山东省青岛市城阳第七中学九年级化学全册 酸及其性质练习（无答案） 鲁教版.doc

酸及其性质物质盐（ ） 例：空气、溶液等纯净物化合物单质金属单质 例： （ ）例：h2o mgo fe3o4酸非金属单质 例：依据是： 依据是： 碱1常见的酸化学式：盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 酸的组成特点：酸= + 常见的碱化学式：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 碱的组成特点：碱= + 常见盐的化学式 ：食盐 碳酸钠 碳酸钙 氯化银 硝酸铵 盐的组成特点：盐= + 2、 酸溶液中一定含有 离子，碱溶液中一定含有 离子，酸溶液和盐溶液中含有的同类离子是 ，碱溶液和盐溶液中含有的同类离子是 酸的物理性质 教学重点：常见酸的物理性质 特性 1.几种常见的酸 酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心! 提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 ，千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!说明：盐酸是hcl气体的水溶液，浓盐酸易挥发。若打开瓶塞，挥发出的hcl气体结合了空气中的水蒸气，在瓶口形成白雾。白雾实际上就是 。因为浓盐酸易挥发，所以一定要密封保存，否则，浓盐酸将变成稀盐酸。纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质fe3+而略带 色。浓硫酸没有挥发性，但有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，实验室里常用作气体的 剂盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸，将它们的浓溶液加水稀释分别得到稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。这三种酸在实验室和化工生产中经常被使用。生活中常见的酸还有醋酸、柠檬酸等。 1、浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，会 （变浓/变稀/不变），但原因不一样。浓硫酸变稀，是因为 性，溶剂 ，溶质 ；浓盐酸变稀是因为 性，溶质 ，溶剂 。因此，浓盐酸和浓硫酸都要 保存。2.浓硫酸的腐蚀性，脱水性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使这些物质中的碳元素变为单质的碳，这种作用通常叫做脱水作用。所以使用浓硫酸时要特别小心。浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是 变化。3.浓硫酸的稀释 实验步骤：烧杯中盛水，将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌。 现象：用手触摸烧杯壁，发热。解释与结论：浓硫酸溶于水会放出大量的热。因此稀释浓硫酸时，一定不要将水倒入浓硫酸中，因为浓硫酸的密度比水大，水浮在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。一定要将 沿着烧杯壁慢慢倒入 中并不断 ，使产生的热量迅速散失。 稀释浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，要用大量的水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 练习练习：1、下列物质属于酸的是（ ）a、bacl2 b、h2so4 c、cu(oh)2 d、cao2、 下列物质属于盐的是（ ）a、bao b、cuso4 c、cu(oh)2 d、hcl3、 填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）名称氢氧化钠硝酸氧化铁化学式cuso4nh4cl类别4、将符合要求的物质的化学式填入空格中。使带火星木条复燃的气体 （2）可用于人工降雨的化合物 （3）海水中含量最多的一种氧化物是 （4）石灰石的主要成分是 （5）天然气的主要成分是 （6）纯碱的化学式 （7）可用做建筑材料的一种碱 5、 实验室制二氧化碳不能用大理石和浓盐酸制取原因 6、 打开成浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口有 ，原因是 7、 实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂 ，这是利用浓硫酸的 性 8、 下列说法错误的是（ ） a.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 b.浓盐酸在空气中会冒白烟 c.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 d.浓硫酸溶于水时会放出大量的热8、下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不变质的是（ ） a石灰水 b氯化钠 c浓硫酸 d浓盐酸9.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ）