山东省青岛市高三化学上学期期末考试试题.doc

20152016学年度第一学期学分认定考试高 三 化 学本试卷分第i卷(选择题)和第卷(非选择题)，满分100分。时间90分钟。第i卷（选择题 共45分）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、班级写在答题纸上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)可能用到的原子量：h-1 c-12 o-16 na-23 cl-35.51.化学与与生活密切相关。下列说法不正确的是a.雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同b.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理c.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质d.人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a.常温常压下，28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nab.室温下，1lph=13的ba(oh)2溶液中含有的ba2+个数为0.1nac.1molfei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nad.78g苯含有c=c键的数目为3na3.能正确表示下列反应的离子方程式是a.fe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+=fe2+2fe3+4h2ob.nahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：2h+so42-+ba2+2oh-=baso4+2h2oc.用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d.向fecl3溶液中加入少量kscn溶液：fe3+3scn-=fe（scn）34.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a.澄清透明的无色溶液中：na、k、mno4、al(oh)4-b.水电离出的h+=10-14mol/l溶液中：fe2+、mg2+、no3-、cl-c.加入铝能产生h2的溶液中：k+、nh4+、i-、no3-d.常温下c（oh-）=10-13mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42-、k+5.下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是选项叙述i叙述iia用酸度计测定so2和co2饱和溶液的ph，前者ph小结论：说明h2so3酸性强于h2co3bsio2是酸性氧化物sio2不与任何酸溶液反应c配制sncl2溶液时，先将sncl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制sn2+水解，并防止sn2+被氧化为sn4+d浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是a.元素气态氢化物的稳定性大于元素气态氢化物的稳定性b.元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点c.元素形成的化合物具有两性d.元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强7.下列有关说法正确的是a.2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物种类数相同b.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大d.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应8.某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是a.肯定有so2和no或no2中的至少一种b.肯定只有noc.可能有cl2和o2 d.肯定没有cl2、o2和no29.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是a.两种物质的分子式均为c10h14o2互为同分异构体b.两种物质均能发生加成和取代反应c.两种物质都有甲基、苯环和羧基d.两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10.下列实验中能达到实验目的的是a.用装置甲氧化废液中的溴化氢b.乙量取100.00ml溶液c.丙将萃取液中的苯与碘进行分离d.丁灼烧熔融碳酸钠固体11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2ch2ch2+ o2 2ch3cho。下列有关说法正确的是a.a电极发生还原反应b.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯c.b极反应式为：o2+4e-+2h2o=4oh-d.电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b12.分子式为c5h10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种a.4种b.5种c.6种d.7种13.下列说法中正确的是a.常温下，ph均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(so42-)与c(ch3coo-)之比为1:2b.常温下，向ph=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(h+)和c(oh-)都将变小c.常温下，0.1mol/l naha溶液的ph=5，溶液：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)d.0.1moll-1的(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(nh4+)=c(so42-)c(fe2+)c(h+)14.在一定温度下，改变反应物中n(so2)对反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）hkckac.上述图像可以得出so2的含量越高得到的混合气体中so3的体积分数越高d.a、b、c三点中，a点时so2的转化率最高15.已知ksp（agcl）=1.5610-10，ksp(agbr)=7.710-13，ksp(ag2cro4)=9.010-12。某溶液中含有cl-、br-和cro42-，浓度均为0.010mol l-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol l-1的agno3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 a.cl-、br-、cro42-b.cro42-、br-、cl-c.br-、cro42-、cl-d.br-、cl-、cro42-20152016第一学期学分认定考试高 三 化 学第ii卷（非选择题 共55分）注意事项：1.第ii卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。2.答卷前答题纸内的项目填写清楚。16.（14分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 。（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： 。（3）洁厕灵的主要成分是hcl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是a.酸性：hfhclhbrhib.键能：hfhclhbrhic.熔点：hfhclhbrhid.还原性：hfhclhbrhi（4）常温下，0.1mol/l的naclo溶液的ph=9.7，原因 。常温下hclo的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用naclo氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用naclo氧化硝酸铁，制得na2feo4，该反应的离子反应方程式为 。na2feo4与koh反应生成k2feo4：na2feo4+2koh=k2feo4+2naohk2feo4在水溶液中易水解：4feo42-+10h2o4fe（oh）3+8oh-+3o2，在“提纯”k2feo4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）a.水b.nh4cl、异丙醇c.fe（no3）3、异丙醇d.ch3coona、异丙醇（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则cl2与naclo两种消毒剂的消毒效率之比为 。17.（18分）蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气（co、h2），再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： ch4(g)h2o (g)co (g)3h2(g) h1+206.2kjmol-1 ch4(g)o2(g)co(g)2h2(g) h2=35.4 kjmol-1 ch4(g)2h2o (g)co2(g)4h2(g) h3+165.0 kjmol-1（1）ch4(g)与co2(g)反应生成co(g)和h2(g)的热化学方程式为 。（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应 。（填序号）（3）也可将ch4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷vl。0v33.6l时，负极电极反应为 。33.6lv67.2l时，电池总反应方程式为 。v=44.8l时，溶液中离子浓度大小关系为 。（4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molnh3，放出46.1kj的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为vl的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kjn2h2nh3140t1min放出热量：36.88kj280t2min放出热量：q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(h2)= 。下列叙述正确的是 （填字母序号）。a平衡时，两容器中h2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，q73.76kjc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中n2的转化率：t2（5）下图是在反应器中将n2和h2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中nh3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是 。上图中m、n、q点平衡常数k的大小关系是 。m点对应的h2转化率是 。18.（11分）冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。某化学小组用水杨酸（）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 ml，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 ml甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 ml浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%nahco3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水mgso4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点()沸点()水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.792-9764.7请根据以上信息回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ，加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是 。（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是 。（4）反应结束后，分离出甲醇采用的方法是 。（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是 。 本实验的产率为 (保留两位有效数字)。19.（12分）硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备绿矾（feso47h2o式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1）烧渣在进行酸溶时用到的酸为 。（2）过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是a.品红溶液b.紫色石蕊溶液c.酸性kmno4溶液 d.红色的酚酞试液（3）x是 ，此时滤液n中发生反应的离子方程式为 。检验溶液q中含有的金属阳离子的实验方法是 。（4）操作iii的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（填操作名称）、 、干燥。（5）测定绿矾产品中fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b量取25.00ml待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01moll-1 kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液体积为40.00ml。（滴定时发生反应的离子方程式为：5fe2+mno4-+8h+=5fe3+mn2+4h2o）。标准液应盛装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”）计算上述产品中feso47h2o的质量分数为 ；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中feso47h2o的质量分数 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。高三化学评分标准单项选择题（每小题3分，共45分） 12345678babdcbad9101112131415babbadd16. (共14分） 第3周期a族 （1分） （1分）ac （2分）clo-+h2o hclo+oh- （1分） 10-6.4 （2分） clo-+ cl-+2h+ =cl2+h2o （2分）2fe3+3clo- +10oh- =2feo42- +5h2o +3cl- （2分） d（1分） 181:142 （2分）17.（18分）ch4(g)+co2(g)=2co(g)+2h2(g) h=247.4kj/mol （2分） （1分）ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o （2分） ch4+2o2+naoh=nahco3+2h2o （2分）na+ hco3- co32oh-h+（2分） （2分） bde（3分） 600oc （1分） qm=n （1分）