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山东省青岛市2016届高三化学上学期期中试题(含解析)可能用到的相对原子质量: c 12 o 16 s 32 na 23 cl 35.5 ba 137 cu 64 fe 56 i卷 (共55分) 1化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )a氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料b绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】c考点:考查了无机非金属材料、焰色反应、海水淡化、环境污染等相关知识。2. 下列关于胶体的说法正确的是 ()a将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射b胶体能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象c稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体d向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液,继续加热搅拌可制得fe(oh)3胶体【答案】b考点:考查了胶体性质的相关知识。3现有下列六个转化,其中不能通过一步反应实现的是( ) sio2na2sio3 sso3 nh3n2 cuocu(oh)2 cl2naclo so2h2so4a b c d【答案】d【解析】试题分析:sio2和naoh溶液反应生成na2sio3,sio2+2naoh=na2sio3+h2o,所以能一步实现转化,故不选;s在空气中燃烧生成so2,so2在催化剂存在条件下进一步氧化生成so3,所以不能一步实现转化,故选;nh3具有还原性,可以被氧化剂氧化为n2,所以一步能实现转化,故不选;cuo+h2so4=cuso4+h2o、cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4,所以一步不能实现转化,故选;cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o,所以一步能实现转化,故不选;so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4,所以能一步实现转化,故不选;故选d。考点:考查了元素化合物的性质、物质之间的转化关系的相关知识。4常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是( )a与al反应能放出h2的溶液中:fe2、k、no3、so42b在0.1 moll-1na2co3溶液中:a13+、na+、no3、c1c水电离的c(h)=11013moll1的溶液中:k、na、alo2、co32d在c(h+)c(oh)=1012的溶液中:k+、na+、clo、no3【答案】d【解析】试题分析:a、与al反应能放出h2的溶液可能显酸性或碱性,在酸性溶液中fe2与no3发生氧化还原反应,不能大量共存,故a错误;b、co32-与a13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体,不能大量共存,故b错误;c、水电离的c(h)=11013moll1的溶液显酸性或碱性,在酸性溶液中alo2、co32不能大量存在,要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,故c错误;d、在c(h+)c(oh)=1012的溶液显碱性,在碱性溶液中k+、na+、clo、no3离子间不发生反应,能够大量共存,故d正确;故选d。考点:考查了离子共存的相关知识。5下列关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是( )金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子在自然界中均以化合态形式存在 它们的氧化物都只有m2o、m2o2两种形式铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸 密度按lics顺序呈依次递增趋势离子半径: rb+k+na+、cscs+k+ 都可以保存在煤油中a b c d.【答案】a【解析】试题分析:li、na、k、rb、cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强,所以金属性最强的是铯,故正确;锂原子不具有氧化性,故错误;碱金属性质活泼,易于空气中的水、二氧化碳反应,在自然界中均以化合态形式存在,故正确;锂只有氧化锂一种氧化物,不存在过氧化物,故错误;li、na、k、rb、cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强,所以铯金属性强于钠和钾,水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸,故正确;碱金属密度从li-cs 次递减趋势,故错误;电子层不同的,一般电子层越大半径越大,所以rb+、k+、na+,电子层依次减少,所以半径rb+k+na+;cs、cs+、k+,电子层依次减少,所以半径cscs+k+,故正确;锂密度小于煤油,保存在煤油中不能起到隔绝空气作用,应用石蜡密封保存,故错误;故选a。考点:考查了碱金属的性质、同主族元素性质的递变规律的相关知识。6na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )a常温下,1 moll1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2 na b标况下,22.4l氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数为nac18g d2o和18g h2o中含有的质子数均为10nad将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒0.01na【答案】b【解析】试题分析:a、溶液体积不明确,故溶液总的氮原子的物质的量和个数无法计算,故a错误;b、标况下22.4l氯气的物质的量为1mol,而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应,1mol氯气转移1mol电子即na个,故b正确;c、重水的摩尔质量为20g/mol,故18g重水的物质的量n= =0.9mol,而1mol重水含10mol质子,则0.9mol重水含9mol质子即9na个,故c错误;d、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.01na个,故d错误;故选b。考点:考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。7下列离子方程式正确的是( )a澄清石灰水与少量苏打溶液混合:ca2ohhco3caco3h2ob硫酸铁和氢氧化钡溶液反应:fe3+so42ba2+3ohbaso4fe(oh)3 c将过量二氧化硫气体通入氨水中:so2nh3h2o=hso3nh4 dnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2 :h+so42ba2+ohbaso4h2o【答案】c【解析】试题分析:a、澄清石灰水与少量苏打溶液混合,离子方程式:ca2+2oh-+2hco3-caco3+2h2o+co32-,故a错误;b、硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式:2fe3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2fe(oh)3,故b错误;c、将过量二氧化硫气体通入氨水中,反应生成亚硫酸氢铵,离子方程式:so2+nh3h2ohso3-+nh4+,故c正确;d、nahso4溶液中滴入少量ba(oh)2,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式:ba(oh)2:2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2o,故d错误;故选c。考点:考查了离子方程式的书写的相关知识。8根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )a同周期金属元素,原子失电子能力越强,最高化合价越高b同主族的单核阴离子,其还原性越强,氢化物的稳定性越弱c第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7d第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强【答案】b【解析】试题分析:a、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关,如钠与铝,钠的失电子能力强于铝,但铝的最高正价高于钠,故a错误;b、同主族的单核阴离子,其还原性越强,其元素的非金属性越弱,所以氢化物的稳定性越弱,故b正确;c、同一周期从左到右,元素的最高正化合价依次升高,但是第二周期中o、f元素没有最高正化合价,故c错误;d、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强,不是最高价含氧酸,没有该变化规律,故d错误;故选b。考点:考查了元素周期表的结构、元素周期律、非金属性的判断的相关知识。9在预防甲型h1n1流感疫情时,防疫部门使用了含氯类消毒剂,其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,下列有关氯胺(nh2cl)的说法一定不正确的是( )a氯胺水解产物为nh2oh(羟氨)和hcl b氯胺的电子式为 c氯胺的消毒原理与漂白粉相似 d氯胺中氯的化合价为1 【答案】a【解析】试题分析:a、nh2oh(羟氨)和hcl没有强氧化性,由于nh2cl有强氧化性,所以氯胺的水解可看作nh2-cl和ho-h互相交换形成nh3和cloh,将cloh改写为hclo,故a错误;b、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对,电子式为,故b正确;c、氯胺(nh2cl)有强氧化性,nh2cl的消毒原理与漂白粉相似,故c正确;d、由于氯胺(nh2cl)有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍,氯元素化合价显正价,h为+1,n为-3价,根据化合价规则可知,nh2cl中氯元素的化合价为+1价,故d正确;故选a。考点:考查了物质性质与结构、电子式等相关知识。10现有cuo和fe2o3的混合物m克,向其中加入1 moll-1的hno3溶液200 ml恰好完全反应,若将2m克该混合物用足量co还原,充分反应后剩余固体质量为( )a(2m-1.6)克 b2(m-1.6)克 c(m-1.6)克 d3.2克【答案】b【解析】试题分析:cuo和fe2o3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水,cuocu(no3)2,fe2o3fe(no3)3,由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物(o)=n(no3-)=0.2 l1 mol/l,则n混合物(o)=0.1mol,故2mg混合物中氧元素的质量为:0.1mol216g/mol=3.2g,用足量co还原2mg混合物,反应剩余固体为cu、fe,则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量,即金属质量为:2mg-3.2g=2(m-1.6)g,故选b。考点:考查了混合物的计算的相关知识。11下列各组物质反应产生的气体分别通入na2so3溶液中,与na2so3不发生反应的是na2o2和co2 al和naoh溶液 mno2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应a只有 b只有 c只有 d只有【答案】c【解析】试题分析:na2o2和co2生成氧气,氧气通入na2so3溶液中,氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,故不选;al和naoh溶液产生氢气,氢气通入na2so3溶液中,不发生反应,故选;mno2和浓盐酸共热生成氯气,氯气通入na2so3溶液中,氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,故不选;浓硝酸和铜片生成二氧化氮,二氧化氮气通入na2so3溶液中,氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,故不选;铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫,二氧化硫通入na2so3溶液中,生成亚硫酸氢钠,故不选;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳,二氧化碳通入na2so3溶液中,不反应,故选;故选c。考点:考查了气体的制备,物质之间的转化、元素化合物的性质的相关知识。12下列说法正确的是()a.为测定新制氯水的ph,用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上,与标准比色卡对照即可b在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在so42或so32d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】b【解析】试题分析:a、氯水中的次氯酸能漂白ph试纸,不能用ph试纸测定新制氯水的ph值,故a错误; b、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸,然后再点燃酒精灯,以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化,易炸裂,故b正确;c、硫酸钡和agcl均为不溶于酸的白色沉淀,则向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失,溶液中可能含so42-,故c错误;d、氯化钠中混有少量的硝酸钾,氯化钠是大量的,制得的饱和溶液中硝酸钾量较少,不能采取降温结晶的方法,故d错误;故选b。考点:考查了物质的提纯与检验、化学实验的基本操作的相关知识。13已知nh4cuso3与足量的10mol/l硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )a.反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c.刺激性气味的气体是氨气 d.1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子【答案】d【解析】试题分析:反应的发产生为:2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+。a、由发产生为:2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+,反应只有cu元素的化合价发生变化,硫酸根反应前后未变,反应中硫酸体现酸性,故a错误;b、nh4cuso3与硫酸混合微热,生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液,说明反应生成cu、so2和cu2+,反应前后s元素的化合价没有发生变化,故b错误;c、因反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,故c错误;d、反应只有cu元素的化合价发生变化,分别由+1+2,+10,反应的发产生为:2nh4cuso3+4h+cu+cu2+ +2so2+ 2h2o+ 2nh4+,每2molnh4cuso3参加反应则转移1mol电子,则1molnh4cuso3完全反应转移0.5mol电子,故d正确;故选d。考点:考查了氧化还原反应的相关知识。14下列有关实验装置的说法中正确的是()a图1装置可制取干燥纯净的nh3b图2装置可以完成“喷泉”实验c图3装置可测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d图4装置可用于实验室制备fe(oh)2 【答案】b【解析】试题分析:a、氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应,所以应该采用向下排空气法收集,故a错误;b、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验,氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差,所以能形成喷泉实验,故b正确;c、二氧化氮易和水反应生成硝酸和no,所以不能用排水法收集二氧化氮,应该采用向上排空气法收集二氧化氮,故c错误;d、铁作阴极,铁电极上氢离子放电生成氢气,则溶液中不能生成氢氧化亚铁,如果将铁作阳极,阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子,二者反应生成氢氧化亚铁,故d错误;故选b。考点:考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等的相关知识。15某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml,加入过量naoh,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量bacl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )a至少存在5种离子bcl一定存在,且c(cl)0.4mol/lcso42、nh4+一定存在,co32可能存在dco32、al3+一定不存在,k+ 一定存在【答案】b【解析】试题分析:加入过量naoh溶液,加热,得到0.02mol气体,可知一定存在铵根离子,红褐色沉淀是氢氧化铁,1.6g固体为三氧化二铁,可知一定有fe3+,一定没有co32-;4.66g不溶于盐酸的沉淀,为硫酸钡沉淀,物质的量为0.02mol。a、由上述分析可知,一定含so42-、nh4+、fe3+,溶液中nh4+、fe3+所带正电荷为0.02mol+30.02mol=0.08mol,so42-所带负电荷为20.02mol=0.04mol,据电荷守恒,知溶液中必然大量存在另一种阴离子cl-,至少存在4种离子,故a错误;b、由电荷守恒可知,cl-一定存在,且c(cl-)0.4mol/l,故b正确;c、由上述分析可知,so42-、nh4+一定存在,co32-一定不存在;故c错误;d、综上所述,原溶液中一定含fe3+、nh4+、so42-和cl-,可能含al3+、k+,一定不含co32-,故d错误;故选b。考点:考查了物质的检验及推断、离子共存、离子反应的相关知识。第卷(非选择题 共55分)16.(6分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加mno2和h2so4,即可得到i2, 该反应的离子方程式为 。(2)氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 (3)从海带中提取碘的过程中,下列说法正确的是【答案】(6分)(1)2i+mno2+4h+=mn2+ +i2+2h2o;(2)2fe(oh)3+6h+2i-= i2+6h2o+ 2fe2+;(3)b【解析】试题分析:(1)海藻中的碘元素以碘化物形式存在,反应中i元素发生氧化反应,mn元素被还原,还原产物应为硫酸锰,反应的离子方程式为:2i-+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o,故答案为:2i-+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o;(2)氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性,碘化氢具有还原性,二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质,反应离子方程式为:2fe(oh)3+6h+2i-=i2+6h2o+2fe2+,故答案为:2fe(oh)3+6h+2i-=i2+6h2o+2fe2+;(3)a、苯的碘单质溶液比水轻,分层在上层,应遵循“上吐下泻”原则,从上口倒出,故a错误;b、分离碘和苯的混合溶液,蒸馏冷却的方法分离,装置符合蒸馏的实验要求,故b正确;c、海带灼烧应在坩埚中,不是在烧杯中进行,故c错误;d、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中,装置中无玻璃棒,故d错误;故答案为:b。考点:考查了化学方程式、离子方程式书写,实验基本操作的相关知识。17(8分)(1)黄铁矿(fes2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3fes2+8o2=6so2+fe3o4,氧化产物为 ,若有3molfes2参加反应,转移电子数为 (2)与明矾相似,硫酸铁也可用作净水剂,其原理为 (用离子方程表示)(3)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的feso4后,再加入足量的kno3溶液,可使其中的fe2+全部转化成fe3+,并有气体逸出,请写出相应的离子方程式 【答案】(8分)(1)so2和fe3o4;32na; (2)fe3+3h2ofe(oh)3+3h+; (3)3fe2+ + no3 + 4 h+ = 3 fe3+ + no + 2 h2o【解析】试题分析:(1)反应3fes2+8o2=fe3o4+6so2,前后各元素化合价的变化情况如下:fe:+2+3,化合价升高;s:-1+4,化合价升高;o:0-2,化合价降低;因此,在反应中fes2还原剂,o2是氧化剂,fe3o4既是氧化产物也是还原产物,so2既是氧化产物也是还原产物;在上述反应中共转移32个电子,有3molfes2参加反应,转移电子的物质的量为32 na,故答案为:so2和fe3o4;32 na;(2)fe3+水解生成fe(oh)3胶体可以净水,fe3+3h2ofe(oh)3+3h+,故答案为:fe3+3h2ofe(oh)3+3h+;(3)feso4中铁的化合价由+2价升高为+3价,变化1,kno3中氮的化合价由+5价降低为+2价,变化3,化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式:6feso4+2kno3+4h2so4=1k2so4+ 3fe2(so4)3+ 2no+ 4h2o,反应的离子方程式为3fe2+no3-+4 h+=3 fe3+no+2 h2o,故答案为:3fe2+no3-+4h+=3 fe3+no+2 h2o;考点:考查了氧化还原反应、铁及其化合物化合物的性质的相关知识。18(10分)a、b、c、d、e五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;a是元素周期表中原子半径最小的元素;b元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x; d与a同主族,且与e同周期;e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍;c与e同主族。请回答下列问题:(1)x的名称为_,a、c、d构成的化合物中含有的化学键有 。(2)下列各项中,能说明元素c比e非金属性强的事实有_(填序号)。 氢化物h2e的酸性比h2c强 氢化物h2c的热稳定性比h2e强 氢化物h2e的水溶液放置在空气中会变浑浊 c与e组成化合物,c显负价(3) 将由bc和bc2组成的混合气体通入下图所示装置中,用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知() 浓硝酸能将气体bc氧化成bc2,而稀硝酸不能氧化bc。() naoh溶液与bc2反应的化学方程式为:2naoh+2bc2 nabc2+nabc3 + h2o, naoh溶液与bc气体不反应。装置、中盛放的药品依次是_、_、 _。(4) 通入混合气体之前,应先通入一段时间某另外一种气体,试推测先通入的该气体可以是_(填一种气体的化学式)。【答案】(10分)(1)硝酸铵;共价键和离子键;(2);(3)h2o;稀hno3;浓hno3;(4)co2(或n2、h2,合理答案均可)【解析】试题分析:短周期元素中,是元素周期表中原子半径最小的元素,则a为h元素;b元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐x,则b为n元素,则x为nh4no3;d与a同主族,d的原子序数大于n,则d为na;d且与e同周期,则e为第三周期元素,其次外层电子数为8,最外层电子数为8=6,即e为s元素,c与e同主族,则c为o元素(1)x为nh4no3,名称为硝酸铵,a、c、d构成的化合物为naoh,含有的化学键有:离子键、共价键,故答案为:硝酸铵;离子键、共价键;(2)c为o,e为s,非金属性ce,可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、化合时元素化合价来说明,不能利用氢化物酸性判断,故能说明这一结论,故答案为:;(3)bc为no,bc2为no2,浓硝酸能将气体bc氧化成bc2,而稀硝酸不能氧化bc,则中为水,中为稀硝酸,中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强,生成的二氧化氮在中与碱反应,故答案为:h2o;稀hno3;浓hno3;(4)为避免no被氧化,在实验之前应通入的该气体可以是co2等,排尽装置中空气,故答案为:co2考点:考查了位置结构性质的应用、实验探究等相关知识。19.(8分)中学常见单质a、b和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质a常作为食品包装材料,甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答:(1)写出反应的离子方程式_。(2)写出单质a与fe2o3反应的化学方程式:,除铝热剂外,该反应还需加入 ,利用该反应的原理,可用于_。 (3)设计一个简单的实验方案,证明上述a与fe2o3反应所得的块状熔融物中含有单质a。 .【答案】(8分)(1)2al+ 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2(2)2al + fe2o3al2o3+ 2fe; 镁粉和氯酸钾;焊接钢轨等;(3)取少量块状熔融物于烧杯中,加入氢氧化钠溶液,若有气泡冒出,则证明含有单质铝【解析】试题分析:单质a常作为食品包装材料,甲是典型的两性氧化物,a与氧化铁反应得到甲,且a能与naoh反应,则a为al,甲为al2o3,单质b为h2,乙为naalo2,丙为naalo2,(1)反应的离子方程式为:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2,故答案为:2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2;(2)a为金属al,单质a与fe2o3反应为铝热反应,铝热反应需要引发剂引发高温反应,镁条在空气中可以燃烧,氧气是氧化剂,但插入混合物中的部分镁条燃烧时,氯酸钾则是氧化剂,以保证镁条的继续燃烧,同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应,反应方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe,铝热反应的应用为焊接钢轨等,故答案为:2al+fe2o3al2o3+2fe;镁粉和氯酸钾;焊接钢轨等;(3)铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,据此可设计一个简单的实验方案,证明铝热反应的产物中含有单质铝,具体操作为取少量块状熔融物于烧杯中,加入氢氧化钠溶液,若有气泡冒出,则证明含有单质铝,故答案为:取少量块状熔融物于烧杯中,加入氢氧化钠溶液,若有气泡冒出,则证明含有单质铝考点:考查了无机物推断的相关知识。20.(11分)黄铜矿的主要成分是cufes2(硫元素显2价,铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(fe2o3)的流程如下:已知:cufes2+o2cu+fes+so2,fes+2hclfecl2+h2s(1)在实验室中,应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧,操作a为 。(2)欲选用下列部分装置在实验室中以mno2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右,导管口连接顺序为a_。装置连接好后,在装药品前,需检验装置的气密性,具体方法是_。 (3)若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gfe2o3(铁红),则该黄铜矿中含cufes2的质量分数是_ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。【答案】 (11分) (1)坩埚;过滤、洗涤、干燥、灼烧;(2)mno2+4h+2cl-mn2+cl22h2o;bcghd;关闭分液漏斗的活塞,将导管插入水中;微热圆底烧瓶;若导管末端产生气泡,停止加热,导管中有一段水柱形成,说明装置不漏气。(3)92%;【解析】试题分析:(1)固体的焙烧在坩埚内进行,操作a的目的是将溶液b中产生的氢氧化铁沉淀过滤出来,再灼烧得氧化铁,所以操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧,故答案为:坩埚;过滤、洗涤、干燥、灼烧;(2)圆底烧瓶中发生反应为mno2与浓盐酸反应生成cl2、mncl2、h2o,离子方程式为:mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o,故答案为:mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o;生成的cl2含有hcl、h2o,所以a连接b、c,通过饱和食盐水除去hcl、继续连接g、h,通过浓硫酸,除去h2o,再连接d,即可收集纯净、干燥的氯气;故答案为:bcghd;利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验,所以检验方法为:关闭分液漏斗的活塞,将导管插入水中,微热圆底烧瓶,若导管末端产生气泡,停止加热,导管中有一段水柱形成,说明装置不漏气;故答案为:关闭分液漏斗的活塞,将导管插入水中,微热圆底烧瓶,若导管末端产生气泡,停止加热,导管中有一段水柱形成,说明装置不漏气;(3)根据fe元素守恒可得:2cufes2fe2o3,所以该黄铜矿中含cufes2的质量分数=100%=92%,故答案为:92%考点:考查了物质制备过程分析判断、物质性质的理解应用、化学方程式和离子方程式书写的相关知识。21(12分)feso47h2o广泛用于医药和工业领域,实验室制备feso47h2o的流程如下:(1)铁屑与稀硫酸反应前,应用10% na2co3溶液浸泡几分钟,操作目的是_。(

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