高中化学 1.3.1同素异形现象 同分异构现象学案 苏教版必修2(1).doc

第三单元 从微观结构看物质的多样性第1课时 同素异形现象 同分异构现象【我思我学】想一想：同位素及其应用？查一查：碳、氧两种元素能形成哪些单质？查一查：c4h10可能具有的结构？议一议：如何区分同位素、同素异形体和同分异构体？【同步导学】一、 评 价 要 点举例：同素异形现象和同分异构现象。判断：同位素、同素异形体和同分异构体。了解：同素异形体之间的转化。描述：常见同素异形体的性质。二、 方 法 指 引比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例o2和o3、红磷和白磷、石墨 金刚石和c60等正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12c和14c和、1h和 2h等三、 典 型 例 题例1 se是人体必需微量元素，下列关于的说法正确的是 a互为同素异形体 b互为同位素c分别含有44和46个质子 d都含有34个中子分析 以为载体考查原子的有关“量”的关系及同位素、同分异构体的概念，侧重考查考生的辨别能力。同素异形体指单质，而同位素指原子，故a错。se的两种同位素的质子数都为34，而中子数分别为44和46，故c、d错，应选b。答案 b例2 将白磷隔绝空气加热到260oc可转变为红磷，以下说法正确的是（ ）a白磷转变为红磷是一个吸热过程b红磷比白磷稳定c白磷转变为红磷时有热量放出d白磷比红磷稳定分析 白磷不稳定，极易氧化，应放在冷水中，而红磷可用来制造安全火柴，表明红磷比白磷稳定。白磷和红磷均为磷的同素异形体，由于能量低的结构稳定，因此白磷转变红磷时有热量放出，故选b、c两个答案。答案 bc例3 写出2至3种存在同分异构现象的有机物，分别说明各种分子式对应的同分异构体之间的异同。分析 同分异构现象在自然界广泛存在，由于碳原子能形成4个共价键，不仅可以形成单键，还可以形成双键或叁键，不仅可以成链还可以成环，不仅可以是直链还可以有支链，还可以与其他元素原子如氧原子、氢原子等直接相连，还可以形成不同的连接方式，所以使得同分异构现象在有机物中尤其常见。答案 乙醇和二甲醚，分子式均为c2h6o；正丁烷和异丁烷，分子式均为c4h10。乙醇和二甲醚 正丁烷和异丁烷的性质差异物质乙醇二甲醚正丁烷异丁烷沸点（101kpa）/oc78-23-05-117状态（常温常压）液态气态气态气态分子式c2h6oc4h10【随堂检学】1大气层外的臭氧层的作用是 （ ）a吸收co2 b分解补充o2 c吸收红外线 d吸收紫外线2下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是 （ ） a臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将ag、hg等较不活泼的金属氧化 b臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂 c臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂 d臭氧和氧气一定条件下可以相互转化3下列各组物质属同素异形体的是 （ ）a16o和18o b金刚石、石墨和c60 c o2和o3 dh2o和h2o24下列化学式中，只表示一种纯净物的是 （ ） ac bch4 cc2h6o dc4h10 5当今化学界关注的热点之一的c60，它可以看成是金刚石的 （ ）a同素异形体 b同分异构体 c同位素 d同系物 6下列各组物质中互为同分异构体的是 （ ）a1h与2h bo2与o3 c甲烷与正丁烷 d正丁烷与异丁烷7属于同分异构体的是： （ ）ao2和o3b2h2和3h2ch2o与h2o2 dc2h5cooh与ch3cooch38农业及城市生活污水中含磷。对于处理污水时要不要除去磷，有以下几种意见，你认为正确的是 （ ） a.磷是生物的营养元素，不必除去 b.含磷的污水是很好的肥料，不必处理 c.磷对人无毒，除去与否都无关紧要 d.含磷的污水排到自然水体中能引起澡类增殖，使水变质，必须除去9同素异形体由_元素形成的不同的_叫这种元素的同素异形体。常见的同素异形体有：_、_、_。10填写下表:o2o3颜色气味水溶性密度氧化性漂白性稳定性转化相互关系1118o2与16o2是同素异形体吗？ o2与o3相混合后是纯净物还是混合物？【活用所学】12.以下物质的贮存方法正确的是 ( )a.少量白磷贮存在二硫化碳中b.氢氧化钠贮存在带玻璃塞的试剂瓶中c.少量的钠贮存在酒精中d.硝酸银贮存在棕色试剂瓶中13既能用碱石灰干燥又能用五氧化二磷干燥的气体组是 （ ） a. n2, o2, nh3 b. co, no, h2 c. h2, no, nh3 d. no, cl2, n214下列叙述中正确的是 ( )a白磷在常温下为白色粉末状固体b五氧化二磷溶于冷水中生成磷酸c白磷是一种剧毒物质d白磷和红磷互为同素异形体15密闭的玻璃容器中用酒精灯加热下列物质，冷却后的物质其性质发生变化的是 ( )a白磷 b氯化铵 c氧化汞 d氢气161994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。o3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。臭氧分子的结构如图，呈v型，两个o-o键的夹角为116.5，三个原子以一个o原子为中心，与另外两个氧原子分别构成共价键；中间o原子提供2个电子，旁边两个o原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学健三个o原子均等地享有这三个电子。请回答：(1) 臭氧与氧气的关系是_。(2) 写出下列分子与o3分子的结构最相似的是( )ah2o bco2 cso2 dbecl2 (3) o3与o2间的转化是否为氧化还原反应?_。若否，仅回答第一小题；若是还要回答第二小题。 o3具有强氧化性，它能氧化pbs为pbso4，而o2不能，试配平：_pbs + _o3 =_pbso4 + _o2; o3在催化剂作用下生成1mol o2转移的电子数为_mol.17臭氧具有漂白能力，它与hclo、na2o2的漂白原理一样吗？第三单元 第1课时 同素异形现象 同分异构现象参考答案1d