湖北省黄梅一中高三理综（化学部分）适应性考试试题新人教版(1).doc

湖北省黄梅一中2014届高三理综（化学部分）适应性考试试题新人教版7下列说法与“绿色思想”不符合的是()a启用大气中细颗粒物(pm2.5)的监测，以追根溯，采取措施，改善空气质量b开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题c推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”d目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8设na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ( )a含4 mol hcl的浓盐酸与足量mno2反应，生成的cl2分子数为nab在标准状况下，224 l ch2cl2中含有的氢原子数为2nac1 mol na2co310h2o晶体和1 l 1mol/l na2co3溶液中所含co32数目均为nad标准状况下，6. 72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0. 2na9下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(h+)10-1 moll-1时有气体产生；而当溶液中c(h+)10-13 moll-1时又能生成沉淀。则该组离子可能是()ana+、ba2+、no、co bba2+、k+、cl-、nocmg2+、nh、so、cl- dfe2+、na+、so、no10w、x、y、z、r属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，原子半径最大的是w。x元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，y元素的原子l层电子数为mn，m层电子数mn，z元素与y元素同主族，r元素原子与x元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述中，错误的是a分别由y、z组成的单质不一定都为原子晶体 bw与x形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12cy、z、r最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：rzydx的氢化物比r的氢化物稳定，x的氢化物熔沸点比r的氢化物低11室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（moll-1）反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（ ） a. 实验反应后的溶液中：c(k+) c(a) c(oh) c(h+) b. 实验反应后的溶液中： c(oh) = c(k+) c(a) = mol/l c实验反应后的溶液中：c(a) + c(ha) 0.1 mol/l d实验反应后的溶液中：c(k+) = c(a) c(oh) = c(h+)12某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的co2和h2o。它可能的结构共有（不考虑立体异构） ( ) a.4种 b.5种 c.6种 d.7种13在标准状况下，将so2、hc1、h2组成的混和气体4.48l通过足量的naoh溶液，溶液 的质量增加6.85 g,从溶液中逸出的气体经干燥后体积为1.12 l，则原混和气体中 so2的体积为（ ） a.0.224 l b. 1. 12 l c. 3.36 l d.4 l第卷（共174分）注意事项：1用黑色签字笔直接答在答题卡上（答在试题卷上无效）。2本卷共14大题，共174分。三、非选择题：包括必修部分和选修部分。第22题第32题为必修部分，第33题第36题为选修部分。每个试题考生都必须作答。（一）必考题（11题，共129分）26某含氯化合物a由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，a溶于水可得只含单一溶质b的弱酸性溶液，b溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体a与nh3反应生成离子晶体c、气体单质d和常见液体e，d为空气中含量最多的物质。气体a可用某一气体单质与潮湿的na2co3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体a的化学式为 ，气体单质d对应元素在周期表中的位置为 。（2）用化学方程式表示b溶液酸性增强的原因 。（3）气体a与nh3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体a具有 性。（4）试写出制取气体a的化学方程式为 。（5）设计实验探究离子晶体c的成分为 。27盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取mgso47h2o的实验过程如下： 产品已知：室温下kspmg(oh)26.010-12。在溶液中，fe2、fe3、al3从开始沉淀到沉淀完全的ph范围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7。三种化合物的溶解度(s)随温度变化的曲线如图所示。(1)在盐泥中加入稀硫酸调ph为12以及煮沸的目的是 _。(2)若室温下的溶液中mg2的浓度为6.0 moll-1，则溶液ph_才可能产生mg(oh)2沉淀。(3)由滤液到滤液需先加入naclo调溶液ph约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是_，滤渣的主要成分是_。(4)从滤液中获得mgso47h2o晶体的实验步骤依次为向滤液中加入_；过滤，得沉淀；_；蒸发浓缩，降温结晶；过滤、洗涤得产品。(5)若获得的mgso47h2o的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以mg(oh)2计的百分含量约为_(mgso47h2o的相对分子质量为246)。28铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。 （1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色。出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 。（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为 。（3）为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加kscn溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表所示。fe2+fe3+al3+mg2+开始沉淀时的ph7.52.84.29.6沉淀完全时的ph9.04.0511 试剂a应选择 ，试剂b应选择 。（填序号）a稀盐酸 b氧化铁 ch2o2溶液 d氨水 emgco3固体 已知常温下fe(oh)3的ksp1.11036，则反应后溶液中c(fe3+)1.1106moll1。 灼烧完全的标志是 。 若最终红色粉未m的质量为12.0 g，则该“铁块”的纯度是 。如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是 。36下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。(1)写出上表中元素i的基态原子的电子排布式和价层电子排布图： 。元素c、d、e、f的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(2)元素a分别与c、d、e形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。a甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、v形b甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式c三种分子中键角由大到小的顺序是丙乙甲d甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素j、c、e组成一种化学式为j(ce)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂。据此可判断：该化合物的晶体类型为 。该化合物的晶体中存在的作用力有 。a离子键 b极性键 c非极性键 d范德华力 e氢键 f配位键根据共价键理论和等电子体理论分析，ce分子中键与键的数目比为 。(4)在测定a与f形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素g与元素b，原因是 。37grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成中，grignard试剂的合成方法是：rxmgrmgx(grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3,4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为c10h16o4的具有六元环的物质j，该物质具有对称性。合成线路如下：请按要求填空：（1）用系统命名法对物质b进行命名 ;（2）在i-j过程中所加入的二元酸的结构简式为 ;（3）反应中属于取代反应的有 个;属于消去反应的有 个.a.1个 b.2个 c.3个 d.4个（4）写出下列过程的反应方程式(有机物请用结构简式表示)bd ;ij ;（5）写出一种满足以下条件的d的同分异构体的结构简式 。能与na反应反出h2；核磁共振氢谱有四组峰；有二种官能团。（注：羟基不能与碳碳双键中的碳原子直接相连）28（1）熔融的铁被空气中氧气氧化（2）氢氧化钠溶液 2al2oh2h2o2alo3h2（3）c d 前后两次灼烧质量相差不大于0.1g 84% 偏小 fe(oh)3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小。36 (1)1s22s22p63s23p63d54s1(或ar3d54s1) fnoc(2)cd(3)分子晶体bdf12(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(hf)n(5)be与al在元素周期表中位于对角线的位置【解析】根据这几种元素在周期表中的位置推知：a为h(氢)，b为be，c为c(碳)，d为n，e为o，f为f(氟)，g为al，h为cl，i为cr，j为fe，(1)cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1，其价层电子排布图为，一般说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但n元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于o的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为f(氟)noc(碳)。(2)甲、乙、丙分别为ch4、nh3、h2o，这三种分子的中心原子均采取sp3的杂化方式，它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、v形，ch4分子中的键角为10928，而nh3分子和h2o分子上有未成键的孤电子对；孤对电子越多，排斥力越大，键角越小，所以键角顺序为h2onh3ch4，故a项、b项正确，c项错误；这三种分子中，ch4为非极性分子，nh3、h2o均为极性分子，d项错误。(3)由该化合物的熔沸点可判