山东省菏泽市高一化学上学期期末考试试卷（A）.doc

高一化学试题（a） 说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 c-12 n-14 s -32 si -28 na-23 al-27 fe-56 第卷 选择题（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意） 1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 apm2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康。它具有丁达尔现象 b纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料 c漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂； d合金材料的组成元素一定全部是金属元素2下列对物质的分类正确的是 a烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 bna2o、al2o3、fe2o3都是碱性氧化物ch2so4、naoh、nano3都是电解质 d铝土矿、水玻璃、小苏打都是混合物 3. 下列叙述中，正确的是 anacl溶于水在电流作用下电离成na+ 和clb. caco3在水中溶解度很小，但溶于水的caco3全部电离，所以caco3是强电解质c. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素一定被氧化d. 化合反应一定是氧化还原反应 4设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a标准状况下，2.24 l ccl4所含的原子数为0.5 na b标准状况下0.5mol no和0.5mol o2组成的混合气体的体积约为22.4l c78 g na2o2 与足量水反应转移电子数为na d物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl-个数为1 na5下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是 a.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸 bnahco3+ naoh；nahso4+ naohc 铜和浓硝酸、铜和稀硝酸 dbacl2+ h2so4；ba(oh)2+ na2so46在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl、so42、fe3 b强酸性溶液中：na+、k +、no3、sio32 c可与al反应放出氢气的溶液中：na、ca2、cl、hco3 d使石蕊变蓝的溶液中：ba2、na、al(oh)4、cl7现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是 a盐酸 b碳酸钠溶液 c氢氧化钡溶液 d氢氧化钠溶液8已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色(淀粉遇i2变蓝)。下列判断正确的是 a上述实验证明氧化性：mno4cl2 fe3+ i2 b实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝 c上述实验中，共有两个氧化还原反应 d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性9对下列实验现象的解释正确的是现 象解 释ana2o2 投入到 fecl2 溶液中得到大量红褐色沉淀na2o2 具有还原性b浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸c向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有so42d向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性10下列叙述正确的是ana、al、fe金属单质在一定条件下与水反应都生成h2和对应的碱b漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同c将so2通入ca(clo)2溶液可生成caso3沉淀d过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有no211某课外实验小组设计的下列实验不合理的是a甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 b乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 c丙可用于制备并收集少量no2气体 d丁可用于实验室制备少量氨气12下列各组物质，能按下图（“”表示反应一步完成）关系转化的是选项abcasso3h2so4bsio2na2sio3h2sio3cnana2ona2co3dcucuocu(oh)213a g fe2o3和al2o3组成的混合物全部溶于20ml、物质的量浓度为0.05moll的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mlnaoh溶液，恰好使fe3+、al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 a0.1moll b0.2 moll c0.4moll d0.8moll14在某无色溶液中缓慢地滴入naoh溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的naoh溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是 amg2+、al3+、fe2+ bh+、mg2+、al3+ ch+、ba2+、al3+ d只有mg2+、al3+15下列分离或提纯物质的方法正确的是 a用渗析的方法精制fe(oh)3胶体 b用过滤的方法除去nacl溶液中含有的少量淀粉胶体 c用溶解、过滤的方法提纯含有少量baso4的baco3 d用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的cacl2、mgcl2等杂质 16右图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是 a若水槽中是水，试管中是no2，可看到液面上升,若充入一定量的o2可使 液体充满整个试管 b若水槽中是naoh溶液，试管中是cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去 c若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是so2，可看到液面上升并变为无色 d若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是nh3，可看到液面上升并呈红色第ii卷 非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上）17（8分）有七种物质： 铝， a12o3， 稀硝酸， nahco3， ba(oh)2固体， 氨水， a12(so4)3，根据下列要求回答问题： （1）属于电解质的是 （填序号）。 （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。 （3）34.2 g 溶于水配成500 ml溶液，溶液中so42的物质的量浓度为 。 （4）与发生反应的化学方程式为a1+4hno3=a1(no3)3+no+2h2o，该反应中还原剂 与氧化剂的物质的量之比是 。18（12分）实验室需要配制0.1 mol/l naoh溶液450 ml，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的 是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有 （填序号）。 a贮存溶液 b配制一定体积准确浓度的标准溶液 c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g；（4）取用任意体积的所配0.1 mol/l naoh溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而 变化的是（填字母） ； a溶液中naoh的物质的量 b溶液的浓度 c溶液中na+的数目 d溶液的密度（5）将所配制的naoh溶液进行测定，发现浓度大于0.1 moll。请你分析下列哪些操 作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。 a烧杯未进行洗涤 b配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 cnaoh在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容； d往容量瓶转移时，有少量液体溅出 e在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 f定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。19（14分）某工业矿渣中主要含有cu2o，还有少部分al2o3、fe2o3、sio2 ，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：(已知：cu2o+2h+cu+cu2+h2o) （1）固体混合物b与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 该反应物的一种重要用途为 。（2）滤液a中铁元素的存在形式只能为fe2+，理由是 。 涉及的离子方程式为（不必书写cu2o与盐酸的反应） 、 。 检验滤液a中fe2+的试剂为 。 （3）若将滤液c中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为 （填序号）。 a氢氧化钠溶液b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳 金属e与固体f某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程 为 。20（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。 （1）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。 a在第、步骤中，溴元素均被氧化 b用澄清的石灰水可鉴别nahco3溶液和na2co3溶液 c可以用海滩上的贝壳制取的ca(oh)2使母液中的mg2沉淀下来 d步骤 除去ca2、mg2、so42加入试剂的先后顺序为naoh、na2co3、bacl2 （2）工业上以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，反应的化学方程式为： nacl + nh3 + co2 + h2onahco3+ nh4cl，进而生产纯碱。 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的 仪器未画出）。 乙装置中的试剂是 ；实验中分离出nahco3晶体的操作是_（填分 离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有_。 （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：naoh溶液和cl2，又称为“氯碱工 业”。将电解生成的cl2通入naoh溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方 程式 。 该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的cl2按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，其有关反应的离子方程式为 。 你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 高一化学试题（a）参考答案及评分标准 2015.2第i卷 选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1b 2c 3b 4c 5d 6d 7c 8a 9b 10b 11c 12b 13b 14b 15a 16c第ii卷 非选择题（共52分）17（8分）（1）（2分；答对2个给1分）（2）（2分；答对2个给1分）（3）0.6mol/l（2分；单位未写扣1分）（4）11（2分）18（12分）（1）a c；烧杯玻璃棒 （2）b （3）2.0 g（4）b d（5） c e19.（6分） （1）sio2 + 2naoh=na2sio3 + h2o ；作光导纤维（或压电材料；或光学仪器等，只答1个即得分。2分） （2）fe2o3与盐酸反应后生成的fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为fe2+。fe2o3 + 6h+=2fe3+ + 3h2o; cu + 2fe3+=cu