江苏省无锡市市北高级中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省无锡市市北高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1人体缺铁主要会引起a侏儒症 b夜盲症 c贫血 d甲状腺肿大【答案】c【解析】试题分析：a、侏儒症是生长激素分泌不足，错误；b、夜盲症是缺乏维生素a错误；c、贫血是缺铁造成的，正确；d、甲状腺肿大是缺碘造成的，错误。考点：考查微量元素对人体的作用。2下列关于蛋白质的说法错误的是( ) a蛋白质是生命的基础,没有蛋白质就没有生命b任何一种蛋白质只含有碳、氢、氧、氮四种元素,不含其它元素 c肌肉、血清、毛发、指甲中都含有蛋白质d一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关 【答案】b【解析】蛋白质中还含有s、p等元素，选项b不正确，其余都是正确的，考查蛋白质的功能和存在，答案选b。3化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是( )a误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒b硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料cal(oh)3可用来治疗胃酸过多，其原因是发生了氧化还原反应d高铁酸钾(k2feo4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水【答案】c【解析】试题分析：a、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的蛋清和牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故a正确；b、硅单质是太阳能电池的材料，故b正确；c、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故c错误；d、k2feo4中fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故d正确；故选c。考点：考查了化学与生产、生活的相关知识。4下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式anh4+、fe2、so42-少量ba(oh)2溶液2nh4+so42-ba22oh=baso42nh3h2obmg2、hco3-、cl过量naoh溶液mg22hco3-4oh=2h2omg(oh)22co32-ck、nh3h2o、co32-通入少量co22ohco2=co32-h2odfe2、no3-、hso3-nahso4溶液hso3-h=so2h2o【答案】b【解析】a组因ba(oh)2少量，所以nh4+不能反应，应为fe2so42-ba22oh=baso4fe(oh)2；c组中nh3h2o不能拆，发生的反应为2nh3h2oco2=co32-2nh4+h2o；d组中正确的写法为no3-fe2hhso3-=so42-nofe3h2o。5(原创)短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的位置如表所示，其中w的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是xyzwqa阴离子还原性：w q bx的最低价氢化物能形成分子间氢键 cq单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 dna与y能形成化合物na2y2，且与水反应后溶液呈碱性【答案】a【解析】试题分析：w的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，y的最低价氢化物为非电解质，符合条件的同主族元素为n、s，所以y为n元素、w为s元素、x为c元素、z为al元素、q为s元素。a、阴离子的还原性：p3 s2，正确；b、x的最低价氢化物为ch4，ch4分子间不能形成氢键，错误；c、q的单质为s，s单质难溶于水，错误；d、na与y不能形成化合物na2y2，错误。考点：本题考查元素的推断、物质的性质及应用。 6下列关于有机物的说法中正确的a2013年11月20日山东现夺命快递-化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯它是无色透明液体，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它属于酯类，也属于卤代烃b按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 c甲基环己烷环上一氯代物的数目为3d有一种信息素的结构简式为ch3(ch2)5ch=ch(ch2)9cho，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加溴的ccl4溶液，观察到溶液褪色，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 ml h2o，充分振荡，观察到溶液褪色【答案】d【解析】试题分析：a、氟乙酸甲酯含有酯基，属于酯类，不属于氯代烃，错误；b、按系统命名法，的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷，错误；c、甲基环己烷环上一氯代物的数目为4，错误；d、向该物质的试液中先加溴的ccl4溶液，观察到溶液褪色，说明该物质含有碳碳双键，继续滴加直到溶液变为红棕色，再向溶液中加入0.5 ml h2o，充分振荡，观察到溶液褪色，能使溴水褪色，说明含有醛基，正确。考点：本题考查有机物的命名、结构与性质、官能团的检验。 7已知阴离子r2的原子核内有x个中子，r原子的质量数为m，则w g r2含有电子的物质的量是a（m-x-2)/（wm） mol bw（m-x）/m mol cw(m-x-2)/m mol dw(m-x+2)/m mol【答案】d【解析】试题分析：质量数=质子数+中子数，r的质子数为m-x，则r2的电子数m-x+2，质量数等于同位素的近似相对原子质量，则含有的电子的物质的量w（m-x+2）/m mol，选项d正确。考点：考查质量数与同位素近似相对原子质量、中子数、质子数的关系。8下列关于金属钠的物理性质的描述，错误的是a.熔点小于100c b.银白色金属c.质软，可以用刀切割d.比煤油的密度还小【答案】d【解析】钠的密度比水的小，但比煤油的大，故少量钠可以保存在煤油中。答案选d。9利用反应6no2+8nh3=7n2+12h2o构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是a电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极ba电极上发生氧化反应，b为正极c电极a极反应式为2nh3-6e-=n2+6h+d当有2.24lno2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol【答案】c【解析】试题分析：a、根据电池反应的化学方程式可知氨气中n元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，则右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，a正确；b、a为负极，发生氧化反应，b是正极，发生还原反应，b正确；c、电极a发生的反应是氨气失去电子生成氮气，因为电解质溶液为koh溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合为水，电极反应式是2nh3-6e-+6oh-n2+6h2o，c错误；d、标准状况下2.24l二氧化氮的物质的量是0.1mol，n元素的化合价从+4价降低到0价，得到4个电子，则0.1mol二氧化氮参加反应时得到0.4mol电子，即转移电子的物质的量是0.4mol，d正确，答案选c。考点：考查电化学反应原理的应用10下列实验能获得成功的是a将乙醛滴入银氨溶液中制银镜b苯与浓溴水反应制取溴苯c在浓溴水中加几滴苯酚观察到白色沉淀d1mol/lcuso4溶液5ml和 0.5mol/lnaoh溶液4ml混合后加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸观察沉淀的颜色【答案】c【解析】试题分析：a向银氨溶液中滴入几滴乙醛溶液，水浴加热制银镜，错误；b苯与液溴在铁作催化剂时发生取代反应制取溴苯，错误; c在浓溴水中加几滴苯酚，观察到产生三溴苯酚白色沉淀，正确；d.1mol/lcuso4溶液5ml和 0.5mol/lnaoh溶液4ml混合，由于碱不足量，溶液显酸性，因此不能形成新制cu(oh)2悬浊液，再加入40%的乙醛溶液0.5ml，加热煮沸不能观察沉淀的颜色，错误。考点：考查化学实验操作正误判断的知识。11下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的a把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。b在两份同浓度同体积的h2o2溶液中，分别加2滴fecl3溶液和2滴cucl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。c常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。d将纯zn片与纯cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。比较金属活泼性强弱【答案】b【解析】a项，在保证其他条件相同的情况下，只改变了固体反应物的接触面积，故a正确；b项，不仅改变了温度，还使用了不同的催化剂，故错误；c项的原理：单质与酸反应置换出氢气越容易，则元素的金属性越强，故正确；d项，构成zn-cu-稀硫酸原电池，活泼金属zn做负极，较不活泼金属cu做正极，在铜片上会出现气泡，故正确；12在溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(a)0.100 moll1、c(b)0.200 moll1、c(c)0 moll1。在三种条件下，反应物a的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是a反应的平衡常数：0c实验平衡时b的转化率为60%d实验平衡时c(c)0.040 moll1【答案】b【解析】试题分析：对比实验和，达到平衡时反应物a的浓度相同，故平衡常数相同，a错误；反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但a的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度因温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时a的浓度减小，说明正反应方向吸热，故b正确；根据 a + 2b c初始 （mol/l） 0.1 0.2 0转化 （mol/l） 0.04 0.08 0.04平衡（mol/l） 0.06 0.12 0.04所以平衡时b的转化率为0.08/0.2=0.4，c错误；根据 a+ 2b c初始 （mol/l） 0.1 0.2 0转化 （mol/l） 0.06 0.12 0.06平衡（mol/l） 0.04 0.08 0.06平衡时c的浓度为0.06mol/l，d错误考点：考查化学平衡常数的影响因素及化学平衡的计算13为探究nahco3、na2co3与1 moll1盐酸反应(设两反应分别为反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 ml水2.5g nahco32018.535 ml水3.2g na2co32024.335 ml盐酸2.5g nahco32016.235 ml盐酸3.2g na2co32025.1a仅通过实验即可判断反应是吸热反应b仅通过实验即可判断反应是放热反应c通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应d通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应【答案】c【解析】试题分析：a根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验综合判断，a错误；b根据实验可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应是放热反应，b错误；c根据实验可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20降低到18.5，而实验中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20降低16.218.5，通过反应后混合液温度更低，证明反应为吸热反应；同理根据实验碳酸钠溶于水，混合液温度从20升高到24.3，实验中碳酸钠与盐酸反应，温度从20升高到25.124.3，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，c正确；d根据选项c的分析可知，反应为吸热反应、反应为放热反应，d错误，答案选c。考点：考查探究吸热反应、放热反应的方法14除去乙烷中乙烯的办法是a点燃 b通过溴水c通过氢气 d通过石灰水【答案】b【解析】乙烷也燃烧，a不正确。乙烯和溴水发生加成反应，但乙烷不能，所以选项b正确。乙烯和氢气加成，不易控制氢气的用量，c不正确。乙烯和石灰水不反应，d不正确。答案选b。【题型】选择题15下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）a.含稀硫酸的溶液：na+、k+、s2o32-、br b.酸性溶液：fe3+、nh4+、scn、no3c.无色透明的溶液：na+、k+、cro42-、so42 d.强碱性溶液：ba2+、na+、no3 、cl 【答案】d【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。在酸性溶液中，s2o32-能发生氧化还原反应，生成单质s、so2和水，a不正确。选项b中fe3+和scn不能大量共存。cro42-在溶液中不是无色的，c不正确，因此正确的答案选d。16(1)在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为 。若其中co和n2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为 。(2)相同条件下，某cl2与o2混合气体100 ml恰好与150 ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为 ，混合气体的平均相对分子质量为 。【答案】(1)27.6%；48.3% (2)1：1；51.5【解析】(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5229，因co与n2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设o2的物质的量分数为x，则co和n2的物质的量分数为(1x)，因此有：32x28(1x)29，解得x0.25。o2的质量分数为100%27.6%。若co和n2的物质的量之比为1：1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol2(0.75 mol2)10.875 mol，氧元素的质量分数为100%48.3%。(2)设cl2的体积为x ml，则o2的体积为(100x) ml。根据反应h2cl2点燃=2hcl、2h2o2点燃=2h2o知，反应中消耗的h2为：x ml2(100x) ml150 ml，解得x50 ml。因此n(cl2)：n(o2)1：1。体积百分含量各占50%。混合气体的平均相对分子质量为：7150%3250%51.5。17（7分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含k、mg2、br、so42-、cl等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作是_；操作是_；操作是_。（填操作名称）（2）操作需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要_。（3）加入足量的x、y、z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是bacl2溶液 、koh溶液和 _溶液。（4）检验无色溶液b中是否含有so42的方法是_。【答案】（1）萃取；分液；蒸发结晶；（2）分液漏斗（3）k2co3（4）取少量溶液b于试管中，向试管内滴加bacl2溶液和稀盐酸，若无白色沉淀产生则无so42；若有白色沉淀产生则含有so42【解析】试题分析：向盐湖苦卤中加入氧化剂，可使苦卤中的cl-氧化为cl2，br-氧化为br2，加入ccl4萃取后分层，上层为无色液体，下层为橙红色液体，下层液体经整流后得到ccl4和深红棕色液体br2；无色液体中含有mg2、so42-等杂质，加入足量的氯化钡，可除去全部硫酸根离子，加入足量的氢氧化钾可除去全部的mg2，此时溶液中含过量的ba2+、oh-，再加入足量的碳酸钾可将过量的离子完全除去，故x、y、z分别为bacl2溶液、koh溶液和k2co3溶液；检验无色溶液中是否含有so42，可用盐酸酸化氯化钡溶液，若无白色沉淀产生则无so42；若有白色沉淀产生则含有so42。考点：物质的分离和提纯的方法与步骤18（10分)工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得绿矾（feso47h2o）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：请回答：（1）操作、操作所用的玻璃仪器是 ；沉淀c的化学式为 。（2）为了检测滤液d中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： 。（3）在滤渣b中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 。（4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣e中加入稀硫酸和h2o2制胆矾晶体，则反应的离子化学方程式为 。【答案】（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（全对2分）（2）al(oh)3 （2分） （3）用试管取少量滤液d，向滤液中滴加kscn溶液无明显现象，再滴入氯水，若变成血红色，则说明溶液中存在fe2+。（2分）（4）铜、铁与稀硫酸形成原电池（2分） （5）cu + h2o2 +h2so4 = cuso4 + 2h2o （2分）【解析】试题分析：（1）操作、操作均是过滤，则所用的玻璃仪器是玻璃棒、漏斗、烧杯；与氢氧化钠溶液反应的只有铝，则滤液a中含有偏铝酸钠，通入co2将其转化为氢氧化铝，所以沉淀c的化学式为al(oh)3。（2）d中含有亚铁离子，亚铁离子具有还原性，则检测滤液d中含有的金属离子的实验方案为用试管取少量滤液d，向滤液中滴加kscn溶液无明显现象，再滴入氯水，若变成血红色，则说明溶液中存在fe2+。（3）滤渣b中含有铁和铜，与稀硫酸一起构成原电池，乙醇滴加稀硫酸时，反应速率比一般的铁粉反应要快。（4）双氧水具有强氧化性，与稀硫酸、铜一起反应的方程式为cu + h2o2 +h2so4 = cuso4 + 2h2o。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用19阿司匹林(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128135 。某学习小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐(ch3co)2o为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:乙酸酐+水杨酸粗产品乙酰水杨酸(阿司匹林)测熔点主要试剂和产品的物理常数名称相对分子质量熔点或沸点()水水杨酸138158(熔点)微溶醋酸酐102139.4(沸点)反应乙酰水杨酸180135(熔点)微溶请根据以上信息回答下列问题:(1)制备阿司匹林时,要使用干燥的仪器的原因是 。(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是 。加热后冷却,未发现被冷却容器中有晶体析出,此时应采取的措施是。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是。(3)试剂a是。另一种改进的提纯方法如下:粗产品乙酰水杨酸(4)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示,使用温度计的目的是 。此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是: ,所得产品的有机杂质要比原方案少,原因是 。【答案】(1)防止乙酸酐水解(2)水浴加热振荡容器(或用玻璃棒搅拌;或用玻璃棒摩擦容器内壁;或投入几粒晶种)关小水龙头,向布氏漏斗中加洗涤剂(冰水)至浸没沉淀物,使洗涤剂缓慢通过沉淀物,重复操作23次(3)nahco3(4)控制反应温度,防止温度过高,乙酰水杨酸受热分解作为重结晶的溶剂水杨酸易溶于乙酸乙酯,在冷却结晶时大部分溶解在乙酸乙酯中,很少结晶出来【解析】(1)乙酸酐遇水极易反应生成乙酸,甚至发生爆炸,所以一定要干燥无水操作。(2)控制8590的温度持续加热,最佳的方式是水浴加热。溶液形成过饱和溶液未析出晶体,是因为缺少晶种,可以采取措施是破坏过饱和状态,使晶体析出。因为制得的阿司匹林中含有水杨酸杂质,需要进行洗涤,为减少阿司匹林损失,则需要用冷水洗涤。(3)因为粗产品中含有水杨酸聚合物,所以先将阿司匹林转化为乙酰水杨酸钠可溶物,过滤除去水杨酸聚合物,加入试剂选择能溶解乙酰水杨酸但不与水杨酸聚合物反应的nahco3,若用naoh,可能会导致乙酰水杨酸水解。(4)此分离方法中一要控制温度,防止温度过高乙酰水杨酸分解,二要加入有机溶剂溶解水杨酸,让乙酰水杨酸结晶析出。20某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：（1）a仪器的名称是 ，d的作用 。（2）漂白粉将在u型管中产生，其反应的化学方程式是 。（3）此实验结果所得ca(clo)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在u型管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了ca(clo3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了反应后溶液中clo、clo3两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。a、图中曲线i表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系。b、所取石灰乳中含有ca(oh)2的物质的量为_mol。试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ，为避免此副反应发生，可采取的措施是 【答案】（1）分液漏斗 吸收尾气（2）2cl2+2ca(oh)2 =ca(clo)2+cacl2+2h2o（3）将u型管置于冷水浴中 clo- 0.252hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o 发生装置和u型管之间加盛放饱和氯化钠溶液的洗气瓶【解析】试题分析：（1）据a的结构可知是分液漏斗，在制备漂白粉的过程中会有多余的氯气，用d装置是为了吸收尾气的。（2）漂白粉制备的反应：2cl2+2ca(oh)2 =ca(clo)2+cacl2+2h2o。（3）因为此副反应是在温度较高时产生的 ，故可以将u型管置于冷水浴中；a、当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以图中曲线i表示离子clo-的物质的量随反应时间变化的关系；b、根据氧化还原反应中得失电子数相等计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为n，则n1=0.10mol1+0.05mol5=0.35mol， 含氯元素的物质的量=0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯离子的个数比为1：2，所以 所取石灰乳中含有ca（oh）2的物质的量为0.25mol；装置中无氯气的除杂装置，挥发出的氯化氢会和氢氧化钙反应，反应的化学方程式为：2hcl+ca（oh）2=cacl2+2h2o；需要在发生装置和u型管之间放饱和氯化钠溶液，吸收氯气中的氯化氢气体。考点：考查制备漂白粉的实验21有一份白色粉末是无水na2co3和nahco3 的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.8g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。求原混合物中nahco3 的质量分数。【答案】60%【解析】试题分析：解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x 则：2nahco3 =na2co3 + co2+ h2o2 mol 1 mol 1 molx x/2 x/2co2+ca(oh)2 =caco3+ h2o1 mol 1 molx/2 10.0/100依题意得:x/2=10.0/100 解得x=0.2 mol则：原固体混合物的质量：m1=21.8g+0.1mol44g/mol+0.118g/mol=28.0g原混合物中碳酸氢钠的质量分数：w(nahco3)=0.2 mol84g/mol28.0g100%=60%答：原混合物中碳酸氢钠的质量分数为60%。考点：本题考查根据化学方程式计算。22有机物f (c9h10o2) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成f。其中a是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。e是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。fc9h10o2ae氧化cdb氧化回答下列问题：（1）a的分子式是_；（2）b的结构简式是_；（3）为检验c中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）c2h4；（2）ch3ch2oh；（3）银氨溶液或新制cu(oh)2；（4）【解析】试题分析：（1）a是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则a为乙烯，其结构简式：ch2=ch2，分子式为c2h4；（2）f属于酯，是由醇和酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，此路线应是c2h4ch3ch2ohch3choch3cooh，因此b的结构简式为ch3ch2oh；（3）c为乙醛，检验醛基选用银镜反应或新制cu(oh)2；（4）根据f的分子式，此f为一元酯，根据原子守恒，则e的分子式为c7h8o，含有苯环，只有一个侧链，则e的结构简式：ch2oh，其化学反应方程式为：。考点：考查有机物的推断、醛基的推断等知识。23香料龙葵醛曾入选奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去)，回答问题：（1）龙葵醛的分子式为_，c中官能团的名称为_。（2）生成a的反应类型为_，de的反应条件为_。（3）写出 e-龙葵醛反应的化学方程式： 。（4）f是龙葵醛与新制cu(oh)2加热反应后再将溶液酸化得到有机物，f有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应；能发生水解反应；是苯的二元取代产物。则符合上述条件的同分异构体共有_种，写出其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为3:2:2:2:1的物质的结构简式 (任写一种)。【答案】（1）c9h10o；碳碳双键；（2）加成反应；naoh的水溶液、加热；（3）+o2+2h2o；（4）6；、【解析】试题分析：根据苯和a的分子式知，苯和丙烯发生加成反应生成a，a为；根据流程图知，从a到龙葵醛其中碳原子个数不变，e发生氧化反应生成龙葵醛，所以e结构简式为；d发生取代反应生成e，d为；c发生加成反应生成d，则c为；a发生取代反应生成b，b结构简式为，（1）龙葵醛()的分子式为c9h10o，c为，c中官能团的名称为碳碳双键，故答案为：c9h10o；碳碳双键；（2）由苯环与a的分子组成差及转化关系知生成a的反应是加成反应，d是溴代烃、e是醇，de的反应条件为naoh的水溶液、加热，故答案为：加成反应；naoh的水溶液、加热；（3）e结构简式为，e发生氧化反应生成龙葵醛，则e龙葵醛的方程式：2+o2+2h2o，故答案为：+o2+2h2o；（4）f是龙葵醛与新制cu(oh)2反应后得到的物质，则f是异苯丙酸，f有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：能发生银镜反应，也能与稀硫酸溶液反应说明为甲酸某酯；是苯环的二元