高中化学 第2章 第2节 影响化学反应速率的因素课时作业 新人教版选修4(1).doc

影响化学反应速率的因素1下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()acu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应bcu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快cn2与o2在常温、常压下不反应，放电时可反应dcu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应【解析】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素，如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项b、d为浓度不同所致，选项c为反应条件不同所致，只有选项a是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。【答案】a210 ml 1 moll1盐酸与一小块大理石的化学反应：caco32hcl=cacl2co2h2o，下列措施能使化学反应速率提高的是()a加入一定量的cacl2b加入5 ml 1.5 moll1盐酸c加入15 ml 0.5 moll1盐酸d加入5 ml h2o【解析】本题考查的是在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度可加快反应速率。cacl2是反应中的生成物，其浓度增大，不能增大反应速率；加入1.5 moll1的盐酸可使1 moll1的盐酸浓度增大，加快化学反应速率；加入0.5 moll1的盐酸可使1 moll1的盐酸浓度减小，减慢化学反应速率；加水相当于稀释使盐酸的浓度减小，从而使反应速率减慢。【答案】b3在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的co2的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果()【解析】hcl的物质的量相同，石灰石足量，因此反应产生的气体量相同，即最终两个实验产生co2体积相同，图象应终点相同，但由于中用粉末状固体，接触面积大，整个过程中反应速率大于，故b选项正确。【答案】b4下列说法不正确的是()a反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件b反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应c活化分子具有比普通分子更高的能量d活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为ee1【解析】反应必须碰撞，只有发生有效的碰撞，具有足够的能量，合适的方向，才可发生反应，选b。【答案】b5硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210【解析】四组实验中溶液的总体积均为20 ml，当温度越高(排除选项a、b)，反应物的浓度越大(排除选项c)，则反应速率越快，最先出现浑浊。【答案】d6(2012宿迁高二月考)少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的()加h2o加naoh固体滴入几滴浓盐酸加ch3coona固体加nacl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 ml 0.1 mol/l盐酸abc d【解析】滴入几滴浓hcl溶液，可增大盐酸浓度，提高反应速率，产生的h2取决于fe粉，不影响其体积；改用0.1 mol/l hcl一样；升温也一定加快反应速率。中加入cuso4溶液，与fe发生置换反应生成cu，铁的量减少，产生h2的量减少，其他几项均使反应速率降低。【答案】c7下列说法正确的是()afe和mg与0.1 moll1的盐酸反应，反应速率相同b0.1 moll1的盐酸与0.1 moll1 h2so4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同c催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加d100 ml 2 moll1的盐酸与锌片反应，加入适量的nacl溶液，反应速率不变【解析】a项中化学反应速率由反应物本身性质决定，fe、mg性质不同，反应速率不同；b项中大理石实质上与h反应，盐酸中c(h)0.1 moll1，硫酸中c(h)0.2 moll1，所以速率不相同；d项中加入nacl溶液，因为反应实质是zn2h=zn2h2，h浓度减小，故速率减小。【答案】c8对于反应：3ab=2c，下列说法中，正确的是()a某温度时，化学反应速率无论用a、b、c何种物质表示，其数值都是相同的b其他条件不变时，升高温度，反应速率加快c其他条件不变时，增大压强，反应速率加快d若增加或减少a物质的量，反应速率一定会发生明显的变化【解析】任何一个化学反应，用不同物质来表示其化学反应速率时，速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比，而反应：3ab=2c中，化学方程式中化学计量数不同，所以分别用a、b、c来表示该化学反应速率，其数值是不一样的，故a项错误；其他条件不变时，一般来说，温度升高，反应速率增大，故b项正确；压强的改变对化学反应速率的影响体现在有气体参加或有气体生成的反应中，式中a、b、c可能都不是气体，当然，即使a、b、c中有气体，其压强的改变对体系压强没有产生影响时，也就是对各物质浓度没有产生影响，速率也不一定发生变化，故c项不正确；对于固体或纯液体来说，物质的量的变化不影响它们的浓度，当然也就不能影响化学反应速率，d项不正确。【答案】b9对于可逆反应n23h22nh3，决定其化学反应速率的主要因素是()a反应物的浓度b反应物的状态c压强 d反应物的性质【解析】决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，次要因素是浓度、温度、压强等。【答案】d10(2012铁岭高二月考)下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快b在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应ch浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同d在容积可变的密闭容器中发生反应h2(g)i2(g)2hi(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变【解析】其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快，a对，c错，c中其他条件不一定相同；催化剂参与反应历程，但反应前后质量和化学性质不变，b错；容积缩小一倍，对h2(g)i2(g)2hi(g)，则正、逆反应速率同时增大且增大的倍数相同，d错。【答案】a11100 ml 6 moll1的h2so4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(h2)和n(h2)的影响填入下表中：加入物质对v(h2)的影响对n(h2)的影响na2co3固体k2so4溶液nano3固体通入一定量hcl气体【解析】解答此题的关键是要弄清反应的实质，以及影响v(h2)的因素。具体分析如下：h2so4和zn反应的离子方程式为2hzn=zn2h2，h浓度的变化影响反应速率，产生h2的物质的量受参与反应的h的物质的量影响。加入na2co3固体时，消耗部分h2so4，减少h的物质的量和浓度；加入k2so4溶液时，相当于加水稀释，h的物质的量不变，但浓度减小；加入nano3固体时，引入no，no在h的存在下与zn反应，不生成h2；通入hcl时，hcl=hcl，增大h的物质的量浓度。【答案】加入物质对v(h2)的影响对n(h2)的影响na2co3固体减小减小k2so4溶液减小不变nano3固体减小减小通入一定量hcl气体增大增大12.反应3fe(s)4h2o(g)高温,fe3o4(s)4h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：(1)增加fe的量，其反应速率_(填“增大”、“不变”或“减小”，以下相同)。(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_。(3)保持体积不变，充入n2使体系压强增大，其反应速率_。(4)保持压强不变，充入n2使容器的体积增大，其反应速率_。【解析】(1)由于fe是固体，改变fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器体积不变，充入n2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入n2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。【答案】(1)不变(2)增大(3)不变(4)减小13.将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题。(1)曲线oa段不产生氢气的主要原因是_。有关的化学方程式为：_。(2)曲线ab段产生氢气的速率较慢的主要原因是_。(3)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。【解析】(1)因为铝片表面有氧化膜，故开始时无h2产生。(2)开始时温度较低，只有部分h2so4与al反应，所以反应速率较慢。(3)随反应的进行，反应放出的热量使溶液温度升高，故反应速率加快。(4)随着反应的进行，c(h)降低，使反应速率减慢。【答案】(1)铝片表面有al2o3，硫酸首先与表面的al2o3反应al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)开始温度较低，只有部分硫酸与铝片作用(3)由于反应放出的热量使溶液的温度升高，从而加快反应速率(4)随着反应的进行，硫酸的浓度下降14.学习小组探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。探究过程(1)用胶头滴管吸取20%的h2o2溶液，加入具支试管中，塞上橡皮塞，观察常温变化情况。(2)取下橡皮塞，迅速加入少量mno2粉末，立即塞紧塞子，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面迅速_。(3)待上述反应停止后，取下橡皮塞，用胶头滴管吸取10%的h2o2溶液，塞好塞子，将h2o2溶液迅速挤入具支试管中，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面_。(4)加热具支试管，可观察到_，右侧量气装置的两玻璃管中液面_。注意事项(1)实验前必须检验装置的_，以保证实验成功。(2)h2o2溶液、mno2粉末应迅速加入，迅速塞紧橡皮塞，以保证实验效果。(3)量气装置的玻璃管中加入一定量的水，为了便于观察两玻璃管中液面升降变化的快慢，可在水中_。探究结论用同一个实验装置演示说明了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响等多个实验问题。(1)对比加入mno2粉末前后的反应情况，说明mno2是该反应的_，催化剂可_。(2)对比20%的h2o2溶液和10%的h2o2溶液在mno2催化下的反应可知：_。(3