山东省高考化学一轮复习 第5章第3节 化学键与化学反应课时知能训练.doc

山东省高考化学一轮复习 第5章第3节 化学键与化学反应课时知能训练一、选择题1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()aco2的电子式 bcl的结构示意图 c乙烯的结构简式c2h4d质量数为37的氯原子cl【解析】a项co2的电子式应为 c项乙烯的结构简式应为ch2=ch2；d项质量数为37的氯原子应为cl。【答案】b2下列有关化学键的叙述正确的是()a化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻的分子之间b共价键就是原子间的共用电子对c化学键指相邻的原子之间或阴、阳离子之间强烈的相互作用d阴、阳离子之间有强烈的吸引力而没有排斥力，所以离子键的核间距相当小【解析】相邻的原子之间强烈的相互作用是化学键，而分子之间的相互作用要弱得多，不能叫化学键，而是分子间作用力，选项a错误。共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共用电子对只是形成方式，本身并不是化学键，选项b错误。形成离子键时，不但有阴、阳离子间的吸引力，而且也存在两种离子的核外电子云之间、两种离子的原子核之间的排斥力，选项d错误。【答案】c3(2012青岛质检)下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是()amgcl2bna2o2cna2o dal2o3【解析】mgcl2、na2o、al2o3中只有离子键，na2o2中既有离子键，又有共价键。【答案】b4(2012山师附中第二次测试)x、y为短周期元素，x位于a族，x与y可形成化合物x2y，下列说法正确的是()ax的原子半径一定大于y的原子半径bx与y的简单离子不可能具有相同的电子层结构cx2y可能是离子化合物，也可能是共价化合物d两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11【解析】x可能为h、li、na，y可能为o、s，x2y可能是h2o、na2o，c项正确。【答案】c5下列说法中正确的是()akoh中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物bn2属于单质，不存在化学键cmgcl2中既含有离子键，又含有共价键dnh4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物【解析】n2中存在共价键；mgcl2中只含有离子键；nh4cl中虽然含有共价键，又全部由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。【答案】a6下列表示正确的是()a次氯酸的结构式： bn2的电子式：cmgf2的电子式： d熔融时nahso4的电离方程式：nahso4=nahso【解析】a中次氯酸化学式为hclo，但根据成键规则，结构式应为hocl，a错；b中每个氮原子不能满足8e稳定结构，电子式应为nn，b错；c中阴阳离子应交错排列，c错；熔融时共价键不会断裂，d对。【答案】d7在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将nh3通入水中 b氢氧化钠熔化c将hbr通入水中 d硫酸氢钾溶于水【解析】nh3通入水中生成nh3h2o只破坏了共价键，不合题意，naoh熔化后电离生成na、oh，只破坏了离子键，不合题意；hbr通入水中发生电离，则只破坏了共价键，不合题意；khso4溶于水电离成k、h和so，既破坏离子键又破坏共价键，故选d。【答案】d8从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是()a对空气进行降温加压 b金刚石变成石墨cnacl熔化 d碘溶于ccl4中【解析】a项中既无化学键断裂又无化学键形成；b项先断裂金刚石中的共价键再形成石墨中的共价键；c项只断裂nacl中的离子键无新化学键形成；d项无化学键的断裂和形成。【答案】b9下列说法正确的是()a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物d只有非金属原子间才能形成共价键【解析】a项，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，某些离子化合物中也含有共价键，如nh4cl、naoh等；c项，由共价键形成的分子可能是共价化合物，也可能是非金属单质；d项，共价键也可能存在于金属与非金属原子之间，如alcl3。【答案】b10(2012济阳质检)短周期元素x、y的原子序数相差2，下列叙述正确的是()ax与y不可能位于同一周期bx与y不可能形成原子个数比为11型离子化合物cx离子与y离子电子层结构可以相同，也可以不同dx与y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足8电子的稳定结构【解析】a项，短周期元素x、y的原子序数相差2，则两种元素可能位于相同周期，如na和al；也可能位于不同周期，如f和na；b项，x与y可能形成原子个数比为11型离子化合物，如naf；c项，x离子与y离子电子层结构可以相同，如na、f，也可以不同，如h、li；d项，x与y形成的共价化合物中，各原子最外层不一定满足8电子的稳定结构，如pcl5中p原子最外层不满足8电子的稳定结构。【答案】c二、非选择题11写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。(1)h2o2_；(2)na2o2_；(3)co2_；(4)hclo_；(5)ca(oh)2_；(6)hbr_。【解析】离子化合物电子式中，每个离子要单独写，阳离子只用离子符号表示，阴离子在其元素符号的周围应标出最外层的8个电子，并用方括号，标上负电荷数。共价化合物电子式中没有阴阳离子及方括号。含氧酸中的h一般是与氧结合，即hclo中原子排列为hocl。【答案】 共价键12原子序数由小到大排列的四种短周期元素x、y、z、w，其中x、z、w与氢元素可组成xh3、h2z和hw共价化合物，y与氧元素可组成y2o和离子化合物y2o2。(1)写出y2o2的电子式_。其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示z和y形成化合物的过程_。(3)xh3、h2z和hw三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写电子式)。【解析】由题中y2o和离子化合物y2o2可推知y为na元素；由原子序数xy，x的气态氢化物为xh3知x为n元素；同理可知z、w分别为s和cl。【答案】 离子键、共价键13现有ah 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_，容易形成共价键的是_。ac和f bb和gcd和g db和e(2)下列由ag形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_。aea3bag cfg3ddg4(3)均由a、b、h和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是_(填化学键类型，下同)，溶于水时破坏的是_。【解析】由元素在周期表中的位置可推知：a为h，b为na，c为mg，d为c，e为n，f为p，g为cl，h为s。(1)非金属性最强的cl和金属性最强的na最易形成离子键，故选b。非金属元素间易形成共价键，而四个组合中只有碳、氯完全为非金属元素，故选c。(2)写出各选项所对应的分子，其中nh3和hcl中的氢不是8电子结构，只有c、d符合题意。(3)均由h、na、s、o四种元素构成的能相互反应的离子化合物猜测是nahso3和nahso4，其中相对分子质量为120的为nahso4，熔化时破坏的是离子键，电离方程式为：nahso4=nahso；溶于水时破坏的是离子键和共价键：nahso4=nahso。【答案】(1)bc(2)cd(3)离子键离子键和共价键14(2012南阳高三期末)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式：_；在这些化合物中存在的化学键是_(填“离子键”“共价键”)。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_；在这两种化合物中存在的化学键是_(填“离子键”或“共价键”)；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【解析】(1)设这两种元素分别是m和n，且原子序数mn，两种元素在元素周期表中的位置关系是：a族a族a族a族a族a族a族0族第1周期mm第2周期nnmmm第3周期nnnmm第4周期nn即这两种元素的组合有7种：h和be；he和b；o和na；f和mg；ne和al；s和k；cl和ca。(2)这样的两种元素的组合只能是，它们