高二下期第一次月考试题(选修3).doc

贵阳实验三中12-13学年度下期第一次月考高二化学一、选择题113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d84s23下列说法正确的是()A键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中含键4、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：A、Fe B、 Mg C、 P D 、La5.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是A.15 B. 33 C. 35 D. 516下列第三周期元素的离子中，半径最大的是（ ）ANa+ BAl3+ CS2- DCl-7. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子8.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C热稳定性：HFHClHBrHI D熔点：LiNaKRb9根据等电子原理，下列分子或离子与有相似结构的是（）ll10气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p111、BF3是典型的平面正三角形分子，当它溶于氢氟酸或NaF溶液中时都形成BF4离子，则BF3和BF4中的B原子的杂化轨道类型分别是A、sp2、sp2 B、sp3、sp3 C、sp2、sp3 D、sp、sp212有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多13基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D14下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl元素最高正化合价依次升高 DNa、K、Rb的金属性依次增强15下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s216已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是( )AX与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX17向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl218下列几种氢键：（1）OHO,(2)NHN,(3)FHF,(4)OHN，按氢键从强到弱的顺序正确的是A、（3）（1）（4）（2） B、（1）（2）（3）（4）C、（3）（2）（1）（4） D、(1) (4) (3) (2)19、下列关于苯分子的性质描述错误的是（ ）A、苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120B、苯分子中的碳原子，采取sp2杂化，六个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形式形成一个大键 C、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D、苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色20、已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是A、分子中所有原子在同一平面内B、分子中不含氢原子C、在ABn分子中，A元素无孤对电子D、在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键二、填空题21.（1）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为 ，它 (填“含有”或“不含”)非极性键。(2)有以下物质：CH4，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，Na2O2，HCN(HCN)；只含有极性键且为非极性分子是_；含有非极性键的共价化合物是_；既有键又有键的化合物是_；22有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。试回答：(1)写出D元素基态原子的电子排布式：_。(2)写出AB2的路易斯结构式：_。(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因是_。(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_，中心原子C的轨道杂化类型为_。(5)C的单质分子中键的数目为_，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_(填化学式)。23、A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；(2)BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。(3)画出C原子的轨道表示式 。 （4）A2C和BC2的空间构形分别是 和 。24、PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构与NH3相似。在常温下，1体积水能溶解0.26体积的PH3，PH3与氯化氢HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完全电离生成PH4+与X。（1）写出磷原子的核外电子排布式：_（2）PH3的电子式：_（3）PH3分子中的化学键_（填“有”或“无”）极性，其分子为_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）PH3与NH3的热稳定性：_更强。（5）PH3分子构型是_，和H+结合的能力较NH3_（填“强”或“弱”），PH4+中，PH键之间的夹角为_。25已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键