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课 时 教 学 方 案总第 课时 本节第 课时课 题第五部分 有机物分子组成和结构特点授课类型内 容要 点1、了解有机物分子组成特点。2、理解有机物结构特点3、理解有机物分子式和结构式的确定学 习目 标1、使学生对有机物的组成和结构之间的关系有更清晰的认识。2、使学生对有机物的分子式和结构式的确定方法能灵活应用。重 难点 及解 决策 略重点难点教学方法 顺推法、逆推法、点线结合法教学准备教学内容与程序设计1、有机物中碳原子的成键特点 (1)在有机物中，碳原子有4个价电子。(2)碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互成键，既可以形成单键，也可以形成双键或三键。（成键方式多）有机物常见共价键：C-C、C=C、CC、C-H、C-O、C=O、C-X、CN、C-N、苯环。在有机物分子中，仅以单键方式成键的碳原子称为饱和碳原子；连接在双键、叁键或在苯环上的碳原子（所连原子的数目少于4）称为不饱和碳原子。CC单键可以旋转而CC（或三键）不能旋转。(3)多个碳原子可以相互结合成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环还可以相互结合。2、碳原子的成键方式与分子空间构型的关系当一个碳原子与其它4个原子连接时，这个碳原子将采取 取向与之成键；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成双键时，形成该双键的原子以及与之直接相连的原子处于 上；当碳原子之间或碳原子与其它原子之间形成叁键时，形成该叁键的原子以及与之直接相连的原子处于 上。有机物的代表物基本空间结构：甲烷是正四面体结构（5个原子不在一个平面上）；乙烯是平面结构（6个原子位于一个平面）；乙炔是直线型结构（4个原子位于一条直线）；苯环是平面结构（12个原子位于一个平面）。杂化轨道理论：C原子的sp、sp2、sp3杂化【注意】判断原子是否在同一平面上的关键是判断分子中是否存在饱和碳原子。【拓展视野】有机分子空间构型解题规律规律：以碳原子和化学键为立足点，若氢原子被其它原子所代替，其键角基本不变。规律：若两个平面型结构的基团之间以单键相连，这个单键可以旋转，则两个平面可能共面，但不是“一定”。规律：若两个苯环共边，则两个苯环一定共面。规律：若甲基与一个平面型结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其它原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。同时，苯环对位上的2个碳原子及其与之相连的两个氢原子，这四原子共直线。三、典型例题例1、甲烷是正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）nA、CH3Cl不存在同分异构体 B、CH2Cl2不存在同分异构体 nC、CHCl3不存在同分异构体 D、CH4中四个价键的键长和键角都相等例2、能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是（ ）A、苯的一元取代物没有同分异构体
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