高考化学 第二部分专题4 离子反应.doc

2012年高考化学第二部分专题4 离子反应1.（2012.唐山.期末）下列离子方程式书写正确的是（ ）a醋酸钠的水解反应：ch3coo一+h3o+=chacooh+h2ob铜加入稀硝酸中： 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2oc在海带灰的浸出液（含有i-）中滴加h2o2得到i2：2i-+h2o2+2h+=i2+o2+2h2od澄清石灰水与过量nahco3溶液混合：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o1.【答案】b【解析】a项为ch3coo-与酸的反应；c项h2o2为氧化剂，被还原为h2o；d项nahco3过量，正确离子方程式为：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+co32-+2h2o。2.(2012.临沂.期中)4.（2012.杭州.第一次质检）下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）5.（2012.潍坊.期末）下列离子方程式书写正确的是 a氯气溶于水：cl2+h20=2h+c1-+c10- b硫酸铝溶液中加入足量氨水：al3+40h-=al(oh)4- cfes04溶液与稀硝酸反应：3fe2+no3-+4h+=3fe3+no +2h20 d碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：nh4+oh-=nh3h2o5.【答案】c【解析】a项hclo为弱酸，不能拆分；b项氨水不能溶解氢氧化铝；碳酸氢铵中的hco3-和nh4+均能与oh-反应：nh4+hco-+2oh-=nh3h2o+co32-，d项不正确。7.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列离子方程式正确的是a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3-+ca2+oh-caco3+h2ob氯气溶于水：cl2+h2o = 2h+cl-+clo-c亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：h+ + hso3- so2 + h2od氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe(oh)3+3h+fe3+ 3h2o7.【答案】c【解析】a项少量的石灰水应完全反应，根据“少定多变”原则正确的离子方程式为：ca2+2oh-+2hco3-caco3+co32-+2h2o；b项次氯酸为弱酸，应写成化学式hclo；d项fe3+能够将i-离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2fe(oh)3+6h+2i-2fe3+i2+ 3h2o。8.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a将al条投人naoh溶液中：al+oh-+h2o=alo2-+h2b铜溶于稀硝酸中：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2oc碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：hco3-+oh-=co32-+h2od向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：co32-+ch3cooh=ch3coo-+hco3-8.【答案】d【解析】a项正确的离子方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；b项铜与稀硝酸反应生成no，而不是no2；c项正确的离子方程式为：ca2=+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o。10.(2012.郑州.第一次质量预测)下列离子方程式表示正确的是a. 往fei2溶液中通入过量氯气：b. 将明矾溶于水中生成胶体：c. 大理石溶于醋酸中：d. 向溶液中通入过量10.【答案】b【解析】a项过量的氯气还会氧化i；c项醋酸为弱酸，应写成化学式；d项过量的co2应生成hco3-。12.(2012.福州.期末)将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ak+、sio32、no3 bnh4+、al3+、so42一 cna+、oh一、so42一 dna+、ch3co一、clo一12.【答案】b【解析】a项，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离出的氢离子能与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，a错误；b项能大量共存；c项，氢氧根离子不能大量共存；d项，次氯酸根离子不能大量共存。13.（2012.济宁.期末）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）a1.0mol/l的kno3溶液：h+、fe2+、cl、so24b与铝反应产生大量氢气的溶液：na+、k+、hco3、no3c由水电离产生的c(h+)=10-13mol/l的溶液：nh+4、ba2+、alo2、cldph=12的溶液：k+、na+、ch3coo、br13.【答案】d【解析】a项no3-离子在酸性条件下能够将fe2+氧化；b项能够与铝反应产生氢气的溶液可能是强酸性或强碱性，hco3-在强酸性或强碱性条件下均不能存在，酸性条件下还不能产生氢气；c项溶液呈强酸性或强碱性条件，强酸性条件下alo2-，强碱性条件下nh4+不能存在。15.（2012.合肥市.第一次质量检测）室温下，某溶液中由水电离的c（oh-）为1.010-12moll-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ）anh4+、na+、so42-、cl- bba2+、k+、fe3+、i-cba2+、k+、cl-、no3- dna+、ca2+、cl-、hco3-15.【答案】c【解析】该溶液可能是强酸性或强碱性。a项强碱性不能存在；b项fe3+与i-不能大量共存，在碱性条件下fe3+不能存在；d项强酸、强碱性均不能存在。17.（2012.福建泉州四校.第二次联考）常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）a水电离产生的c(h+)11012mol/l的溶液中：alo2、s2、po43、na+b加入金属镁能产生h2的溶液中：na+、hco3、so42-、al3+c能使al溶解产生h2的溶液中：nh4+、na+、sio32、co32d含有大量fe2+的溶液中：k+、mg2+、clo、so42-17.【答案】a【解析】b项al3+与hco3-不能大量共存；c项能够使al反应产生氢气的溶液可能为酸性（sio32-、co32-不能大量共存），也可能是碱性溶液（nh4+不能大量共存），错误；d项fe2+与clo-不能大量共存。18.（2012.南昌市.调研）下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（h+）=10-1mol/l时有气体生成，当溶液c（h+）=10-13mol/l时，有沉淀生成的是（ ）a.mg2+，nh4+，cl-，so42- b.na+，cu2+，co32-，no3-c.ba2+，k+，so32-，cl-， d.na+，fe2+，so42-，no3-18.【答案】d【解析】a中在酸性时无气体生成；b中cu2+和co32-不能共存；c中ba2+和so32-不能共存；d中离子在酸性时no3-被 fe2+生成no气体，碱性时生成fe（oh）2沉淀。20.(2012.郑州.第一次质量预测)实验室有 nahso4 ,ba(oh)2, nh3 h2o nahco3、kal(so4)2 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表：表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题：(1)b、e的化学式分别为_、_；(2) 写出a的电离方程式_：；(3) c、d两溶液反应的离子方程式为_；(4) 向含有0.1 mol溶质的d溶液中滴加e溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。21.（2012.南昌市.调研）某溶液中可能含有oh-，co32-，alo2-，sio32-，so42-，k+，na+，fe3+，mg2+，al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示：回答下列问题：（已知：alo2-+hco3-+h2o=al（oh）3+ co32-）（1）原混合溶液中一定含有的离子是：_；（2）ab段反应的离子方程式是：_；(3)发生ab段反应的离子与发生bc段反应的物质两者物质的量之比为：_。22.(2012九江市第一次统考)有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴人到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，仅有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有a中放出无色气体，只有c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空： （1）写出b、d的化学式：b _，d 。 （2）将含lmol a的溶液与含l mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为_。 （3）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_。 （4）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子