九年级科学 1.5 寻找金属变化的规律（1）名师导学 浙教版.doc

1.5 寻找金属变化的规律(1)学习指要一、知识要点1金属的物理性质：金属一般具有金属光泽，具有延展性(制造器械)、导电性(制电线等)、导热性(制炊具)，具有一定的熔点等特点。2金属的化学性质 (1)金属与氧气等非金属反应金属的可燃性(如镁条的燃烧)化学方程式：2mg+o2 2mgo 现象：燃烧反应剧烈，发出强烈白光。 金属与氧气反应(如铜、铝)化学方程式：2cu+ o2 2cuo 现象：铜丝加热后表面的红色会变成黑色。 金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝(a12o3)保护膜，能阻止铝继续被空气氧化。 (2)金属与盐酸(或稀硫酸)反应(如镁条、铝条、锌粒) 化学方程式：mg+2hcl=mgcl2+h2或mg+h2so4=mgso4+h2 2a1+6hcl=2a1c13+3h2或2a1+3h2so4=al2 (so4) 3+3h2 zn+2hcl=zncl2+h2或zn+h2so4 =znso4+h2 现象：金属表面都有气泡出现。 用途：常用于实验室制氢气。3置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。例：zn+ h2so=zn so4+h2单质+化合物新化合物+新单质二、重要提示1有些金属在空气中能燃烧(如mg)；有些金属在纯氧中能燃烧(如fe)；有些金属不能燃烧(如cu)。金属跟酸反应时，有的能发生反应(如al)；有的却不能反应(如cu)，不同金属的活动性是不同的。2置换反应是初中阶段四大基本反应类型之一。学习时与前面所学习的分解反应、化合反应、复分解反应进行比较，更有利于正确建构置换反应的概念。科学广场黑金属和有色金属 黑色金属通常是指铁、锰、铬及它们的合金(主要指钢铁)。锰和铬主要应用于制合金钢，而钢铁表面常覆盖着一层黑色的四氧化三铁，所以把铁、锰、铬及它们的合金叫做黑色金属。这样分类，主要是从钢铁在国民经济中占有极重要的地位出发的。 有色金属通常是指除黑色金属以外的其他金属。有色金属可分为四类：(1)重金属：一般是指密度在4.5克厘米3以上的金属，如铜、锌、铅、镍等；(2)轻金属：一般是指密度在4.5克厘米3以下的金属，如钠、钙、镁、铝等；(3)贵金属：一般是指在地壳中含量较少，不易开采，价格较贵的金属，如金、银、铂、铱等；(4)稀有金属：通常是指在自然界中含量较少或分布稀少的金属，如锗、铍、镧、铀等。解题指导【例l】用铁锅烧菜是利用了铁的 性；铁可以拉丝、压成铁片是利用了铁的 性；油罐车内的石油由于振荡可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，这是利用了铁的 性。【解析】铁锅烧菜主要利用铁的导热性；把铁拉成丝或压成片，铁的形状发生了改变，主要利用其延展的性质；油罐车尾部安装一条拖地铁链，目的是把电引向大地，利用铁的导电性。由此可知，金属的性质决定了其用途。【答案】导热 延展 导电【例2】四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将a、b、c和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地绘制成一幅卡通画(如图l6)，每个卡通入物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。(1)a、b、c三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是 。(2)b是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式 。【解析】图中四个卡通入物的面部表情和它们周围小黑点的多少，形象地表示出了四种金属在酸中的表现：a遇酸迅速产生大量气泡，立即坚持不住；b遇酸虽也有气泡产生，但量很少，还能坚持；c遇酸不起变化。化学活动性abc。由图示可知金属活泼性bbc (2)fe+2hcl=fecl2+h2同步训练 a组1金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 ( ) a硬度很大，熔点很高 b有良好的导电性、传热性 c是银白色的固体 d易与酸反应产生氢气2选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是 ( ) a硬度 b价格 c耐腐蚀性 d导电性3钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是 ( ) a用于做保险丝 b用于制造航天飞机 c用于制造人造骨 d用于制造船舶4某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属丝，当玻璃被击碎时，与金属丝相连的警报系统就会立刻报警。防盗玻璃”能报警，这利用了金属的 ( ) a延展性 b导电性 c弹性 d导热性5氢气作为一种很有发展前景的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存。科学家经过研究发现，将氢气在超高压条件下转变为金属氢，可以很好地解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是 ( ) a导电性 b密度小于一般的金属 c在一定条件下可以燃烧 d能与稀硫酸反应6将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，反应的化学方程式为2mg+o2 2mgo+c，下列叙述错误的是 ( ) a该反应属于复分解反应 b该反应属于置换反应 c该反应说明二氧化碳具有助燃性 d镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭7把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的x、y、z三种较活泼金属中，生成h：的质量与反应时间的关系如图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；若x、y、z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。8小思同学实验操作考试的题目是“探究金属的化学性质”，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图所示是他实验操作考试中的部分情景。请回答：(1)图中有一处错误的操作，该操作是 (填序号)。(2)操作a的现象是 。(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。同步训练 b组9一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属mg、zn、fe与酸反应速度的快慢，某科学兴趣小组设计了如图所示的实验。 (第9题)实验步骤如下：取a、b、c三支试管，分别加入2毫升浓度相同的盐酸溶液；分别在试管中加入足量的、大小相等的mg、zn、fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。实验预测与分析： (1)写出铁与盐酸反应的化学方程式： ； (2)气球膨胀速度最快的是 (填编号)；(3)该实验表明，实验室一般用锌粒而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。10某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加人10克m克第二次加人l0克2.0克第三次加入10克1.5克第四次加入10克1.0克第五次加入10克0.6克