山西省临汾市翼城县清华园中学高中化学 第一章第一节 元素周期表（第二课时）导学案 新人教版必修2(1).doc_第1页
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山西省临汾市翼城县清华园中学2014高中化学 第一章第一节 元素周期表（第二课时）导学案 新人教版必修2【学习目标】1、在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。2、通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。【学习重点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；元素金属性与非金属性的判断依据。 【学习难点】元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。【学法指导】请认真阅读p5p9，完成导学案【导入新知】1元素周期表中共有_个横行，_个纵行，分别为_个周期，_个族。2li、na、k的原子结构示意图分别为 、 、 。同主族rb、cs的原子序数为_、_。3f、cl的原子结构示意图分别为 、 。同主族的br、i的原子序数为_、_。【自主学习】一、碱金属元素的结构与性质的关系1碱金属元素的原子结构规律 碱金属元素最外层电子数均为_，随核电荷数增大，电子层数_。2碱金属的化学性质(1)与氧气反应的差异性 _lio2_ (_色、氧化锂)； _nao2na2o2 (_色_体、过氧化钠)(2)与水反应的差异性 【实验探究】碱金属钾钠实验操作化学方程式2k2h2o=2kohh22na2h2o= 2naohh2实验现象相同点(1)金属 在水面上；(2)熔化成银白色小球；(3)在水面 ；(4)溶液呈 色不同点钾有轻微爆炸实验结论na、k都易与水反应，但k比na反应更剧烈(3) 碱金属的物理性质除_略带_外，其余都是_色，质地_。密度都_，但从li到cs依次_(k的密度较特殊）。熔点低，且熔沸点从li到cs，逐渐_。二、卤族元素的结构与性质的关系1卤族元素原子结构的相似性： ；不同点： 。2卤素单质的物理性质颜色：f2：浅黄绿色。 cl2：_色。 br2：_色。 i2：_色。状态：气态气态液态固态。熔沸点：依次_。3卤素单质与氢气的化合f2cl2br2i2与h2反应条件_或点燃加热至一定温度 氢化物稳定性 不如hcl稳定不稳定、易分解结论从f2i2与h2化合越来越_，氢化物稳定性逐渐_4卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论反应后nabr溶液中出现_。加入四氯化碳后溶液_，下层溶液呈_cl22nabrbr22naclcl2i2单质氧化性逐渐减弱反应后ki溶液中出现_。加入四氯化碳后溶液_，下层溶液呈_cl22kii22kcl反应后ki溶液中出现_。加入四氯化碳后溶液_，下层溶液呈_br22kii22kbr【合作探究】1化合物中碱金属元素化合价都是1价()2碱金属元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大()3碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应()4随着核电荷数增加，卤素气态氢
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