山东省青岛市高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

山东省青岛市2016届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量： c 12 o 16 s 32 na 23 cl 35.5 ba 137 cu 64 fe 56 i卷 （共55分） 1化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）a氮化硅、氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料b绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化d燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】c考点：考查了无机非金属材料、焰色反应、海水淡化、环境污染等相关知识。2. 下列关于胶体的说法正确的是 ()a将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射b胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象c稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体d向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，继续加热搅拌可制得fe(oh)3胶体【答案】b考点：考查了胶体性质的相关知识。3现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ） sio2na2sio3 sso3 nh3n2 cuocu(oh)2 cl2naclo so2h2so4a b c d【答案】d【解析】试题分析：sio2和naoh溶液反应生成na2sio3，sio2+2naoh=na2sio3+h2o，所以能一步实现转化，故不选；s在空气中燃烧生成so2，so2在催化剂存在条件下进一步氧化生成so3，所以不能一步实现转化，故选；nh3具有还原性，可以被氧化剂氧化为n2，所以一步能实现转化，故不选；cuo+h2so4=cuso4+h2o、cuso4+2naoh=cu（oh）2+na2so4，所以一步不能实现转化，故选；cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o，所以一步能实现转化，故不选；so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，所以能一步实现转化，故不选；故选d。考点：考查了元素化合物的性质、物质之间的转化关系的相关知识。4常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）a与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42b在0.1 moll-1na2co3溶液中：a13+、na+、no3、c1c水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32d在c(h+)c(oh)=1012的溶液中：k+、na+、clo、no3【答案】d【解析】试题分析：a、与al反应能放出h2的溶液可能显酸性或碱性，在酸性溶液中fe2与no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b、co32-与a13+发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，不能大量共存，故b错误；c、水电离的c(h)=11013moll1的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中alo2、co32不能大量存在，要与酸反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故c错误；d、在c(h+)c(oh)=1012的溶液显碱性，在碱性溶液中k+、na+、clo、no3离子间不发生反应，能够大量共存，故d正确；故选d。考点：考查了离子共存的相关知识。5下列关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是（ ）金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子在自然界中均以化合态形式存在 它们的氧化物都只有m2o、m2o2两种形式铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 密度按lics顺序呈依次递增趋势离子半径： rb+k+na+、cscs+k+ 都可以保存在煤油中a b c d.【答案】a【解析】试题分析：li、na、k、rb、cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以金属性最强的是铯，故正确；锂原子不具有氧化性，故错误；碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故正确；锂只有氧化锂一种氧化物，不存在过氧化物，故错误；li、na、k、rb、cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，所以铯金属性强于钠和钾，水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故正确；碱金属密度从li-cs 次递减趋势，故错误；电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以rb+、k+、na+，电子层依次减少，所以半径rb+k+na+；cs、cs+、k+，电子层依次减少，所以半径cscs+k+，故正确；锂密度小于煤油，保存在煤油中不能起到隔绝空气作用，应用石蜡密封保存，故错误；故选a。考点：考查了碱金属的性质、同主族元素性质的递变规律的相关知识。6na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a常温下，1 moll1的nh4no3溶液中含有氮原子的数目为2 na b标况下，22.4l氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为nac18g d2o和18g h2o中含有的质子数均为10nad将100 ml 0.1 moll1的fecl3溶液滴入沸水中可制得fe(oh)3胶粒0.01na【答案】b【解析】试题分析：a、溶液体积不明确，故溶液总的氮原子的物质的量和个数无法计算，故a错误；b、标况下22.4l氯气的物质的量为1mol，而氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子即na个，故b正确；c、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量n= =0.9mol，而1mol重水含10mol质子，则0.9mol重水含9mol质子即9na个，故c错误；d、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于0.01na个，故d错误；故选b。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。7下列离子方程式正确的是（ ）a澄清石灰水与少量苏打溶液混合：ca2ohhco3caco3h2ob硫酸铁和氢氧化钡溶液反应：fe3+so42ba2+3ohbaso4fe（oh）3 c将过量二氧化硫气体通入氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4 dnahso4溶液中滴入少量ba(oh)2 ：h+so42ba2+ohbaso4h2o【答案】c【解析】试题分析：a、澄清石灰水与少量苏打溶液混合，离子方程式：ca2+2oh-+2hco3-caco3+2h2o+co32-，故a错误；b、硫酸铁和氢氧化钡溶液完全反应的离子方程式：2fe3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2fe（oh）3，故b错误；c、将过量二氧化硫气体通入氨水中，反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式：so2+nh3h2ohso3-+nh4+，故c正确；d、nahso4溶液中滴入少量ba（oh）2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式：ba（oh）2：2h+so42-+ba2+2oh-baso4+2h2o，故d错误；故选c。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。8根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）a同周期金属元素，原子失电子能力越强，最高化合价越高b同主族的单核阴离子，其还原性越强，氢化物的稳定性越弱c第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7d第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强【答案】b【解析】试题分析：a、同周期金属元素的原子失电子的能力与化合价的高低无关，如钠与铝，钠的失电子能力强于铝，但铝的最高正价高于钠，故a错误；b、同主族的单核阴离子，其还原性越强，其元素的非金属性越弱，所以氢化物的稳定性越弱，故b正确；c、同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中o、f元素没有最高正化合价，故c错误；d、第三周期非金属元素对应的最高价含氧酸酸性从左到右依次增强，不是最高价含氧酸，没有该变化规律，故d错误；故选b。考点：考查了元素周期表的结构、元素周期律、非金属性的判断的相关知识。9在预防甲型h1n1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺（nh2cl）的说法一定不正确的是（ ）a氯胺水解产物为nh2oh（羟氨）和hcl b氯胺的电子式为 c氯胺的消毒原理与漂白粉相似 d氯胺中氯的化合价为1 【答案】a【解析】试题分析：a、nh2oh（羟氨）和hcl没有强氧化性，由于nh2cl有强氧化性，所以氯胺的水解可看作nh2-cl和ho-h互相交换形成nh3和cloh，将cloh改写为hclo，故a错误；b、氮原子与氢原子、氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故b正确；c、氯胺（nh2cl）有强氧化性，nh2cl的消毒原理与漂白粉相似，故c正确；d、由于氯胺（nh2cl）有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，氯元素化合价显正价，h为+1，n为-3价，根据化合价规则可知，nh2cl中氯元素的化合价为+1价，故d正确；故选a。考点：考查了物质性质与结构、电子式等相关知识。10现有cuo和fe2o3的混合物m克，向其中加入1 moll-1的hno3溶液200 ml恰好完全反应，若将2m克该混合物用足量co还原，充分反应后剩余固体质量为（ ）a（2m-1.6）克 b2（m-1.6）克 c（m-1.6）克 d3.2克【答案】b【解析】试题分析：cuo和fe2o3的混合物与硝酸反应生成硝酸盐和水，cuocu（no3）2，fe2o3fe（no3）3，由电荷守恒可知mg混合物中2n混合物（o）=n（no3-）=0.2 l1 mol/l，则n混合物（o）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的质量为：0.1mol216g/mol=3.2g，用足量co还原2mg混合物，反应剩余固体为cu、fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即金属质量为：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故选b。考点：考查了混合物的计算的相关知识。11下列各组物质反应产生的气体分别通入na2so3溶液中，与na2so3不发生反应的是na2o2和co2 al和naoh溶液 mno2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 碳酸钠和硫酸反应a只有 b只有 c只有 d只有【答案】c【解析】试题分析：na2o2和co2生成氧气，氧气通入na2so3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；al和naoh溶液产生氢气，氢气通入na2so3溶液中，不发生反应，故选；mno2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入na2so3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入na2so3溶液中，氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，故不选；铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入na2so3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故不选；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，二氧化碳通入na2so3溶液中，不反应，故选；故选c。考点：考查了气体的制备，物质之间的转化、元素化合物的性质的相关知识。12下列说法正确的是（）a.为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在so42或so32d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】b【解析】试题分析：a、氯水中的次氯酸能漂白ph试纸，不能用ph试纸测定新制氯水的ph值，故a错误； b、在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，故b正确；c、硫酸钡和agcl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入bacl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含so42-，故c错误；d、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故d错误；故选b。考点：考查了物质的提纯与检验、化学实验的基本操作的相关知识。13已知nh4cuso3与足量的10mol/l硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）a.反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c.刺激性气味的气体是氨气 d.1mol nh4cuso3完全反应转移0.5mol电子【答案】d【解析】试题分析：反应的发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+。a、由发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+2so2+2h2o+2nh4+，反应只有cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故a错误；b、nh4cuso3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成cu、so2和cu2+，反应前后s元素的化合价没有发生变化，故b错误；c、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故c错误；d、反应只有cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，反应的发产生为：2nh4cuso3+4h+cu+cu2+ +2so2+ 2h2o+ 2nh4+，每2molnh4cuso3参加反应则转移1mol电子，则1molnh4cuso3完全反应转移0.5mol电子，故d正确；故选d。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。14下列有关实验装置的说法中正确的是（）a图1装置可制取干燥纯净的nh3b图2装置可以完成“喷泉”实验c图3装置可测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积d图4装置可用于实验室制备fe（oh）2 【答案】b【解析】试题分析：a、氨气密度小于空气且常温下不和氧气反应，所以应该采用向下排空气法收集，故a错误；b、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉实验，故b正确；c、二氧化氮易和水反应生成硝酸和no，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集二氧化氮，故c错误；d、铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故d错误；故选b。考点：考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等的相关知识。15某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a至少存在5种离子bcl一定存在，且c（cl）0.4mol/lcso42、nh4+一定存在，co32可能存在dco32、al3+一定不存在，k+ 一定存在【答案】b【解析】试题分析：加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有fe3+，一定没有co32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。a、由上述分析可知，一定含so42-、nh4+、fe3+，溶液中nh4+、fe3+所带正电荷为0.02mol+30.02mol=0.08mol，so42-所带负电荷为20.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子cl-，至少存在4种离子，故a错误；b、由电荷守恒可知，cl-一定存在，且c（cl-）0.4mol/l，故b正确；c、由上述分析可知，so42-、nh4+一定存在，co32-一定不存在；故c错误；d、综上所述，原溶液中一定含fe3+、nh4+、so42-和cl-，可能含al3+、k+，一定不含co32-，故d错误；故选b。考点：考查了物质的检验及推断、离子共存、离子反应的相关知识。第卷（非选择题 共55分）16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加mno2和h2so4，即可得到i2， 该反应的离子方程式为 。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是【答案】（6分）（1）2i+mno2+4h+=mn2+ +i2+2h2o；（2）2fe（oh）3+6h+2i-= i2+6h2o+ 2fe2+；（3）b【解析】试题分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中i元素发生氧化反应，mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2i-+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o，故答案为：2i-+mno2+4h+=mn2+i2+2h2o；（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2fe（oh）3+6h+2i-=i2+6h2o+2fe2+，故答案为：2fe（oh）3+6h+2i-=i2+6h2o+2fe2+；（3）a、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层，应遵循“上吐下泻”原则，从上口倒出，故a错误；b、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，故b正确；c、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故c错误；d、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故d错误；故答案为：b。考点：考查了化学方程式、离子方程式书写，实验基本操作的相关知识。17（8分）（1）黄铁矿（fes2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3fes2+8o2=6so2+fe3o4，氧化产物为 ，若有3molfes2参加反应，转移电子数为 （2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的feso4后，再加入足量的kno3溶液，可使其中的fe2+全部转化成fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式 【答案】（8分）（1）so2和fe3o4；32na； （2）fe3+3h2ofe(oh)3+3h+； （3）3fe2+ + no3 + 4 h+ = 3 fe3+ + no + 2 h2o【解析】试题分析：（1）反应3fes2+8o2=fe3o4+6so2，前后各元素化合价的变化情况如下：fe：+2+3，化合价升高；s：-1+4，化合价升高；o：0-2，化合价降低；因此，在反应中fes2还原剂，o2是氧化剂，fe3o4既是氧化产物也是还原产物，so2既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3molfes2参加反应，转移电子的物质的量为32 na，故答案为：so2和fe3o4；32 na；（2）fe3+水解生成fe（oh）3胶体可以净水，fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故答案为：fe3+3h2ofe(oh)3+3h+；（3）feso4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，kno3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6feso4+2kno3+4h2so4=1k2so4+ 3fe2(so4)3+ 2no+ 4h2o，反应的离子方程式为3fe2+no3-+4 h+=3 fe3+no+2 h2o，故答案为：3fe2+no3-+4h+=3 fe3+no+2 h2o；考点：考查了氧化还原反应、铁及其化合物化合物的性质的相关知识。18（10分）a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a是元素周期表中原子半径最小的元素；b元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x； d与a同主族，且与e同周期；e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；c与e同主族。请回答下列问题：（1）x的名称为_，a、c、d构成的化合物中含有的化学键有 。（2）下列各项中，能说明元素c比e非金属性强的事实有_（填序号）。 氢化物h2e的酸性比h2c强 氢化物h2c的热稳定性比h2e强 氢化物h2e的水溶液放置在空气中会变浑浊 c与e组成化合物，c显负价（3） 将由bc和bc2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。已知（） 浓硝酸能将气体bc氧化成bc2，而稀硝酸不能氧化bc。（） naoh溶液与bc2反应的化学方程式为：2naoh+2bc2 nabc2+nabc3 + h2o， naoh溶液与bc气体不反应。装置、中盛放的药品依次是_、_、 _。（4） 通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。【答案】（10分）（1）硝酸铵；共价键和离子键；（2）；（3）h2o；稀hno3；浓hno3；（4）co2（或n2、h2，合理答案均可）【解析】试题分析：短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则a为h元素；b元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐x，则b为n元素，则x为nh4no3；d与a同主族，d的原子序数大于n，则d为na；d且与e同周期，则e为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为8=6，即e为s元素，c与e同主族，则c为o元素（1）x为nh4no3，名称为硝酸铵，a、c、d构成的化合物为naoh，含有的化学键有：离子键、共价键，故答案为：硝酸铵；离子键、共价键；（2）c为o，e为s，非金属性ce，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、化合时元素化合价来说明，不能利用氢化物酸性判断，故能说明这一结论，故答案为：；（3）bc为no，bc2为no2，浓硝酸能将气体bc氧化成bc2，而稀硝酸不能氧化bc，则中为水，中为稀硝酸，中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在中与碱反应，故答案为：h2o；稀hno3；浓hno3；（4）为避免no被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是co2等，排尽装置中空气，故答案为：co2考点：考查了位置结构性质的应用、实验探究等相关知识。19.（8分）中学常见单质a、b和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质a常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出反应的离子方程式_。（2）写出单质a与fe2o3反应的化学方程式：，除铝热剂外，该反应还需加入 ，利用该反应的原理，可用于_。 （3）设计一个简单的实验方案，证明上述a与fe2o3反应所得的块状熔融物中含有单质a。 .【答案】（8分）（1）2al+ 2oh+ 2h2o = 2alo2+ 3h2（2）2al + fe2o3al2o3+ 2fe； 镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；（3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝【解析】试题分析：单质a常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，a与氧化铁反应得到甲，且a能与naoh反应，则a为al，甲为al2o3，单质b为h2，乙为naalo2，丙为naalo2，（1）反应的离子方程式为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，故答案为：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（2）a为金属al，单质a与fe2o3反应为铝热反应，铝热反应需要引发剂引发高温反应，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂，但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，反应方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe，铝热反应的应用为焊接钢轨等，故答案为：2al+fe2o3al2o3+2fe；镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；（3）铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，据此可设计一个简单的实验方案，证明铝热反应的产物中含有单质铝，具体操作为取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝，故答案为：取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝考点：考查了无机物推断的相关知识。20.（11分）黄铜矿的主要成分是cufes2(硫元素显2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(fe2o3)的流程如下：已知：cufes2+o2cu+fes+so2，fes+2hclfecl2+h2s（1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_(填仪器名称)中焙烧，操作a为 。（2）欲选用下列部分装置在实验室中以mno2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a_。装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是_。 （3）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gfe2o3(铁红)，则该黄铜矿中含cufes2的质量分数是_ (假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗)。【答案】 (11分) （1）坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）mno2+4h+2cl-mn2+cl22h2o；bcghd；关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中；微热圆底烧瓶；若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气。（3）92%；【解析】试题分析：（1）固体的焙烧在坩埚内进行，操作a的目的是将溶液b中产生的氢氧化铁沉淀过滤出来，再灼烧得氧化铁，所以操作a为过滤、洗涤、干燥、灼烧，故答案为：坩埚；过滤、洗涤、干燥、灼烧；（2）圆底烧瓶中发生反应为mno2与浓盐酸反应生成cl2、mncl2、h2o，离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；生成的cl2含有hcl、h2o，所以a连接b、c，通过饱和食盐水除去hcl、继续连接g、h，通过浓硫酸，除去h2o，再连接d，即可收集纯净、干燥的氯气；故答案为：bcghd；利用加热气体膨胀的原理进行装置气密性的检验，所以检验方法为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；故答案为：关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气；（3）根据fe元素守恒可得：2cufes2fe2o3，所以该黄铜矿中含cufes2的质量分数=100%=92%，故答案为：92%考点：考查了物质制备过程分析判断、物质性质的理解应用、化学方程式和离子方程式书写的相关知识。21（12分）feso47h2o广泛用于医药和工业领域，实验室制备feso47h2o的流程如下：（1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% na2co3溶液浸泡几分钟，操作目的是_。（