2007届南海区高三化学统测（一）.doc

2008届南海区高三化学统测（一）基本概念命题：南海石门中学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。本卷满分150分。考试时间120分钟。可能用到的原子量： H ：1C：12N： 14 O： 16Na： 23 Mg： 24Al： 27 Si： 28 S： 32Cl ：35.5Ca： 40 Ag： 108I： 127第一部分选择题（共70分）一选择题（本题包括10小题，每小题3分共30分，每小题只有一个答案正确）1、广东北江曾发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2(OH)n(SO4)(3-n)2m，n5，m B C D=9. 假设12C的相对原子质量为100，下列各量将变为原来的100/12的是A、常温常压下22.4LNO的物质的量 B、电解3.6mL（4）水得到的气体的质量C、 标准状况下N2的密度 D、NO2的相对分子质量10、在硫酸、明矾和硫酸钾组成的混合溶液中，c(Al3+)=0.4 molL-1、c(SO42-)=0.8molL-1、 水电离的c(H+)=10-13 molL-1、则c(K+)为A、 0.15 molL-1 B、0.2 molL-1C、 0.3 molL-1 D、0.4 molL-1二选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只选错一个，该小题就为0分）11下列反应的离子方程式书写正确的是 A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O B、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-AlO2-+H2C、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳 2OH-+CO2CO32-+H2O D、Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+H2SFe2+S+2H+12相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充 满干燥的NH3、HCI、NO2气体然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为 A、3：3：2 B、1：1：1 C、2：2：3 D、无法比较13三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2 Cu NF3+3NH4F下列有关NF3的叙述正确的是 ANF3是离子化合物 BNF3中，N呈+3价 CNF3的氧化性比F2强 DNF3的还原性比NH3强14类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应BNaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D由H2O的沸点大于H2S的沸点可推知NH3的沸点大于PH3的沸点15单质钛的机械强度高，抗蚀能力强。有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧钛制金属钛，主要反应有 FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4 H2TiO3=TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是A.反应属于非氧化还原反应 B反应是水解反应 C.反应中二氧化钛是氧化剂 D反应表现了金属镁还原性比金属钛弱16已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I217某无色透明的溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是 AFe2+、K+、SO42-、NO3- B.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-C. Na+、K+、SO42-、NO3- D.Ba2+、Na+、MnO4-、SO42-18在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2,原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A0.0075mol/L B、0.0018mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L19某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入56g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2g D.饱和石灰水的质量小于98.2g20、氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：aHClO3bO2+cCl2+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是A物质HClO4的氧化性大于HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12I26H2O12H+10Cl2IO3C若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20eD氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的第二部分非选择题（共80分）三、(本小题包括2小题，共20分)21(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：溶解BaCl2NaOHNa2CO3过滤称取粗盐 滤液适量盐酸蒸发、结晶、烘干精盐(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。 100 mL容量瓶22（12分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白)(一) 测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。(二) 测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I (三) 实验用品及试剂(1) 仪器和用品(自选，略)(2) 试剂：指示剂_(填名称)，浓度为7.50103molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。(四) 实验过程(1) 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。(2) 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。(3) 滴定至终点时的现象是:_ _。(五) 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。(六) 问题讨论：（1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是_(填编号)：A加水稀释天然橙汁 B橙汁已被浓缩 C将维生素C作为添加剂四、(本小题包括3小题，共30分)23（12分）（1）向溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为： 在含1molFeBr2的溶液中通入标况Cl228L，请写出此反应的离子方程式： （2）完成并配平下列化学方程式，标出电子转移的方向和数目 Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6+ NO+ （3）油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用来“清洗”，则可将PbS转变为白色的而使油画“复原”请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为_若有0.1 mol的PbS参加反应，则在此反应中发生转移的电子为_mol24、（10分）有a、b、c、d、e五种水溶液，每种溶液的溶质中都含有下列阴、阳离子各一种，阳离子：Na+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+, 阴离子：OH-、Cl-、SO42-、NO3-。加入氨水，则a、c、d均有沉淀产生；氨水过量时，c中沉淀溶解得无色溶液。加NaOH于上述a、d的沉淀中，a中的沉淀又溶解。在b中，加入NaOH并加热， 有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生用铂丝蘸e的溶液，灼烧后火焰呈黄色。加BaCl2溶液于上述五种溶液中，a、b、c都生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶。d与c混合，生成白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶。通过实验事实推断这五种水溶液种各有哪些离子(填化学式)：溶液abcde阳离子阴离子25、（8分）麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（1）笑气是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一，它可由NH4NO3在微热条件下分解产生，产物除N2O外还有一种，此反应的化学方程式为 。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式），则其空间构型是 型，N2O为 分子（极性或非极性）（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2，为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。A淀粉一碘化钾溶液 BNaOH溶液 C酚酞溶液D硝酸酸化的AgNO3溶液五、（本题包括3小题，共30分）26、(8分) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种常温下为液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。E自然界中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：晶胞晶胞的：阳离子D：阴离子EC6x（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的结构式是_，C元素在周期表中的位置是_。（2）C和D的离子中，半径较小的是_（填离子符号）。（3）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如下图所示，阳离子D位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_。A溶液ECDBGFJHI空气电解27（12分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。写出下列物质的化学式：B：NaOH ；E：Fe ；D： H ；H： Fe(OH) 。常温下C是黄绿色气体：写出A的电极反应方程式：阴极： 2H+2e-=H（或2HO+2e-=H+2OH-） ；阳极： 2Br-2e =Br ；写出HI的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ；G与足量Cl2反应的离子方程式：2Fe2+4Br-+3Cl=2Fe3+2Br+6Cl- 。28、（10分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知： X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物； Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（）、C （） 为多孔石墨电极。接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C()的电极名称是 （填写正极或负极）；C()的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是： 。2007届南海区高三化学统测（一）参考答案一、选择题（每小题3分，共30分）12345678910DBACBBCADC二、选择题（每小题4分，共40分）11121314151617181920ACBBDCDACDDBC三、实验题21、（8分，每小题2分）（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（或在第步后的上层清液中滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量）（2）Ca2+ + CO32 = CaCO3； Ba2+ + CO32 = BaCO3（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。22（12分）淀粉溶液（1分）；酸式滴定管（或移液管）（1分）；溶液出现蓝色，且半分钟内不褪去（2分）。990（2分）；不能（1分）；防止液体溅出（1分）。不是（1分）；C（1分）。表（2分） 读数组别起始(mL)终点(mL)V123四、(本小题包括3小题，共20分)23、共12分（1） （ 2 分） 4Fe2+6Br- +5Cl