山东省高密市第三中学高三化学上学期错题集4（无答案）.doc

错题集4班级： 姓名： 1、下列关于氨水的说法中，不正确的是a氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物b氨水中物质的量浓度最大的粒子是nh3h2o(除水)c氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中d在1 moll1氨水中，nh3h2o、nh、nh3的物质的量浓度之和为1 moll12、下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是a2nh33cuo3cun23h2o b4nh35o24no6h2oc8nh33cl2=n26nh4cl dnh3h2onhoh3、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。反应原理为：2nh33cl2=6hcln2若管道漏气现象是 ，原因（用方程式表示） ，总反应为 ，该反应中氧化剂是 还原剂是 若有2 moln2生成，发生氧化还原反应的nh3物质的量是 转移的电子数是 4、用氨气做喷泉，若烧瓶中充满氨气，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(nh3)_ _moll1(设溶质不扩散)。5、下列反应中hno3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是a、fe2o3+hno3 b、ca(oh)2+hno3 c、c+hno3 d、feo+hno36、碳与浓硝酸共热，产生的气体分为两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是a.第一份不变浑浊；第二份变乳白色。 b.第一份变乳白色；第二份不变浑浊。c.第一份变乳白色；第二份变乳白色。 d.第一份不变浑浊；第二份不变浑浊。7、将铜和浓硝酸反应产生的no2用排水法收集得到气体a l（标准状况），则被铜还原的硝酸的物质的量为a. (a/22.4)mol b.(a/11.2)mol c.(3a/22.4)mol d.(3a/11.2) mol8、在硫的蒸气中含有s2、s4、s6、s8等分子，现分离出等质量的s2、s4两种成分，在相同条件下，下列各量相同的是a.分子数 b.原子数 c.体积 d.压强9（双选）、0.1mol某单质与足量硫充分反应后，质量增加1.6g，则组成这种单质的元素是a、fe b、cu c、al d、k1、答案： 错因分析及解析：2、答案： 错因分析及解析：3、答案： ； ； ； ； ； ； 错因分析及解析：4、答案： 错因分析及解析：5、答案： 错因分析及解析：6、答案： 错因分析及解析：7、答案： 错因分析及解析：8、答案： 错因分析及解析：9、答案： 错因分析及解析：10、要除去co2气体中混有的少量so2，可将混合气体通过（ ）a.蒸馏水 b.饱和na2co3溶液 c.饱和naoh溶液 d.饱和nahco3溶液11、对于下列事实的解释错误的是（ ）a、常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应b、浓硝酸在光照的条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定c、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性d、反应cuso4+h2s=cus+h2so4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸12、 检验na2so3是否被氧化所选用的试剂应为（ ）a氯化钡 b盐酸 c氯化钡和盐酸 d氯化钡和硫酸13、向50ml18mol/l的浓硫酸溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的h2so4的物质的量 （ ）a、小于0.45mol b、等于0.45mol c、在0.45mol和0.90mol之间 d、大于0.90mol14、检验某未知溶液中是否含有so42的下列操作中最合理的是（ ）a、加入硝酸酸化，再加bacl2溶液 b、先加hno3酸化，再加ba（no3）2溶液c、先加盐酸酸化，再加bacl2溶液 d、加盐酸酸化，再加ba（no3）2溶液15、下列溶液中不能用来区别so2与co2气体的是 石灰水 h2s溶液 kmno4溶液 溴水 品红溶液 bacl2溶液酸化的ba(no3)2溶液 紫色石蕊试液16、在浓硝酸中放入铜片：开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 。待反应停止后，再加入少量25的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是（用离子方程式表示） 。若将1.g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉全部反应时，收集到气体. l（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是，其中生成的no2在标准状况的体积为。10、答案： 错因分析及解析：11、 错因分析及解析：