铝的性质的教学设计.doc

铝的性质的教学设计杜桥中学 王秀清一、设计思想新课程改革以后，探究性学习在化学教学领域中已入正轨 。这种教学模式是要求学生在教师的指导下，运用自己已有的知识和经验，对未知的知识领域，进行主动探索、发现和体验，逐步学会对大量信息的收集、分析和判断，最终构建新知识体系的综合过程。其根本目的是指导学生主动获取知识、应用知识，提高分析问题、解决问题的能力。本节课是利用学生在对生活中铝制品的使用及保存方法产生兴趣，主动积极地去探讨和研究铝有关的性质，体现的是“走进生活性质探究社会应用”的一种教学思想。在教学过程中，教师提供资料，使学生对铝的广泛用途产生兴趣，然后展示一张学生家里普通使用的一种铝制品高压锅使用说明书，让学生在细读说明书的同时展开讨论，铝的这些用途可能跟铝有哪些性质有关，再设计实验进行探究，从而得出铝的性质，最后根据这些性质来解释铝在社会中的应用。这种教学模式有利用学生的探究思维的锻炼。二、教材分析 本节内容安排在苏教版化学1在专题三第一单元的第三部分，主要学习金属铝的有关性质。学科教学指导意见要求通过实验探索，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等，从中感知实验研究化学物质的一般方法，形成分析推理、综合归纳的能力。本节课我把它改成此单元第一课时，而把铝的工业生产调至本单元最后课时，目的是使学生在得出铝的重要用途后，马上对该物质进行性质探究，这样既能抓住学生的及时兴趣，激发探究欲望，再通过学生在对铝及其化合物性质了解后学习铝的工业制取，比较顺利地理解铝的工业生产过程中的各个原理，比较容易接受新的知识。本节课是在学生学习了金属钠、镁性质之后学习的又一金属知识，学生对金属性质及性质探究已经具有一定的了解，所以对铝性性质的探究不光是学习新知识，同时也起了归纳整理的效果。本单元也是学生在了解了典型非金属元素后，再了解典型的金属元素之后的金属，为学生学习化学2中元素周期表的知识提供了一定的基础。二、学情分析 通过初中的化学学习，学生已有了金属活动性顺序的一般知识。再通过金属钠镁性质的学习，提供了学生以实验探究新金属性质的一般方法和过程。本节课可充分锻炼和实践学生探究思维。四、教学目标1、知识与技能目标：学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，了解铝的重要性质；通过亲手完成探究实验，提高实验操作能力，观察能力。2、过程与方法目标：通过实验探究，初步认识实验方法设计在化学学习中的应用；体验科学探究的过程和方法。3、情感态度与价值观目标：通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣；培养学生探究和合作学习的精神。五、重点难点 铝的化学性质六、教学策略与手段以生活中铝的广泛用途创设情境，激发学生对铝产生兴趣。通过生活中铝制品高压锅使用的说明书，让学生设计实验探究铝的性质。再结合教师的引导，使学生在自主学习中接受新知识。在教学中给学生生动活泼的主动探索机会和实践过程，且给予足够的交流和讨论空间，在教学中充分体现学生的主体性。七、课前准备学生：班级学生分组实验。教师：收集资料，设计问题以课件形式展出。八、教学过程教学内容教师活动学生活动设计意图新课引入图片展示各种生活中的铝合金制品，告诉学生铝是一种能为人类提供多方面重要用途的材料认真聆听产生兴趣，进入课题推进新课：实验探究，了解铝的性质展示压力锅使用说明书：压力锅的保养：使用压力锅后，应将食物及时取出。每次使用后应及时清洗擦干，以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体。清洗压力锅宜用热清水或热清水加清洁剂，不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。问题从以上说明书的内容你能获取哪些信息？请设计实验证明你的推测。认真阅读，思考并交流铝可能有的性质，设计实验。回答：铝可能会与酸、碱等物质发生反应。设计实验：（1）铝与盐酸或硫酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应创设问题情境,培养学生的思维能力。通过讨论，让学生学会与人交流，体会团队精神。自主学习接受新知识。给学生生动活泼的主动探索和实践过程问题你观察到什么现象？产生的气泡你认为是什么气体，如何验证？从该实验现象你可得出什么结论？实验探究：实验1将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的稀盐酸溶液，观察现象。实验2将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的4mol/L 的氢氧化钠溶液，观察现象。实验结果：铝能与盐酸剧烈反应，说明铝是一种在金属活泼性排在氢前面的活泼金属；铝能与碱剧烈反应，生成氢气，说明铝具有一定的非金属性。实验探究，了解铝的性质【讲述】由于铝能既能与酸、又能与碱反应，因此铝制品使用时要尽量避免长时间盛放酸碱性物质，以免被腐蚀。过渡：【生活经验】投影：铁门铁窗锈迹斑斑，表皮脱落铝合金门窗表面平整光滑，无生锈腐蚀现象问题铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不易生锈？引导观察铝条用砂子打磨前后的变化。继续引导铁在空气中被氧化表面生成Fe2O3而生锈腐蚀，且生锈后内部的铁被腐蚀的程度和速度都会越来越严重，那么，铝在空气中同样也被氧化生成了Al2O3,铝为什么没有继续被腐蚀呢？指导：将没用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的稀盐酸溶液，观察现象。设问请解释：清洗压力锅不要用钢丝等磨损性大的东西擦洗。思考，分析可能原因。观察结果：铝在空气中表面可能被氧化了。讨论、推测；阅读：“铝在空气中氧化生成致密氧化保护膜”体验铝氧化膜的保护作用回答防止破坏氧化膜创设问题情境,培养学生的思维能力。通过讨论，让学生学会与人交流，体会团队精神。实验探究，了解铝的性质实验探究，了解铝的性质录像铝的用途之一：铝槽车运浓硫酸设疑铝可以跟酸反应，为何又能盛放浓硫酸呢？引导书本活动与探究再引导请回忆比较浓盐酸与稀盐酸反应的快慢。比较浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸反应快慢。解释铝遇到冷的浓、浓HNO3发生钝化，表面形成致密的氧化物，使铝不再继续反应。铝的这种性质使铝有了特殊的应用：铝制的容器或铝槽车可用来贮运浓HNO3、浓H2SO4可能回答：铝表面被氧化了。实验3将几块已用砂纸打磨过的铝片分别放入四支洁净的试管中，向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸、6mol/L 的浓盐酸3ml，观察现象并填表观察的现象铝在浓盐酸中比在稀盐酸中反应快得多。铝在浓硫酸、浓硝酸中基本看不到现象。通过实验激发学生学习兴趣，促使学生主动探究、主动学习。培养学生的观察能力、动手能力、实践能力，以及思维能力。过渡铝可以结合O2中的O生成Al2O3，那么铝能否夺取氧化物中的氧生成 Al2O3呢？【教师演示】铝热反应引导认真观察实验现象。问题你能根据已有知识分析反应的产物吗？如何验证产物？讲述有熔融物生成，说明该反应是放热反应；生成物能被磁吸引，说明有铁生成。反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3铝热剂：铝和某些铁氧化物的混合物铝热反应的用途：冶炼难熔的金属 焊接钢轨认真观察实验现象。回答实验现象：1、剧烈反应，发出耀眼的光芒2、放出大量的热3、有熔融物落入沙中分析2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3得失电子转移，体会铝的性质课时小结知识小结：本节课我们主要探究、学习了铝的性质，知道了铝是一种很活泼的金属。在金属活动性顺序表中铝排在Na、Mg的后面，活泼性比Na、Mg弱；但排在氢的前面，能与盐酸、稀硫酸等剧烈反应，体现金属的活泼性。但铝遇到浓的硫酸和硝酸要发生钝化。铝也能与碱反应，生成氢气，体现铝的非金属性，所以铝是一种两性元素金属性和非金属性，这是铝与钠镁不同的地方，也可用来鉴别金属镁与金属铝。铝的活泼性还体现在它能在常温下与氧气生成致密氧化物保护膜，这种性质使铝成了极其广泛用途的材料。由于铝的金属性强，熔点高，铝可以进行铝热反应。学会归纳总结随堂检测：1、下列各对物质中不能产生氢气的是( ) A.Zn + HCl B. Al + HNO3(浓 常温) C.Al + NaOH溶液 D. Na + H2O2常温下可以盛放在铝制容器中的溶液是 （ ）A烧碱溶液 B稀盐酸 C浓硫酸 D氯化铜溶液3、在铝热反应中的铝粉的作用是（ ）A、催化剂 B、氧化剂 C、还原剂 D、熔剂4铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合的使用须加以控制的是（ ）制铝锭 制易拉