选修4学案12 水的电离和溶液的酸碱性1.doc

高二（ ）班姓名：编号选修412课题第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）教学重点水的电离和溶液的酸碱性教学难点影响水的电离平衡的因素以及pH的计算思考如何用实验证明水是一种极弱的电解质?1.现象:G：指针摆动 ：不亮2.结论: 3.原因: 或 实验测定(25时)：c(H+)= c(OH-）=10-7mol/L一、水的电离1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:，因为c(H2O）=常数，所以K电离=c(H+)c(OH-）.2、水的离子积常数1)表达式：Kw= Kw叫做水的离子积常数，简称 。2)影响Kw的因素：如：Kw（25）=10-14 Kw（100）=10-12 Kw只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，Kw 注：常数无单位【练习】1水的电离过程为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积分别为Kw（25）=110-14，Kw（35）=2.1 10-14。则下列叙述正确的是（ ）A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中c(H+)c(OH-）C、水的电离常数Kw（25）Kw（35）D、水的电离是一个吸热过程2判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。3)某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 【讨论】对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 酸碱性水的电离平衡移动方向c(H+)c(OH-）c(H+) 与c(OH-）大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH【小结】加入酸或碱都 水的电离3、影响水电离平衡的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，【知识延伸】c(H+)=1107mol/L，溶液一定呈中性吗？ 说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c(H+)= c(OH-）4、利用Kw的定量计算任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量不同.根据Kw= c(H+)c(OH-）在特定温度下为定值, c(H+)和c(OH-）可以互求；任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-）H2O相等;纯水中溶液c(H+)、c(OH-）浓度的计算方法：c(H+)= c(OH-）= 【例题】0.1mol/L的盐酸中由水电离出的c(H+)和c(OH-）是多少?0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-）是多少?【练习】1. 0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-）？c(H+)？由水电离出的c(OH-）水？c(H+)水？2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中，c(H+)？c(OH-）？由水电离出的c(OH-）水？c(H+)水？3. 0.1mol/L的NaCl溶液中，c(OH-）？c(H+)？4、25时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）A. c(H+) B. c(OH-） C. Kw D. c(H+)/c(OH-）5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH-）_ _ _ ；则水的电离平衡向_ _ _移动，水的电离被_ ，Kw_，c(H+) _ _。6、已知100时，Kw =110-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) 。7.将0 .1molL-1的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ）A.c(H+) B. c(OH-） C.c(OH-) /c(NH3H2O) D.c(NH4+)【讨论】1、25时，某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O= 10-12mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值 ？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液重要规律经科学实验进一步证明：电解质在一定温度时的稀溶液里，c(H+)与c(OH-)的乘积仍是一个常数。c(稀)1mol/L 例：25时，Kw=110-14思考与交流P46 1、2、3因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有 （填“促进”或“抑制”）作用，所以发生电离的水的物质的量 （填“大于”、“小于”或“等于”）纯水状态时的110-7mol 。总结只要是水溶液，不管是酸性、碱性或中性，一定存在水的电离，也或多或少的存在H+和OH-。且水电离出的c(H+)总等于水电离出的c(OH-)。二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系c(H+)与c(OH-)关系25，c(H+) /molL-1溶液酸碱性讨论KW（100）=10-12,在100 时，纯水中c(H+)为多少？ c(H+)1107mol/L是否说明100 时纯水溶液呈酸性？ 100 时，c(H+)= 1107mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 【结论】不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较2、溶液的酸碱性的表示方法c(H+)1mol/L或c(OH-)1mol/L时，可直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下c(H+)越大,溶液酸性越强。c(OH-)越大，溶液碱性越强。c(H+)1mol/L时，常用pH表示溶液的酸碱性。(1)pH的定义：(2)使用范围：c(H+)=0.001 mol /Lc(H+)= 0.01mol /LpH=pH=3、溶液的酸、碱性跟pH的关系溶液的酸碱性c(H+)和c(OH-)的关系常温下：c(H+)常温下：pH4、pH测定方法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH试纸测定： （填“可以”或“不可以”）先润湿。与比色卡对照.pH计（酸度计）。P47【练习】pH有关判断正误一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。 强酸溶液的pH一定小。pH=6的溶液，一定是一个弱酸体系。 pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中c(H+)相等 pH有可能等于负值。常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为12在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强5、pH的简单计算【例1】(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000mL溶液，求所得溶液的pH。(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水