山西省临汾一中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省临汾一中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的b小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰d装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2只用一种试剂可以区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2（so4）3、cuso4五种溶液，这种试剂是（）a盐酸bnaoh溶液c硫酸dnano3溶液3向含1mol na2co3的饱和溶液中缓缓通入co2气体使之充分反应，下列图象表示正确的是（）abcd4化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾与水反应成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水b江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系c水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理d溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸5下列方法制取o2：kclo3（mno2）受热分解；kmno4受热分解；h2o2中加mno2，若制得相同质量的o2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（）a2：1：2：b1：1：1c2：2：1d1：2：16下列实验能达到目的是（）a用饱和na2co3溶液除去混在co2中的hcl气体b用cl2除去fe2（so4）3溶液中的少量feso4c用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质d向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液以制备al（oh）37设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）ana个氧气分子的体积约为11.2lb1.8g的nh4+离子中含有的电子数为10nac标准状况下，2.24 l氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2nad7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 na8实验室欲用na2co310h2o晶体配制1mol/l的na2co3溶液100ml，下列说法正确的是（）a要完成实验需称取10.6gna2co310h2o晶体b定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高c配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低d定容时俯视刻度线会导致浓度偏高9某工厂用caso4、nh3、h2o、co2制备（nh4）2so4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）a甲为co2；乙为nh3b由滤液提纯（nh4）2so4过程中的实验操作为萃取cco2可被循环使用d上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应10同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）ax：y等于甲与乙的相对分子质量之比bx：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比cx：y等于同温同压下甲与乙的密度之比dy：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比11对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有so42b验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明有clc加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有co32d加入氯水后，滴加kscn溶液，溶液变红，原溶液中一定有fe2+12一定条件下，当溶液中xo4与h2o2分子个数比恰好为2：5时，溶液中xo4离子被还原为较低价态，则x元素的化合价变为（）a+2b+3c+4d+513在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+能放出气体的是（）ana+、hco3、ca2+、clbba2+、k+、oh、no3ch+、fe3+、nh4+、so42dmg2+、na+、cl、co3214某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示下列有关评价正确的是（）a根据图所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体b在图所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体c与实验相比，实验的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行d若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管b中装入的固体是碳酸钠15在t时，将a gnh3完全溶于水，得到v ml溶液，设该溶液密度为gcm3，质量分数为，其中含nh4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（）a溶质的质量分数为=100%b溶质的物质的量浓度c=moll1c溶液中c （oh）=moll1d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.516在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为（）a6：1b3：1c2：1d1：2二、非选择题（含有17、18、19、20、21题，共5个小题，共52分）17a、b、c、d表示中学化学中的四种常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）（1）若a为强碱溶液，其焰色反应显黄色，c常用作食品添加剂，请回答下列问题：反应的离子方程式是现有b和c的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则b的质量分数为（2）若a、d均为单质，且a为黄绿色气体，d的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：反应的离子方程式是取少许c溶液于试管中，滴入naoh溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：，检验b溶液中金属阳离子的方法是18用kmno4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸反应方程式如下：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为（2）用双线桥法表示电子的转移情况（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为（4）15.8g kmno4完全反应，产生标准状况下cl2的体积为，反应中转移电子的数目为（用na表示阿伏加德罗常数的值）19x、y、z、w四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）请回答：（1）w的化学式是（2）x与y在溶液中反应的离子方程式是（3）x含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中生成白色沉淀，装置v中可收集到一种无色气体装置中反应的化学方程式是装置中物质的化学式是用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置v中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图选择必要装置，填写编号）20根据如图所示的化学反应框图解题（1）单质f是，溶液h中所含的主要离子是（2）写出下列反应的化学方程式：c+lf+e：，bf+h：（3）写出下列反应的离子方程式：e+cl2g：，dh：21取一定量cuo粉末与0.5l稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224ml h2（标准状况）计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量（2）此cuo粉末的质量（3）原稀硫酸的物质的量浓度2015-2016学年山西省临汾一中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（）a焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的b小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰d装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标【考点】钠的重要化合物；氧化还原反应；焰色反应；化学试剂的分类【分析】a焰色反应时能呈现出来很多的色彩；b碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；c注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；d醇的性质为：无色的液体，易燃烧，可知乙醇属于易燃液体，没有腐蚀性，据此进行判断应该使用的正确图标【解答】解：a焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故a正确； b碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故b正确；c生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故c错误；d乙醇属于易燃液体，所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标，故d正确；故选c2只用一种试剂可以区别na2so4、mgcl2、fecl2、al2（so4）3、cuso4五种溶液，这种试剂是（）a盐酸bnaoh溶液c硫酸dnano3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】五种盐溶液的阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析，鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色等角度判断【解答】解：a加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，故a错误；b加入氢氧化钠，na2so4无现象，mgcl2生成白色沉淀，fecl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，al2（so4）3先生成白色絮状沉淀，氢氧化钠过量时沉淀溶解，cuso4生成蓝色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴别，故b正确；c加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故c错误；d加入硝酸钠，都不反应，不能鉴别，故d错误故选b3向含1mol na2co3的饱和溶液中缓缓通入co2气体使之充分反应，下列图象表示正确的是（）abcd【考点】化学方程式的有关计算【分析】碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的溶解度小，而且反应过程中又消耗了水，导致溶液中的溶剂质量减少，就会导致生成的碳酸氢钠过饱和而生成沉淀，据此解答【解答】解：a碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应na2co3+h2o+co2=2nahco3，溶液质量增加，当通入二氧化碳反应生成的碳酸氢钠达到其溶解度时，再通入二氧化碳反应生成的碳酸氢钠不能溶解，溶液质量减小，最后变为饱和碳酸氢钠溶液后保持不变，故a正确；b碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，发生反应na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氢根离子浓度增大，当生成的碳酸氢钠达到溶解度时，碳酸氢根离子浓度不再增大，通入二氧化碳的量小于1mol，故b错误；c饱和溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，继续通入，随着二氧化碳通入量增大，碳酸氢钠达到饱和，有沉淀析出，所以开始钠离子浓度不变，后来变小，最后碳酸钠完全转化为碳酸氢钠溶液，钠离子浓度又保持不变，故c错误；d刚开始为饱和碳酸钠溶液，没有沉淀析出，通入二氧化碳少量时发生反应na2co3+h2o+co2=2nahco3，但是碳酸氢钠还为达到饱和，所以不会有沉淀析出，一段时间后生成的碳酸氢钠增大，达到饱和开始产生沉淀，故d错误，故选：a4化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾与水反应成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水b江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系c水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理d溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸【考点】胶体的重要性质【分析】a铝离子水解生成氢氧化铝；b江河中的泥沙属于胶体分散系，具有胶体的特性；c烟尘是气溶胶，具有胶体的特性；d溶液中溶质粒子小于胶体中分散质粒子，但是都能通过滤纸【解答】解：a明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故a正确； b江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故b正确；c烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故c正确；d溶液中溶质粒子较小，能通过滤纸，胶体中分散质粒子较大，也能通过滤纸，故d错误故选d5下列方法制取o2：kclo3（mno2）受热分解；kmno4受热分解；h2o2中加mno2，若制得相同质量的o2，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（）a2：1：2：b1：1：1c2：2：1d1：2：1【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】2kclo32kcl+3o2，生成3molo2转移电子是12mol；2kmno4k2mno4+mno2+o2，生成1molo2转移电子是4mol；2h2o22h2o+o2，生成1molo2转移电子是2mol，以此计算【解答】解：由2kclo32kcl+3o2，生成3molo2转移电子是12mol；2kmno4k2mno4+mno2+o2，生成1molo2转移电子是4mol；2h2o22h2o+o2，生成1molo2转移电子是2mol，若制得相同质量的o2，反应中上述各种物质的电子转移数目之比是4mol：4mol：2mol=2：2：1，故选c6下列实验能达到目的是（）a用饱和na2co3溶液除去混在co2中的hcl气体b用cl2除去fe2（so4）3溶液中的少量feso4c用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质d向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液以制备al（oh）3【考点】化学实验方案的评价【分析】a二氧化碳能与碳酸钠反应； b氯气反应生成氯离子；c碳酸氢钠受热易分解；d氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠【解答】解：a二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故a错误； b氯气反应生成氯离子，引入了新的杂质，故b错误；c碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，可除杂，故c正确；d氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，应用氨水，故d错误故选c7设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）ana个氧气分子的体积约为11.2lb1.8g的nh4+离子中含有的电子数为10nac标准状况下，2.24 l氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2nad7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、氧气所处的状态不明确；b、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含10mol电子来分析；c、标况下2.24l混合气体的物质的量为0.1mol，而氢气和氧气均为双原子分子；d、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根来分析【解答】解：a、氧气所处的状态不明确，故其体积无法计算，故a错误；b、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而1mol铵根离子中含10mol电子，故0.1mol铵根离子中含1mol电子即na个，故b错误；c、标况下2.24l混合气体的物质的量为0.1mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故0.1mol混合气体中含0.2na个原子，故c正确；d、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.2mol钠离子和0.1mol过氧根即共0.3mol离子即0.3na个，故d错误故选c8实验室欲用na2co310h2o晶体配制1mol/l的na2co3溶液100ml，下列说法正确的是（）a要完成实验需称取10.6gna2co310h2o晶体b定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高c配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低d定容时俯视刻度线会导致浓度偏高【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】a依据m=cvm计算需要溶质的质量；b依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；c定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水；d定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小【解答】解：a配制1mol/l的na2co3溶液100ml，需要碳酸钠晶体的质量m=1mol/l286g/mol0.1l=28.6g，故a错误；b配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100ml容量瓶、胶头滴管，故b错误；c定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故c错误；d定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故d正确；故选：d9某工厂用caso4、nh3、h2o、co2制备（nh4）2so4，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）a甲为co2；乙为nh3b由滤液提纯（nh4）2so4过程中的实验操作为萃取cco2可被循环使用d上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应【考点】制备实验方案的设计；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】制备（nh4）2so4，由制备流程可知，往caso4悬浊液中加入气体甲（nh3），增大气体乙（co2）的溶解度，有利于生成（nh4）2so4，过滤得到的碳酸钙，碳酸钙分解生成的二氧化碳可循环使用，对滤液通入氨气蒸发结晶可得到（nh4）2so4，以此来解答【解答】解：a往caso4悬浊液中加入nh3后，发生反应如下：caso4+2nh3+2h2oca（oh）2+（nh4）2so4，向其中加入co2可以生成caco3，平衡向正方向移动，有利于（nh4）2so4的生成，则甲为nh3，故a错误；b（nh4）2so4是强酸弱碱盐，容易水解，滤液通入氨气蒸发结晶可得到（nh4）2so4，不能使用萃取，故b错误；c生成的caco3又可煅烧制取co2可以在第二步循环利用，故c正确；dcaso4+2nh3+2h2oca（oh）2+（nh4）2so4及碳酸钙的生成和分解中均没有元素的化合价变化，均为非氧化还原反应，故d错误故选c10同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）ax：y等于甲与乙的相对分子质量之比bx：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比cx：y等于同温同压下甲与乙的密度之比dy：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，结合n=进行判断【解答】解：同温同压下，气体的vm相同，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，由n=可知甲乙两种气体的物质的量相同，则a气体的物质的量相同，由m=nm可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故a正确；b等质量的甲与乙的分子个数之比应为：，故b错误；c二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故c正确；d同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为：，则压强之比为y：x，故d正确故选b11对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有so42b验证烧碱溶液中是否含有cl，先加稀硝酸除去oh，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明有clc加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有co32d加入氯水后，滴加kscn溶液，溶液变红，原溶液中一定有fe2+【考点】常见离子的检验方法【分析】a、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡；b、根据氯化银为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀来分析；c、含有碳酸根、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等任意一种离子的溶液中加入稀盐酸产生的无色气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊；d、加入氯水后，滴加kscn溶液，溶液变红，溶液中可以存在的是铁离子、亚铁离子或是两种离子的混合物【解答】解：a、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除硫酸根离子的干扰，硫酸钡难溶于盐酸，故b错误；b、溶液用硝酸酸化后，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，则该沉淀一定是氯化银，一定含有cl，故b正确；c、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为hco3或co32，故c错误；d、加入氯水后，滴加kscn溶液，溶液变红，溶液中可以存在的是铁离子、亚铁离子或是两种离子的混合物，原溶液中不一定有fe2+，故d错误故选b12一定条件下，当溶液中xo4与h2o2分子个数比恰好为2：5时，溶液中xo4离子被还原为较低价态，则x元素的化合价变为（）a+2b+3c+4d+5【考点】化学方程式的有关计算【分析】h2o2恰好将xo4还原，反应中h2o2变成o2，o元素的化合价由1价升高为0价，则x的化合价降低，利用电子守恒计算解答【解答】解：h2o2恰好将xo4还原，反应中h2o2变成o2，o元素的化合价由1价升高为0价，则x的化合价降低，设元素x在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2（7x）=52（10），x=2，故选a13在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀析出，加入h+能放出气体的是（）ana+、hco3、ca2+、clbba2+、k+、oh、no3ch+、fe3+、nh4+、so42dmg2+、na+、cl、co32【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加入oh有沉淀析出，加入h+能放出气体来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，加入oh与hco3、ca2+反应生成碳酸钙沉淀析出，加入h+与hco3反应放出气体，故a正确；b该组离子之间不反应，可大量共存，但加入oh没有沉淀析出，加入h+没有放出气体，故b错误；c该组离子之间不反应，可大量共存，但加入h+没有放出气体，故c错误；dmg2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选a14某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示下列有关评价正确的是（）a根据图所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体b在图所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体c与实验相比，实验的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行d若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管b中装入的固体是碳酸钠【考点】化学实验方案的评价【分析】a碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成二氧化碳； b等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体生成二氧化碳的体积相同；civ可以做到一套装置同时进行两个对比实验；d不直接加热碳酸氢钠就能分解更说明碳酸氢钠不稳定【解答】解：a澄清石灰水变浑浊能说明有二氧化碳生成，碳酸钠和碳酸氢钠固体都能与盐酸反应生成二氧化碳，故a错误； b等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体生成二氧化碳的体积相同，无法鉴别，故b错误；c实验、相比，iv可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而iii不能，故c正确；d碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，试管b中装入的固体最好是碳酸氢钠，故d错误故选c15在t时，将a gnh3完全溶于水，得到v ml溶液，设该溶液密度为gcm3，质量分数为，其中含nh4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（）a溶质的质量分数为=100%b溶质的物质的量浓度c=moll1c溶液中c （oh）=moll1d上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】a根据m=v计算溶液的质量，氨水溶液溶质为氨气，根据溶质的溶质的质量分数=100%进行计算；b根据n=计算a g nh3的物质的量，溶液体积为vml，再根据c=计算溶液的物质的量浓度；c根据溶液呈电中性，可知c（oh）=c（h+）+c（nh4+），据此计算判断；d溶质氨气的质量不变，水的密度比氨水的密度大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，根据溶质的质量分数=100%判断【解答】解：a氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为vml，所以溶液质量为vg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数=100%，故a错误；ba g nh3的物质的量为=mol，溶液体积为vml，所以溶液的物质的量浓度c=mol/l，故b正确；c溶液中c（nh4+）=mol/l，根据溶液呈电中性，可知c（oh）=c（h+）+c（nh4+），则溶液中c（oh）=mol/l+c（h+），故c错误；d水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5，故d错误；故选b16在al2（so4）3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为（）a6：1b3：1c2：1d1：2【考点】镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算【分析】首先发生反应mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，然后发生反应al（oh）3+ohalo2+2h2o，由图可知，溶解al（oh）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10ml，根据离子方程式al3+3ohal（oh）3可知，沉淀al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀mg2+、al3+总共消耗氢氧化钠溶液50ml，计算沉淀mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（mg2+）：n（al3+），据此计算解答【解答】解：首先发生反应mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，然后发生反应al（oh）3+ohalo2+2h2o，由图可知，溶解al（oh）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10ml，根据离子方程式al3+3ohal（oh）3可知，沉淀al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10ml3=30ml，沉淀mg2+、al3+总共消耗氢氧化钠溶液50ml，计算沉淀mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50ml30ml=20ml，则n（mg2+）：n（al3+）=20ml：30ml=1：1，故原来混合溶液中al2（so4）3和mgso4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选d二、非选择题（含有17、18、19、20、21题，共5个小题，共52分）17a、b、c、d表示中学化学中的四种常见物质，其中a、b、c均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）（1）若a为强碱溶液，其焰色反应显黄色，c常用作食品添加剂，请回答下列问题：反应的离子方程式是co32+co2+h2o=2hco3现有b和c的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，则b的质量分数为（2）若a、d均为单质，且a为黄绿色气体，d的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：反应的离子方程式是2fe3+fe=3fe2+取少许c溶液于试管中，滴入naoh溶液并振荡，发生反应的化学方程式为：fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3检验b溶液中金属阳离子的方法是取溶液少许于试管中滴加kscn溶液，若溶液变为血红色，则含有fe3+【考点】无机物的推断【分析】（1）若a为强碱，其焰色反应显黄色，应为naoh，c常用作食品添加剂，结合转化关系可知b为na2co3，c为nahco3，d为co2；（2）若a、d均为单质，且a为黄绿色气体，应为cl2，d元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则d为fe，b为fecl3，c为fecl2【解答】解：（1）若a为强碱，其焰色反应显黄色，应为naoh，c常用作食品添加剂，结合转化关系可知b为na2co3，c为nahco3，d为co2反应的离子方程式是：co32+co2+h2o=2hco3，故答案为：co32+co2+h2o=2hco3；b为na2co3，c为nahco3，现有b和c的固体混合物ag，加热至质量不再改变时剩余固体为bg，混合物中碳酸氢钠分解产生的水和二氧化碳的质量为（ab）g，2nahco3na2co3+h2o+co2 质量减少168 62m （ab）gm=g，na2co3的质量为agg，所以na2co3的质量数为=，故答案为：；（2）若a、d均为单质，且a为黄绿色气体，应为cl2，d元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则d为fe，b为fecl3，c为fecl2反应为氯化铁与铁的反应，反应的离子方程式是：2fe3+fe=3fe2+，故答案为：2fe3+fe=3fe2+；取少许fecl2溶液于试管中，滴入naoh溶液并振荡，生成氢氧化亚铁沉淀，后又被空气氧化成氢氧化铁，发生反应的化学方程式为fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：fecl2+2naoh=fe（oh）2+2nacl；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；检验fecl3溶液中金属阳离子的方法是取溶液少许于试管中滴加kscn溶液，若溶液变为血红色，则含有fe3+，故答案为：取溶液少许于试管中滴加kscn溶液，若溶液变为血红色，则含有fe3+18用kmno4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸反应方程式如下：2kmno4+16hcl（浓）2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/l（2）用双线桥法表示电子的转移情况（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：5（4）15.8g kmno4完全反应，产生标准状况下cl2的体积为5.6l，反应中转移电子的数目为0.5na（用na表示阿伏加德罗常数的值）【考点】氧化还原反应的计算【分析】（1）盐酸的物质的量浓度=；（2）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据mn元素的化合价+7+2，和cl元素的化合价10，标出电子的转移方向和数目；（3）kmno4为氧化剂，hcl为还原剂，结合化合价的变化或方程式计算；（4）根据方程式知，参加反应的hcl有被氧化，结合化合价的变化计算【解答】解：（1）盐酸的物质的量浓度=mol/l=12mol/l，故答案为：12mol/l；（2）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，mn元素的化合价+7+2，和cl元素的化合价10，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，可表示为，故答案为：；（3）kmno4为氧化剂，hcl为还原剂，由2kmno410hcl可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故答案为：1：5；（4）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2kmno45cl216hcl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：，15.8g （即0.1mol）kmno4完全反应时，产生的cl2为0.25mol，转移电子0.5mol，数目为0.5na，在标准状况下的体积为0.25mol22.4l/mol=5.6l，故答案为：5.6l；0.5na；19x、y、z、w四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中x含有四种元素，x、y、z的焰色反应均为黄色，w为无色无味气体这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）请回答：（1）w的化学式是co2（2）x与y在溶液中反应的离子方程式是hco3+oh=co32+h2o（3）x含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中生成白色沉淀，装置v中可收集到一种无色气体装置中反应的化学方程式是na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o或2nahco3+h2so4=na2so4+2co2+2h2o装置中物质的化学式是na2o2用x含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置v中气体，该化合物的化学式是h2o2，所需仪器装置是、（从上图选择必要装置，填写编号）【考点】无机物的推断【分析】x、y、z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物x含有四种元素，在加热条件下能生成z，可推知，x为nahco3，y为naoh，z为na2co3，z得到w为无色无味的气体，应是与酸反应生成的co2（1）分析可知w为二氧化碳；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水；（3）nahco3含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，根据装置中ba（oh）2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置i、中的物质均为固体，推测装置i中的物质为nahco3或na2co3固体，因为装置中收集到一种无色气体，说明装置i中产生的co2与装置中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置中的物质为na2o2，装置中收集的气体是o2；装置中收集的气体是o2，o2的制取也可以用h2o2 在二氧化锰作催化剂条件下分解制得，i为发生装置，进行干燥，进行收集；【解答】解：x、y、z的焰色反应均为黄色，说明三者均为钠元素的化合物x含有四种元素，在加热条件下能生成z，可推知，x为nahco3，y为naoh，z为na2co3，z得到w为无色无味的气体，应是与酸反应生成的co2，（1）上述分析可知w为co2，故答案为：co2；（2）氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：hco3+oh=co32+h2o，故答案为：hco3+oh=co32+h2o；（3）nahco3含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，根据装置中ba（oh）2饱和溶液产生白色沉淀，且图示中装置i、中的物质均为固体，推测装置i中的物质为nahco3或na2co3固体，因为装置中收集到一种无色气体，说明装置i中产生的co2与装置中的物质反应生成了另一种无色气体，进而推测出装置中的物质为na2o2，装置中收集的气体是o2装置中反应的化学方程式：na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o或2nahco3+h2so4=na2so4+2co2+2h2o，装置中物质的化学式为na2o2，故答案为：na2co3+h2so4=na2so4+co2+h2o或2nahco3+h2so4=na2so4+2co2+2h2o；na2o2；o2的制取也可以用2h2o2 2h2o+o2制备，i为发生装置，进行干燥，进行收集，故答案为：h2o2；、；20根据如图所示的化学反应框图解题（1）单质f是