高考化学一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用 1.1 物质的量 气体摩尔体积课件.ppt

第一单元化学计量在实验中的应用 第1节物质的量气体摩尔体积 3 考纲要求 1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 m 气体摩尔体积 vm 物质的量浓度 c 阿伏加德罗常数 na 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离子等 物质的量 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 4 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 物质的量摩尔质量1 物质的量 5 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 摩尔质量 6 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 2 物质的量就是1mol物质的质量 3 0 012kg12c中含有约6 02 1023个碳原子 4 1molh2o中含有2mol氢和1mol氧 5 naoh的摩尔质量为40g 6 1molo2的质量与它的相对分子质量相等 7 1moloh 的质量为17g mol 1 8 2molh2o的摩尔质量是1molh2o的摩尔质量的2倍 7 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 摩尔质量与相对分子 或原子 质量的易混点 1 摩尔质量 g mol 1 相对分子质量 1mol该物质的质量 g 在数值上是相同的 但含义不同 具有不同的单位 如fe的摩尔质量为56g mol 1 fe的相对原子质量为56 1molfe的质量为56g 2 摩尔质量只有当以g mol 1作单位时 在数值上才等于物质的相对分子 或原子 质量 2 计算气体摩尔质量的常用方法 8 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例1乌洛托品在合成 医药 染料等工业中有广泛用途 其结构简式如右图所示 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 则甲醛与氨的物质的量之比应为 a 1 1b 2 3c 3 2d 2 1 答案 解析 9 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 思维建模有关物质的量计算的一般思路 10 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练1 20ga物质和14gb物质恰好完全反应 生成8 8gc物质 3 6gd物质和0 2mole物质 则e物质的摩尔质量为 a 100g mol 1b 108g mol 1c 55g mol 1d 96g mol 1 答案 解析 11 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 2017河北衡水模拟 物质的量是高中化学常用的物理量 设na为阿伏加德罗常数的值 请完成以下有关计算 1 0 2gh2含有个氢原子 2 在9 5g某二价金属的氯化物中含有0 2molcl 此氯化物的摩尔质量为 该金属元素的相对原子质量为 3 8 4gco 标准状况 与一定量的fe2o3恰好完全反应生成fe与co2 生成fe的质量为g 答案 解析 12 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律1 影响物质体积的因素 13 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 2 气体摩尔体积 14 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 3 阿伏加德罗定律可总结为 三同 定 一同 即同温 同压 同体积的气体 具有相同的分子数 15 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 自主巩固判断正误 正确的画 错误的画 1 在标准状况下 1molo2与1molso3的体积相同 2 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4l 在非标准状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4l 3 同温同压下等质量的12c18o2和16o3所含的中子数相等 4 常温常压下 22 4l的so2和co2混合气体中含有2na个氧原子 5 标准状况下 22 4l盐酸含有na个hcl分子 6 标准状况下 6 72lno2与水充分反应转移的电子数目为0 1na 7 将乙烯 co n2三种气体分别盛放在三个相同容器中 若三个容器的温度和质量相等 则三个容器中的气体压强比为1 1 1 16 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 1 应用阿伏加德罗常数时常见的 陷阱 17 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 18 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 19 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 20 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例2设na为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 a 常温常压下 4 6gno2气体约含有1 81 1023个原子b 标准状况下 80gso3所占的体积约为22 4lc 标准状况下 22 4lccl4中含有的ccl4分子数为nad 标准状况下 22 4l氯气与足量氢氧化钠溶液反应 转移的电子数为2na 答案 解析 21 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例3设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物 23g钠充分燃烧时转移电子数为nab 氢氧燃料电池正极消耗22 4l 标准状况 气体时 电路中通过的电子数目为2nac 50ml12mol l 1盐酸与足量mno2共热 转移的电子数为0 3nad 在过氧化钠与水的反应中 每生成0 1mol氧气 转移电子的数目为0 4na 答案 解析 22 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 例4设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1l0 1mol l 1的nahco3溶液中和离子数之和为0 1nab 0 1l0 5mol l 1ch3cooh溶液中含有的h 数为0 05nac 1l1mol l 1的naclo溶液中含有clo 的数目小于nad 25 时 ph 13的naoh溶液中含有oh 的数目为0 1na 答案 解析 23 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 方法技巧应用阿伏加德罗定律及推论解题的注意事项应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背 要熟记相关化学计量的定义式 并结合相互关系进行推导 可通过导出 24 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 跟踪训练 3 2017课标全国 阿伏加德罗常数的值为na 下列说法正确的是 a 1l0 1mol l 1nh4cl溶液中 的数量为0 1nab 2 4gmg与h2so4完全反应 转移的电子数为0 1nac 标准状况下 2 24ln2和o2的混合气体中分子数为0 2nad 0 1molh2和0 1moli2于密闭容器中充分反应后 其分子总数为0 2na 答案 解析 25 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 4 2017课标全国 na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 0 1mol的11b中 含有0 6na个中子b ph 1的h3po4溶液中 含有0 1na个h c 2 24l 标准状况 苯在o2中完全燃烧 得到0 6na个co2分子d 密闭容器中1molpcl3与1molcl2反应制备pcl5 g 增加2na个p cl键 答案 解析 26 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 5 2016课标全国 设na为阿伏加德罗常数的值 下列有关叙述正确的是 a 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2nab 1moln2与4molh2反应生成的nh3分子数为2nac 1molfe溶于过量硝酸 电子转移数为2nad 标准状况下 2 24lccl4含有的共价键数为0 4na 答案 解析 27 考点一 考点二 基础梳理 考点突破 6 2017河北保定模拟 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 密闭容器中2molno与1molo2充分反应 产物的分子数为2nab 工业上对粗铜进行电解精炼 电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0 5nac 过量的铁粉加入稀硝酸中 当溶解5 6g时转移的电子数为0 2nad 标准状况下 0 1mol氯气溶于水 转移的电子数目为0 1na 答案 解析 28 1 摩尔质量的1个数量关系摩尔质量以g mol 1为单位时 数值上都等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 2 熟知1个 状况 和2个数值标准状况是指温度为0 压强为101kpa 阿伏加德罗常数是6 02 1023mol 1 vm 22 4l mol 1 标准状况 3 熟练应用的2组公式 4 判断阿伏加德罗常数应用正误的3个步骤 1 看物质的状态及所处条件 2 根据题干中的物理量计算物质的量 3 把握物质的微观结构和物质变化过程中的微粒数目变化 29 30 2 1 3 4 6 5 1 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1 4时极易爆炸 此时甲烷与氧气的体积比为 a 1 4b 1 2c 1 1d 2 1 b 31 2 1 3 4 6 5 2 利用太阳能分解水制氢 若光解0 02mol水 下列说法正确的是 a 可生成h2的质量为0 02gb 可生成氢的原子数为2 408 1023c 可生成h2的体积为0 224l 标准状况 d 生成h2的量理论上等于0 04molna与水反应产生h2的量 d 解析 根据方程式2h2o2h2 o2 光解0 02mol水 可产生0 02molh2和0 01molo2 0 02molh2的质量为0 04g a项错误 0 02molh2的原子数为2 408 1022 b项错误 0 02molh2在标准状况下的体积为0 448l c项错误 0 04molna与水反应产生0 02molh2 d项正确 32 4 3 1 2 6 5 3 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 78g由na2s和na2o2组成的固体混合物 含有的阴离子数为nab 标准状况下 22 4lccl4中含有的分子数为nac 1molcu分别与足量的cl2和s反应 转移电子数均为2nad 1mol l 1fecl3溶液中含有的fe3 数目小于na a 解析 na2s和na2o2的摩尔质量均为78g mol 1 故78g混合物的物质的量均为1mol 故1mol混合物中含na个阴离子 a正确 标准状况下四氯化碳为液态 故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数 b错误 铜与氯气反应后铜元素显 2价 与s反应后铜元素显 1价 故1molcu与s反应后转移的电子数为na c错误 溶液体积不明确 故溶液中的铁离子的个数无法计算 d错误 33 4 3 1 2 6 5 4 设na为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1molmg在空气中完全燃烧生成mgo和mg3n2 转移的电子数为nab 14g分子式为cnh2n的链烃中含有的c h键的数目为2nac 室温时 1 0lph 13的ba oh 2溶液中含有oh 的数目为0 2nad fe与水蒸气反应生成22 4l氢气 转移电子数为2na b 解析 mg在空气中燃烧时 不论生成mgo还是mg3n2 镁元素化合价均是由0价 2价 故1molmg在空气中燃烧生成mgo和mg3n2时 转移的电子数为2na a项错误 1molcnh2n中含有2nmolc h键 14gcnh2n的物质的量为mol 则所含c h键的数目为2na b项正确 ph 13的ba oh 2溶液中 c oh 0 1mol l 1 则1 0lph 13的ba oh 2溶液中含有的oh 数目为0 1na c项错误 d项中的22 4l未指明状况 无法计算 故错误 34 6 5 3 1 2 4 5 设na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 a 1 0l1 0mol l 1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab 23gna与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子c 标准状况下 11 2lch3ch2oh中含有的分子数目为0 5nad 常温常压下 46g的no2与n2o4混合物含有的原子数为3na d 解析 a项 还要考虑h2o中含有的氧原子 b项 应生成0 5na个h2分子 c项 ch3ch2oh在标准状况下为液态 不能通过气