湖南省宜章一中高三理综第三次检测试卷（化学部分）新人教版.doc

湖南省宜章一中2013届理科综合第三次检测化学试卷相对原子质量：h1 c12 o16 s32 cl35.5 ba137一、选择题（共42分）7、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ） a服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 b食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 c“血液透析”利用了胶体的性质d光化学烟雾不会引起呼吸道疾病8、设na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） a标准状况下，33.6 l氟化氢中含有氟原子的数目为1.5na b常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为na c50ml，l8.4 mol/l浓硫酸与足量铜微热反应，生成so2分子的数目为0.46na d某密闭容器盛有0.l moln2和0.3 mol h2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 na9、下列离子方程式正确的是（ ）ana与水反应：na +2h2o=na+2oh+h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+2h+=h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合nh4+ + al 3+ 2so42-+ 2ba2+ +4 oh =2 ba so4+ al(oh)3+nh3.h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe+ 3no3+ 6h+ fe3+ +3no2+3h2o10、下列实验装置有关说法错误的是（ ） a、利用a装置可以采用加热氯化铵固体和熟石灰的混合物制备氨气 b、利用b装置可以用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气 c、利用c装置可以同碳酸钠固体与盐酸反应实现随关随开制备二氧化碳气体 d、利用d装置可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气11、短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素，z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（ ） a. 元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 b. 元素x与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 c. 元素y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d. 元素z可与元素x形成共价化合物xz212、下列过程中通入气体作还原剂的是（ ） a、二氧化硫气体通入高锰酸钾溶液中 b、二氧化氮通入氢氧化钠溶液中 c、硫化氢通入硫酸铜溶液中 d、氯气通入氯化亚铁溶液中13、向m克稀硫酸的溶液加入适量氯化钡溶液恰好完全反应，经过过滤、洗涤、干燥，称量滤渣质量为m克，则稀硫酸溶液的硫酸的质量分数为（ ） a、32.0% b、42.1% c、57.9.% d、68.0% 二、非选择题（共58分）26、（共15分）x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。请回答下列问题： y在元素周期表中的位置为_ ；z的离子结构示意图为 ； 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式为是_，非金属气态氢化物还原性最强的化学式是_； y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_（写出其中两种物质的化学式）。 x2m的燃烧热h a kjmol1 ，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：_； zx的电子式为_；zx与水反应放出气体的化学方程式为_ ； 熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2z + feg2 充电放电fe + 2zg 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。27、（共14分）已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的a、b、c和d是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请填写下列空白：(1)物质b的分子式是: ；物质d的化学式: ；(2)反应(i)的离子方程式是: ； 该反应的一个用途是： ；(3)反应（ii）化学方程式为 ； 若反应中硫化亚铁反应了1mol，则电子转移的个数为 ；(4)将硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式是 。(5)a和b反应的化学方程式为 。 28、（共14分）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。 装置b、c、d的作用分别是： b_ ； c_ ； d_ ；. (2)在实验室欲制取适量no气体。 下图中最适合完成该实验的简易装置是_（填序号)； 根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质 所起的作用 a b c d 简单描述应观察到的实验现象_ 。36、（共15分）难溶性杂卤石（k2so4mgso42caso42h2o）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： k2so4mgso42caso42h2o（s） 2ca2+ + 2k+ + mg2+ + 4so42 + 2h2o 为能充分利用钾资源，用饱和ca(oh) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： ca(oh)2溶液 滤渣 母液溶浸过滤硫酸钾过滤蒸发浓缩、冷却结晶除杂杂卤石 过滤 （1）过滤中需要用到的玻璃仪器除开漏斗外还需要的有 ；滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。（2）用化学平衡移动原理解释ca(oh) 2溶液能溶解杂卤石浸出k+的原因： 。k+的浸出浓度0 溶浸时间373k323k288k（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操 作后，过滤，再加入 溶液调滤液ph至 中性。（4）不同温度下，k+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图36，由图可得，随着温度升高， 。（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：caso4(s) + co32 caco3 (s) + so42 图36已知298k时，ksp(caco3)= 2.80109，ksp(caso3)= 4.90105 ，则此温度下该反应的平衡常数k= 。（计算结果保留三位的效数字）。参考答案7、d 8、b 9、c 10、c 11、a 12、a 13、b+112826、（1）第二周期第a族；（2）hclo4; h2s （3）cl2、o3 ；（4）na：h；nahh2o=naohh2 （5）2h2s(g)3o2(g)=2so2(g)2h2o(l) h=a kjmol1 （6）fe22e=fe；熔融的na电极；al2o3固体。27、(1)so2 ；na2so3。(2)fes2h=fe2h2s。（3）4fes7o22fe2o34so2。（4）s2o322h=sso2h2o。（5）2h2sso2=3s2h2o。 28、（1） b、向上排空气法收集氯气；c：防止d中溶液倒吸到a中 d：吸收多余的氯气，防止污染空气 （2）i应加入的物质 所起的作用 acu和稀硝酸 反应产生no b 水 排水法收集no c 接收c中排出的水，以测定no体积 d a中铜片溶解，溶液变蓝色，有气泡产生，溶液上方变红棕色；b中液面下降，导管液面上升；c处液面上升。36、 （1）烧杯、玻璃棒、mg(oh)2， caso4