山西大学附中高一化学下学期期中试题（含解析）(1).doc

山西大学附中2013-2014学年第二学期高一期中考试化学试题 (考试时间：90分钟,满分100分)）可能用到的原子量：h: 1 c: 12 o: 16 n: 14 na: 23 s: 32 cl: 35.5 zn:65 cu:64一、选择题(本大题共20小题，每小题每题2分共40分。每题只有一个选项符合题意)1、下列各组物质中互为同位素的是 （ ）a. 和 b. d和t c. h2o和h2o2 d. o3和o2 【考点】本题考查同位素的判断，明确同位素、同素异形体等概念是解本题的关键，难度不大。【解析】a和质子数分别为：20、18，质子数不相同，故a错误； bd和t质子数相同中子数不同，互为同位素，故b正确；ch2o和h2o2是化合物，不是原子，故c错误；do2和o3是单质互为同素异形体，故d错误。故选b。【答案】b2、阴离子含中子n个，x的质量数为a，a g x的氢化物中含质子的物质的量是( )a. mol b. mol c. mol d. mol【考点】本题考查学生利用原子构成的计算，明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数近似等于相对原子质量。【解析】阴离子xn-含中子n个，x的质量数为a，所以x的质子数为a-n，由阴离子xn-可知x元素的气态氢化物化学式为hnx，所以1个hnx分子中含有的质子数为a-n+n，氢化物hnx的摩尔质量为（a+n）g/mol，a gx元素的气态氢化物中含质子的物质的量（a-n+n）=mol。故选d。【答案】d3、下列各组性质比较中，正确的是 （ ）酸性：hclo4hbro4hio4 碱性：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2氧化性：fco 还原性：clshbro4hio4，故正确；金属的活动性顺序bamgbe，所以碱性强弱顺序为：ba(oh)2mg(oh)2be(oh)2，故正确；氧化性就是的电子能力（氧化性），所以f o c，错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性fcls，则氢化物稳定性为hfhclh2s，正确。答案选c。【答案】c4、如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）位于第7周期 非金属元素 最外电子层有6个电子 没有放射性 属于氧族元素 属于锕系元素a. b. c. d.【考点】本题考查原子结构和推断，题目难度不大，注意周期表中各周期元素的种类。【解析】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，而前七周期可容纳元素的种数是：86+32=118；可见116号元素位于第七周期a族，故正确；周期表总从上到下元素的金属性逐渐增强，已知第六周期的po元素为金属元素，则第116号元素为金属元素，故错误；116号元素位于第七周期a族，最外层电子数为6，故正确；第六周期的po元素具有放射性，则同主族第七周期元素也具有放射性，故错误；116号元素位于第七周期a族，属于氧族元素，故正确；116号元素位于第七周期a族，不属于锕系，故错误。故选a。【答案】a5、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）a随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 b碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 c钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 d溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应更剧烈 【考点】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意碱金属的密度变化，为易错点。【解析】a、从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低。f2、cl2、br2、i2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，a错误；b、同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱，所以卤素中，氟原子得电子的能力最强，同主族元素从上到下失电子能力逐渐增强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，故b正确；c、同主族元素从上到下单质的活泼性逐渐增强，和水的反应越来越剧烈，即钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故c正确；d、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，和氢气的化合越来越难，所以溴单质与h2的反应比碘单质与h2的反应剧烈，故d正确。故选a。【答案】a6、关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）a.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素b.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素c.在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素d.在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系【考点】本题考查学生有关元素周期表的结构和应用方面的知识，要求学生熟记教材知识，学以致用。【解析】a、金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素，如半导体锗等，故a正确；b、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，故b正确；c、在元素周期表的右上角（非金属元素区域）可以寻找制备新型农药材料的元素，故c错误；d、在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置没有关系，故d错误；故选d。【答案】d7、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ）原子序数为15的元素的最高化合价为+3 a族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期a族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期a族a、 b、 c、 d、【考点】本题考查结构与位置关系、元素周期律较等，难度不大，掌握规律是解答的关键。【解析】原子序数为15的元素为磷元素，处于第三周期a族，原子最外层电子数为5，最高化合价为+5，故错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则同周期中a族元素的非金属性最强，故正确；第二周期a族元素的为c元素，则原子核电荷数一定为6，但中子数不一定为6，如13c的中子数为7，故错误；原子序数为12的元素为mg，位于元素周期表的第三周期a族，故正确。【答案】c8、x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （ ）a原子半径：w zyx b最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc4种元素的单质中，z单质的熔、沸点最低dw单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【考点】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。【解析】y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，核外各层电子数为2、6，应为o元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，x为n元素，z为s元素，w为cl元素。a、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则xy，zw，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则wx，所以原子半径大小顺序为zwxy，故a错误；b、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：wz，故b错误；c、四种元素的单质中，常温下z的单质是固体，其余均是气体，z单质硫的熔、沸点最高，故c错误；d、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故d正确。故选d。【答案】d9、下列说法正确的是 （ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物a b c d【考点】本题考查了化合物中存在的化学键，难度不大。【解析】含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中可能含有共价键，正确。只含有共价键的化合物是共价化合物，即在共价化合物中一定没有离子键，错误；一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，但含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，例如alcl3就是共价化合物，正确；非金属元素的原子间形成的化学键是共价键，但非金属元素组成的化合物也可以是离子化合物，例如铵盐，错误；稀有气体元素的原子已经达到稳定结构，所以稀有气体分子中不存在化学键，错误；离子化合物在熔融时能电离出离子，可以导电，但共价化合物在熔融时是不能导电的，正确。所以答案是a。【答案】10、下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )a、cacl2 mgcl2 na2o b、h2o na2o co2c、cacl2 naoh h2so4 d、nh4cl h2o co2【考点】本题考查化学键类型的判断，题目难度不大，注意共价键和离子键的区别。【解析】a、cacl2、mgcl2、na2o都为离子化合物，只含有离子键，化学键类型相同，故a正确；b、h2o和co2只含有共价键，na2o存在离子键，化学键类型不相同，故b错误；c、cacl2、naoh为离子化合物，含有离子键，h2so4为共价化合物，只含有共价键，化学键类型不相同，故c错误；d、h2o 、co2只含有共价键，nh4cl存在离子键和共价键，化学键类型不相同，故d错误；答案选a。【答案】11、关于含正离子n5+的化合物n5asf6，下列叙述中错误的是（ ）an5+共有34个核外电子 bn5+中氮原子间以共价键结合c化合物n5asf6中as的化合价为+1价 d化合物n5asf6中f的化合价为 -1价【考点】以含高能量的正离子n5+的化合物n5asf6为载体，考查化合价规则、离子中质子数与电子数关系、化学键、结构与化合价关系等，难度不大，注意基础知识的全面掌握。【解析】a、n5+核外电子数为75-1=34，故a正确；b、n元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，n5+中氮原子间以共价键结合，故b正确；c、化合物中氟元素化合价为-1价，n5的化合价+1价，所以as的化合价为0-1-6（-1）=5，故c错误；d、氟元素非金属性很强，没有正化合价，氟原子最外层有7个电子，化合物n5asf6中f的化合价为-1价，故d正确。故选c。【答案】c12、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）a、 b、 c、 d、 【考点】本题主要考查了电子式的正误的判断，除了能正确写出电子式，还要能根据电子式得出原子的最外层电子数来判断正误。【解析】a、氯化钠中，氯离子的电子式应加上括号，故a错误；b、共价化合物中氧原子形成2对共用电子对，氢原子形成1对共用电子对，且满足稳定结构，故b正确；c硫化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，硫化氢的电子式为：，故c错误；d、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故d错误。【答案】b13、航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(nh4clo4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2nh4clo4 n2+ 4h2o+cl2+2o2，放出热量为q，下列对此反应叙述中错误的是（ ）a. 反应属于分解反应 b. 上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行c. 反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能d. 在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键。【解析】a由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为n2、h2o、cl2、o2四种物质，符合定义，故a正确；b2nh4clo4 n2+4h2o+cl2+2o2+q，+q表示放热，故b正确；c航天飞机用的铝粉与高氯酸铵（nh4clo4）的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故c正确；d2nh4clo4n2+4h2o+cl2+2o2+q，2molnh4clo4参加反应，2mol+7价cl变成0价的1mol cl2转移14 mol电子，nh4clo4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂故d错误；故选d。【答案】d14、键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。现查得：hh、clcl和hcl的键能分别为436kj/mol、243kj/mol和431kj/mol，请用此数据估计，由cl2、h2生成1molhcl时的热效应为（ ）a放热91.5kj b放热183kj c吸热183kj d吸热91.5kj【考点】本题考查反应热及焓变，题目难度不大，本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系，注意根据化学方程式计算。【解析】化学反应中，旧键断裂吸收能量，形成新键放出能量，反应cl2+h2=2hcl中，形成1molhcl时，需要断裂0.5molcl-cl键和0.5molh-h键，则吸收能量：0.5mol436kj/mol+0.5mol243kj/mol=339.5kj，生成1molhcl时需生成1molh-cl键，放出1mol431kj/mol=431kj能量，则放出的能量为431kj-339.5kj=91.5kj，故选a。【答案】a15、下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（ ） 【考点】本题考查学生原电池的构成条件，可以根据教材知识来回答，较简单。【解析】前三个装置均符合原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，在第四个装置中，不能形成闭合回路。故选d。【答案】d16、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）a、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 b、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c、两烧杯中溶液的ph均增大 d、产生气泡的速度甲比乙慢【考点】本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理。.【解析】a甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，h+在铜极上得电子，生成h2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故a错误；b乙中不构成原电池，铜片不是电极，故b错误；c甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的ph值都增大，故c正确；d甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故d错误；故选c。【答案】c17、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4al + 3o2 + 6h2o = 4al(oh)3，下列说法不正确的是（ ）a、正极反应式为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-b、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极c、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积d、该电池通常只需更换铝板就可继续使用【考点】本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理。【解析】a、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为o2+2h2o+4e-=4oh-，故a正确；b、电池工作时，电流由正极流向负极，即从铂电极沿导线流向铝电极，故b错误；c、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，故c正确；d、al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故d正确；故选b。【答案】b18、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）a. a电极是负极 b. b电极的电极反应为：4oh-4e-=2h2o+o2c. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源d. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置【考点】本题考查学生有关燃料电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。【解析】a、氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故a正确；b、氢氧燃料电池中，通入氧气的b极为原电池的正极，该极上发生得电子的还原反应：o2+4e-+2h2o4oh-，故b错误；c、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故c正确；d、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故d正确。故选b。【答案】b19、向足量的a、b两份锌粉中，分别加入少量且等量的稀h2so4，同时向a中加入少量的cuso4溶液。下图表示产生h2的体积（v）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） 【考点】本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，注意硫酸过量。【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀h2so4中，同时向a中放入少量的cuso4溶液，发生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为。故选d。【答案】d20、铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）锌片溶解32.5 g 锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g h2 铜片上析出1 mol h2a b c d【考点】本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可。【解析】该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为zn+h2so4=znso4+h2 。设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气yzn+h2so4=znso4+h2 转移电子65g 2g 2molx y 1mol解得x=32.5g y=1g ，故选a。【答案】a21、（4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。（写成zaxn-的形式）（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行 族。【考点】本题主要考查了原子的结构知识、对元素周期表的结构等，属基础性知识考查题。【解析】（1）根据题意结合核内质子数=该元素的原子序数，确定该元素是氧元素，质量数=质子数+中子数，所以该微粒是带2个单位负电荷的质量数为18的阴离子；故答案为：818o2-；（2）元素周期表的第8纵行属于第viii族，故答案为：viii；（3）最活泼的非金属元素为f，处于元素周期表中的17纵行，因最外层电子数为7，所以为viia族，故答案为：17 viia。【答案】（4分）（1）818o2-；（2）；（3）17，a（每空1分）22、（3分）以下反应：木炭与水制备水煤气 氯酸钾分解 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 ba(oh)28h2o与nh4cl 气态水液化，属于放热反应的是 （填序号），写出反应的化学方程式_ _ _。【考点】本题主要考查了放热反应和放热反应，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键。【解析】常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等故放热反应的是、； 常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有：，化学方程式：ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2 +2nh3+10h2o。【答案】（4分） ba（oh）28h2o+2nh4cl=bacl2 + 2nh3 + 10h2o或2nh3 h2o + 8h2o23、（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族 周期aaaaaaa0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（4）元素与元素两者核电荷数之差是 。【考点】本题考查了元素周期表的应用，明确元素在周期表中的位置是解本题关键，会运用元素周期律解答该题，难度不大。【解析】根据元素周期表知，、分别是c、n、f、mg、al、s、cl、ar、k、br。（1）最不活泼的元素是稀有气体元素ar，其原子结构示意图为：；（2）能形成两性氧化物的元素是铝，钾的最高价氧化物的水化物是氢氧化钾，氢氧化钾是强碱，铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和氢气，反应方程式为：2al+ 2koh+2h2o = 2kalo2+3h2；（3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，、四种元素中非金属性最强的是cl元素，所以cl的最高价氧化物的水化物中酸性最强，其化学式为hclo4；（4）f的原子序数是9，其核电荷数是9，br的原子序数是35，溴原子的核电荷数是35，所以二者核电荷数之差是26。【答案】（6分）（1） （2）al， 2al+ 2koh+2h2o = 2kalo2+3h2 （3）hclo4 （4）2624、（9分）a、b、c三种元素的原子具有相同的电子层数，而b的核电荷数比a大1，c原子的电子总数比b原子的电子总数多4； 1mola的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4l的h2，这时a转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答：（1）用电子式表示a和c组成的化合物的形成过程为_；（2）b离子的电子式是 ，与b的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是 ；（3）周期表中与c上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是 ，（填氢化物化学式），原因是 ；（4）写出b最高价氧化物的水化物和c最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。【考点】本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用。【解析】a、b、c三种元素的原子具有相同的电子层数，1mola的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4l的h2，a为金属，令a反应后化合价为x，则根据电子转移守恒，1x=2，所以x=2，即a反应后为+2价，这时a转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则a为镁元素而b的核电荷数比a大1，则b为铝元素；c原子的电子总数比b原子的电子总数多4，则c为氯元素。（1）a为镁元素，c为氯元素，二者形成氯化镁，是离子化合物，有镁离子与氯原子构成，电子式为；（2）b的离子是铝离子，质子数为13，核外电子数为10，有2个电子层，最外层有8个电子，结构示意图是 ，其电子式为al3+；与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐是氯化铵，氯化铵是离子化合物有铵根离子与氯离子构成，电子式是 ；（3）hf分子间还存在氢键，导致其沸点最高；（4）al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，cl的最高价氧化物的水化物是高氯酸（hcol4），氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为al（oh）3+3h+=al3+3h2o。【答案】（8分） (1) mgcl2 过程略 (2) al3+ (3) hf hf分子之间存在氢键 （4）al(oh)3+3h+=al3+3h2o（2分）25、（13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/l的稀硫酸中，正极电极反应式为_，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中h+ 向 移动（填正极或负极）。（2）根据反应2fe3+ + cu = 2fe2+cu2+ 设计原电池，所需负极材料为 ，溶液中fe3+向 （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为 ；正极反应式为 。【考点】本题考查了原电池工作原理，以及根据原电池原理进行原电池设计等知识点。【解析】（1）该原电池中锌是负极，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应；外电路上，电子从负极沿导线到正极，所以电子是从锌经外电路到铜；铜极附近有大量的电子，根据异性电荷相吸，铜极吸引氢离子，所以氢离子向正极移动；（2）由cu+2fe3+=cu2+2fe2+可知，cu被氧化，应为原电池负极（电极反应：cu-2e-=cu2+），则电解质溶液应含fe3+，石墨为正极，正极发生还原反应（电极反应：2fe3+ +2e- = 2fe2+）。【答案】（12分）（方程式2分，其余1分）（1）2h+2e-=h2 还原 锌 铜 正极 （2）fe、正、 cu-2e-=cu2+ 2fe3+ +2e- = 2fe2+26、（12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告: 实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（a）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红向新制的h2s饱和溶液中滴加新制的氯水（b）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应（c）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧镁带与2mol/l盐酸反应（d）剧烈反应，产生可燃气体铝条与2mol/l盐酸反应（e）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失向alcl3溶液中滴加naoh溶液至过量（f）生成淡黄色沉淀（1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律（2） 实验用品：仪器: _ 试管夹 镊子 小刀 玻璃片 砂纸等； 药品：钠、镁带、铝条、2mol/l的盐酸、新制的氯水、饱和的h2s溶液、alcl3溶液、naoh溶液等。（3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) _(用a-f表示) （4） 实验结论： 金属性: _ 非金属性: _（5）写出的总反应离子方程式：_。【考点】本题是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，题目难度不大，培养了学生分析和解决问题的能力，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律。【解析】（2）实验在试管中进行，镁带与沸水反应需要酒精灯加热，滴加溶液时用胶头滴管滴加，所以用到仪器有试管、酒精灯、胶头滴管，故答案为：试管；酒精灯；胶头滴管；（3）因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：mg+2h2o=mg（oh）2+h2，因氯气能将硫离子氧化为硫：s2-+cl2=2cl-+s，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀；发生反应2na+2h2o=2na+2oh-+h2，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；发生反应2al+6h+=2al3+3h2，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；a1cl3与naoh反应生成a1（oh）3，a1（oh）3具有两性，能与naoh反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，故答案为： 实验内容实验现象（填af）bfadce（4）由实验可知：元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性namgal，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，s2-+cl2=2cl-+s，则非金属性cls，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；【答案】（每空1分，方程式2分，共13分）（2） 试管、酒精灯、胶头滴管（3） b、f、a、d、c、e（4）金属性: na mg al 非金属性: cl s （5）al3+4oh-=alo2-+2h2o27、（7分）在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的ba(oh)28h2o，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g nh4cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。实验步骤实验现象及结论将晶体混合，立即快速搅拌有刺激性气味