子为1 mol。15、下列各组物质可以直接通过分液进行分离的组合是（ ） 苯和水；乙酸乙酯和乙醇；甲酸乙酯和纯碱溶液；苯和溴苯； 硝基苯和水；蔗糖与葡萄糖；乙烷和so2a b c d【答案】a 16、某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用ccl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50ml碘水和15ml ccl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；f从分液漏斗上口倒出上层溶液；g将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；h静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_ah_ef(2)d步骤为什么要不时旋开活塞放气？_。(3)上述e步骤的操作中应注意_。(4)上述g步骤操作的目的是_。(5)能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是_。【答案】(1)cbdg(2)防止分液漏斗内压强过大而发生危险(3)使分液漏斗下端漏斗颈紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，防止上层液体流出(4)使分液漏斗内外空气相通，以保证进行e操作时漏斗里的液体顺利流出(5)ccl4与水既不反应也不互溶，且碘在ccl4中的溶解度比在水中大得多【解析】(1)题中给出了八个步骤，后五个步骤的顺序也已给出了其中四个：ah（）ef，只要考虑到静置、分层后才能分液，操作顺序应为ah(g)ef。前三个步骤应为：查漏装液振荡，即cbd。(2)振荡分液漏斗时，会产生气体，导致漏斗内压强过大而发生危险。(3)操作时要注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。(4)为保证分液漏斗内液体顺利流下，在进行分液操作时应注意漏斗内部应与外界大气相连通。(5)萃取剂的选择原则应是两种溶剂不互溶，且要提取的物质在萃取剂中的溶解度应远大于在原溶剂中的溶解度。17、bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定:称取1.222 g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全,静置;过滤并洗涤沉淀;将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧至恒重,称得沉淀质量为1.165 g。回答下列问题:(1)在操作中,需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。(2)计算bacl2xh2o中的x=(要求写出计算过程)。(3)操作中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas,这使x的测定结果(填“偏低”“偏高”或“不变”)。【答案】(1)蒸馏水取水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,滴加agno3溶液,若无白色浑浊出现,则表明cl-已经洗净(2)样品中bacl2的物质的量为n(bacl2)=5.00010-3mol质量m(bacl2)=5.00010-3mol208 gmol-1=1.040 gn(h2o)n(bacl2)=(5.00010-3mol)2.022(3)偏高18、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。a 萃取分液 b 蒸发结晶 c分液 d蒸馏 e、过滤 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2） 分离水和汽油的混合物。（3） 分离ccl4(沸点为76.75c)和甲苯（沸点为110.6c）的混合物。（4） 将碘从碘水中提取出。（5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。【答案】 （1）e （2）c （3）d （4）a （5）b【解析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。（1）沙子不溶于水，过滤即可，答案选e。（2）汽油不溶于水，分液即可，答案选c。（3）四氯化碳和甲苯的沸点相差较大，应该通过蒸馏分离，答案选d。（4）碘易溶在有机溶剂中，萃取即可，答案选a。（5）硫酸钾的溶解度受温度的影响不大，答案选b。19、bacl2xh2o中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算bacl2xh2o中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为bas，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。【答案】 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加agno3溶液，若无白色浑浊出现，则表明cl-已经冼净。（2）样品中bacl2的物质的量为质量（3）偏高【解析】（1）若沉淀洗涤后洗涤液中不含cl-则已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法；（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；（3）题中已经表明硫酸钡被还原为bas，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。20、已知：a是石油裂解气的主要成分，a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。e是有香味的有机物，f是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)b、d分子中的官能团名称分别是、。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。；反应类型。；反应类型。；反应类型。【答案】(1)羟基 羧基(2)ch2ch2+h2o ch3ch2oh 加成反应2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o 氧化反应ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 酯化(或取代)反应 加聚反应【解析】由题意知，a、b、c、d、e、f分别为ch2ch2、ch3ch2oh、ch3cho、ch3cooh、ch3cooch2ch3、(1)ch3ch2oh、ch3cooh分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类型分别为：ch2ch2+h2o ch3ch2oh 加成反应2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o 氧化反应ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 酯化(或取代)反应 加聚反应21、烯烃在一定条件下氧化时，由于c=c键断裂，转化为醛、酮，如： （1）若在上述类似条件下发生反应，写出反应的方程式。_（2）已知某烃（c7h12）在上述条件下反应后，生成两种有机物,，试写出该烃的结构简式。_【答案】（2）ch3ch=chch2ch=chch3【解析】本题是“信息给予题”，此类题主要是考查知识迁移能力。其特点就是给出新的信息，并根据给出信息的设问。解答此类题的关键是读懂信息，不仅注重信息的形式，还要注意信息的规律及本质。本题所给信息为烯烃被氧化的规律。要注意对此反应物与生成物在组成与结构上的区别和内在联系，即双键断裂后在双键上又各连结一个氧原子形成，而其他部位保持不变，22、a为单质，b、c、d、e为与a含有相同元素的化合物，它们之间有如下转化关系：(1)若五种物质的焰色反应均为黄色，其中c、d、e的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性cde，b可用在呼吸面具中作为氧气的来源，则b中含有的化学键类型为(填“离子键”、“共价键”)_ _；a转化成c的离子方程式为_；d转化成e的离子方程式为_。(2)若常温下b、c、d均为气体，且d为红棕色气体。bc的化学方程式为_。将b和co2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为_。【答案】(1)离子键、共价键2na2h2o=2na2ohh2co32co2h2o=2hco3(2)4nh35o24no6h2onh3co2h2ona=nahco3nh4+【解析】(1)五种物质的焰色反应均为黄色，说明均含有钠元素，其中c、d、e的水溶液均显碱性，且等浓度时碱性cde，则c是naoh，d是na2co3，e是nahco3；由于b可用在呼吸面具中作为氧气的来源，b是na2o2，则b中含有的化学键是离子键和非极性键。(2)常温下b、c、d均为气体，且d为红棕色气体，可知d是no2，c为no，b为nh3。23、下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制氧气h2o2o2 制氨气nh4clnh3 是氯气hclcl2 （1）上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）若用上述制备o2的装置制备nh3，则选择的试剂为 。（4）制备cl2需用8 moll1的盐酸100 ml，现用12 moll1的盐酸来配制。为提高配制的精确度，量取浓盐酸的