中考化学专项突破复习《氧化还原》专练.doc

2013届中考化学专项突破复习氧化还原专练下列有关氧化还原反应的说法正确的是a.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂b.工业上常以sio2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化c.在任何条件下都不能发生反应：cu + h2so4cuso4 h2 d.亚氯酸可发生分解反应：hclo2 clo2+cl2+h2o(未配平)，1 mol hclo2分解时，转移电子的物质的量为1 mol.已知:向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是a.中产生气体的电子式是cl:cl b.上述实验中，共有两个氧化还原反应c.实验中fecl2被氧化 d.实验发生的是同主族元素单质间的置换反应-7.氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是 a. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 b. 与氢气反应时，氯气比硫更容易 c. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 d. 高氯酸（hclo4）的酸性比h2so4强下列说法正确的是a. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（sio2）制取硅的反应b. co2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4c. 现代海战通过喷放液体sicl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是nh4cl下列叙述不正确的是 a. cl2和so2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化b. 在合成氨反应达到平衡时，只增加n2的物质的量，平衡后n2百分含量增大c. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是cuso4溶液d. 浓度和体积相同的febr2、fei2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应12.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物kmno4 、h2o2 、h2so4k2so4 、mnso4 .cl2 、febr2fecl3 、febr3mno4 .cl2 、mn2+ .a第组反应的其余产物为h2o和 o2b第组反应中cl2 与 febr2的物质的量之比为12c. 第组反应中生成1mol cl2，转移电子2mold氧化性由强到弱顺序为mno4- cl2 fe3+ br2关于化合物xna2co3yh2o2的推理不正确的是 a若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3 b若向其滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体可能含有o2和co2 c若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性 d若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量feso4、h2so4和少量fe2(so4)3、tioso4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：tioso4可溶于水，在水中可以电离为tio2+和so42。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。（2）滤渣的主要成分为tio2xh2o，写出tioso4水解生成tio2xh2o的化学方程式 。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。（5）步骤的离子方程式是 。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（7）为测定步骤中所得晶体中feso47h2o的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 ml溶液，取出20.00 ml溶液，用kmno4溶液滴定（杂质与kmno4不反应）。若消耗0.1000 moll-1 kmno4溶液20.00 ml，所得晶体中feso47h2o的质量分数为（用a表示） 。（1）过滤 （2）tioso4 +(x+1)h2o =tio2 xh2o+h2so4（写可逆号也得分）（3）1: 4（4）feco3(s) fe2+(aq)+ co32-(aq) co32-与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）fe2+2hco3=feco3+h2o+co2（6）防止fe2+被氧化（7）13.9/a-27.（12分）某同学欲在实验室中对fe3+与i-的反应进行探究，实现fe2+与fe3+的相互转化。（1）该同学最初的实验操作和现象如下：编号操作现象i先向2 ml 0.1 mol/l fecl2溶液中滴加kscn溶液，再滴加新制氯水ii先向2 ml 0.1 mol/l fecl3溶液中滴加kscn溶液，再滴加0.1 mol/l ki溶液滴加kscn溶液后，溶液变成红色；滴加ki溶液后，红色无明显变化实验i的现象为 。 fecl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。（2）该同学分析了导致实验ii现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下：编号操作现象iii向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液，再滴加kscn溶液滴加fecl3溶液后，溶液变成黄色；滴加kscn溶液后，溶液变成红色根据实验iii，甲同学认为fe3+有可能与i-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由 。（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验iii中现象得出的结论。请补全下表中的实验方案。编号操作预期现象及结论iv向2 ml 0.1 mol/l ki溶液中滴加1 ml0.1 mol/l fecl3溶液， （4）上述实验结果表明，fe3+有可能与i-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的fe3+与i-的物质的量相同。该同学结合上述实验结论，分析了实验iii中加入kscn后溶液变红的原因，认为fe3+与i-反应的离子方程式应写为 。（1） 滴加kscn后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分） 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl-（2）溶液变成黄色，推测生成了i2（其他合理答案可酌情给分）（3）编号操作预期现象及结论iv再滴加淀粉溶液（或ccl4；或铁氰化钾溶液）（1分）预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：fe3+能与i-发生氧化还原反应，生成i2（或fe2+）（现象、结论各1分） （其他合理答案可酌情给分）（4）2fe3+ + 2i- 2fe2+ + i2 （3分，不写可逆符号扣2分）（12分）clo2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用clo2代替氯气对饮用水进行消毒。（1）消毒水时，clo2还可将水中的fe2+、mn2+等转化成fe(oh)3和mno2等难溶物除去，在这个过程中，fe2+、mn2+的化合价升高，说明clo2具有 _ 性。（2）工业上可以通过下列方法制取clo2，请完成该反应化学方程式：2kclo3+ so2 = 2clo2 + 。（3）自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8 mg/l之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下：. 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。. 加入一定量的na2s2o3溶液。（已知：2s2o32-+i2 s4o62-+2i-）. 加硫酸调节水样ph至13。操作时，不同ph环境中粒子种类如下图所示： 请回答： 操作中反应的离子方程式是 。 确定操作完全反应的现象是 。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。 若水样的体积为1.0l,在操作时消耗了1.010-3 mol/l 的na2s2o3溶液10ml，则水样中clo2的浓度是 mg/l。（1）氧化（2）k2so4（3） 2clo2+2i- =2clo2-+i2 蓝色消失，半分钟内不变色 clo2-+4i- +4h+=cl-+2i2+2h2o 0.67526（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分mno2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。h2so4过量feso4 空气 滤渣 h2o过滤酸浸软锰矿 k2mno4熔融粉碎koh 滤液 . 高纯mno2 石灰苛化操作ikoh母液co2kmno4k2co3操作ikmno4k2co3mno2kmno4晶体kmno4粗晶体 干燥请回答：（1）kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与_相同（填字母）。a. naclo溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%的酒精（2）操作的名称是_；硫酸亚铁在酸性条件下将mno2还原为mnso4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为 。（3）上述流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol mno2可制得_mol kmno4。（4）mno2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为mn2+。为验证mno2具有强氧化性，下列方案可行的是 （填字母）。a.mno2固体加入到fecl3溶液中，再加kscn溶液，观察溶液是否变红b.mno2固体加入到na2so3溶液中，再加bacl2溶液，观察是否有白色沉淀生成c.mno