山东省高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第8章第2节 弱电解质的电离课时知能训练一、选择题1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 moll1醋酸的ph比0.1 moll1盐酸的ph大醋酸能和碳酸钙反应放出co20.1 moll1醋酸钠溶液的ph8.9大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生h2速率慢a bc d【解析】醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小，不正确；醋酸溶液导电说明溶液中存在自由移动离子，ch3cooh是电解质，但却不能证明电解质的强弱，不正确；中所得结论为酸性：ch3coohh2co3，同样不能说明ch3cooh是弱电解质。【答案】b2向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(i)随加入氨水的体积(v)的变化曲线是下图中的()【解析】醋酸、一水合氨均为弱电解质，在溶液中部分电离；二者混合时生成强电解质ch3coonh4，使溶液中离子浓度增大，导电性增强；当二者恰好反应完全时溶液导电性最强，若继续滴入氨水，对溶液进行稀释，导电能力又减弱。【答案】a320 ml氢氧化钠溶液和20 ml氨水都能跟10 ml 0.1 moll1盐酸恰好完全反应，则氢氧化钠和氨水的()aoh相等b电离程度相同c溶质的物质的量浓度相等d溶液中n(oh)相等【解析】二者与盐酸反应的实质为：hoh=h2o，即二者提供的n(oh)相等。【答案】c4把1 l 0.1 moll1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 l，下列叙述正确的是()ach3cooh变为原来的1/10bh变为原来的1/10cch3coo/ch3cooh的比值减小d溶液的导电性减弱【解析】a项由于加水稀释，ch3cooh的电离程度增大，故而ch3cooh应小于原来的1/10，h应大于原来的1/10，而n(ch3coo)增多，n(ch3cooh)减少，故的比值增大，加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱。【答案】d5(2012威海质检)室温下对h相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的h都变小b使温度都升高20 ，两溶液的h都不变c加水稀释2倍后，两溶液的h都变大d加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多【解析】ch3cooh溶液中存在ch3coohch3cooh的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，ch3cooh溶液中h变小，向盐酸加入醋酸钠晶体后，会发生ch3cooh=ch3cooh的反应，会使盐酸中h变小；温度升高，使ch3coohch3cooh的电离平衡向右移动，h变大；加水稀释时，两溶液的h都变小；h相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸，其溶质的物质的量并不相等，所以，与足量的锌粉反应，产生的氢气不一样多。【答案】a6已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107 moll1d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍【解析】c(h)0.1 moll10.1%1104 moll1，a正确；ka1107 moll1，c正确；升高温度有利于弱酸的电离，所以升高温度溶液中的c(h)增大，ph减小，故b选项错误。【答案】b7(2011铁岭质检)h浓度相同的等体积的两份溶液a和b，a为盐酸、b为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()反应所需要的时间ba开始反应时的速率ab参加反应的锌的物质的量ab反应过程的平均速率ba盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余a bc d【解析】由于a为盐酸，b为醋酸，因此两溶液h浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的h浓度相同，因此开始反应时的速率相同，错误。随着反应的进行，盐酸中的h不断消耗，而醋酸中存在平衡：ch3coohch3cooh，当h被消耗时，平衡右移使h浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的h浓度始终大于盐酸中的h浓度，所以反应过程中的平均速率ba，反应所需时间bv2v3 bv3v2v1cv1v2v3 dv1v2v3【解析】由于h2so4和hcl是强酸，完全电离后h的物质的量相同，故消耗naoh的量相同，即v1v2。又由于ch3cooh是弱酸，虽然已电离出的h的物质的量与h2so4和hcl相同，但还存在未电离的ch3cooh，随着h与oh反应生成水，会使ch3cooh进一步电离出h，所以v3v2v1。答案选b。【答案】b10(2011海淀期末考试)常温下，若ha溶液和naoh溶液混合后，混合液的ph7，下列说法不合理的是()a反应后ha溶液可能有剩余b生成物naa的水溶液的ph可能小于7cha溶液和naoh溶液的体积可能不相等dha溶液中的c(h)和naoh溶液中的c(oh)可能不相等【解析】因为所用碱是强碱，与ha混合后溶液ph7，则有两种情况：一是ha是强酸，两者恰好完全反应，生成的naa水溶液的ph7；二是ha是弱酸，两者反应后，由于ha过量才使混合液的ph7，则生成物naa的水溶液的ph7。【答案】b二、非选择题11h2s溶液中存在着下列平衡：h2shhs和hshs2。(1)已知cus为难溶于水和酸的沉淀。当向h2s溶液中加入cuso4溶液时，电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，s2_(填“增大”或“减小”，下同)，h_。(2)当向h2s溶液中加入固体naoh时，电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，h_(填“增大”或“减小”，下同)，s2_；若将h2s溶液加热至沸腾，则h2s_。【解析】依据勒夏特列原理分析：改变外界条件，平衡向消弱这种条件改变的方向移动。【答案】(1)右减小增大(2)右减小增大减小12(2012河南豫南九校联考)近年来洞庭湖水富营养化较严重，影响了自来水源地质水。回答：(1)水是弱电解质，其电离方程式是_。其电离平衡常数(k)为_，kw是水的离子积常数，该常数与电离平衡常数的关系是kwkc(h2o)，其中c(h2o)_moll1。(2)我们每天饮用的水必须是“健康水”，“健康水”的标准之一是“水的硬度适中”。下列水的硬度肯定适中的是_。a城市自来水 b地下矿泉水c人造纯净水 d实验蒸馏水(3)能够使水体富营养化的元素有_(写出元素符号)。假设太湖边某三个化工厂排出的污水中分别含有硝酸铵(甲化工厂)、盐酸(乙化工厂)、氨水(丙化工厂)。如果让你设计方案治理乙、丙化工厂的污染，你的方案是：_(写出原理即可)。【解析】(1)水是一种弱电解质，不管是纯水，还是水溶液，都存在水的电离。跟其他化学平衡一样，用其平衡常数来描述其电离程度的大小。1 l纯水的物质的量是55.6 mol，则c(h2o)55.6 moll1。(2)人造纯净水和蒸馏水的硬度极小，不易长时间饮用；有些地下矿泉水，特别是石灰岩地质中的矿泉水，硬度非常大；城市自来水是经过处理的地下水或地上水，所以硬度适中。(3)人为地向江河湖海中排放有害物质是导致海水、湖泊富营养化的根本原因，导致水体富营养化的元素是氮、磷等。三个化工厂排放的污水中含有盐、酸、碱，hcl和nh3h2o分别属于酸、碱，所以对于乙、丙化工厂的污水可以采用先混合(提取有用物质)然后排放的治理方法。【答案】(1)h2ohoh55.6(2)a(3)n、p使含有盐酸与氨水的污水混合，发生中和反应，再排放13(2012西安模拟)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数(ka)和弱碱的电离平衡常数(kb)。酸或碱电离平衡常数(ka或kb/moll1)ch3cooh1.7105hno27.1104hcn6.21010hclo4.7108nh3h2o1.7105请回答下面问题：(1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_(填序号)。a升高温度b加水稀释c加少量的ch3coona固体d加少量冰醋酸(2)ch3coonh4的水溶液呈_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_，溶液中各离子浓度大小关系是_。【解析】电离平衡常数越小，酸的酸性越弱，因此hcn酸性最弱；电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大。由于醋酸与nh3h2o的电离平衡常数相同，故nh、ch3coo水解能力相同，ch3coonh4溶液呈中性，溶液中c(ch3coo)c(nh)c(h)c(oh)。【答案】(1)hcnb(2)中性水电离出的h和oh的浓度相等，ch3coonh4溶于水后，根据题表中的电离平衡常数，ch3coo结合h和nh结合oh生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的h和oh浓度相等，溶液呈中性c(nh)c(ch3coo)c(oh)c(h)14(2012长春模拟)常温下，浓度均为0.1 moll1的六种溶液的ph如下表：溶质ch3coonanahco3na2co3naclonacnna2so4ph8.89.711.610.311.17.0(1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_。(2)根据表中数据，浓度均为0.01 moll1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是_(填字母)；将各溶液分别稀释100倍，ph变化最小的是_(填字母)。ahcnbhcloch2so4dch3cooheh2co3(3)把co2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为_，原因为_(用离子方程式表示)。(4)要增大氯水中hclo的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为_。【解析】(1)据“越弱越水解”，酸性顺序为：ch3c