高三化学一轮复习高效课时作业1.doc

2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 1一、选择题1(2010年高考福建卷)na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()a在18 g 18o2中含有na个氧原子b标准状况下，22.4 l空气含有na个单质分子c1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nad含na个na的na2o溶解于1 l水中，na的物质的量浓度为1 moll1解析：18o2的相对分子质量为36，因此18 g(即0.5 mol)18o2中所含的氧原子数为na，a项正确；空气是混合物，其中含有co2，故b项错误；1 mol cl2参加反应转移的电子数不一定是2na，如cl2h2ohclhclo反应中，1 mol cl2参加反应时只转移1 mol电子，c项错误；na2o溶解在1 l水中得到的溶液，其体积不是1 l，因此na的物质的量浓度不是1 moll1，d项错误。 答案：a2(2012年南开模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()a分子数和气体质量均不同b分子数和电子数均相同d分子数、原子数和中子数均相同解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故此两种气体的分子数相同。a项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；b项，分子数相同，但电子数不同，错误；c项，质子数不同，中子数相同，错误；d项，分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者一个分子中的中子数都为17，正确。答案：d3标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，下列说法不正确的是()a标准状况下，同体积的气体a和气体b的质量比为mnb25 时，1 kg气体a与1 kg气体b的分子数之比为nmc同温同压下，气体a与气体b的密度之比为mnd标准状况下，等质量的a与b的体积比为mn解析：a项，在标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则a、b的物质的量相等，则ma/mbm/n，标准状况下，同体积的a、b的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，正确；b项，等质量的a、b的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，正确；c项，同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比为mn，正确；d项，标准状况下，等质量的a、b的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量的反比，为nm，错误。答案：d4下列叙述中正确的是()a相同条件下，n2和o3的混合气体与等体积的n2所含原子数相等b等物质的量的ch和oh所含电子数相等c常温常压下，28 g co与22.4 l o2所含分子数相等d16 g ch4与18 g nh所含质子数相等解析：a项，由于o3是三原子分子，故等体积的n2和o3混合气体与n2所含的分子数相同，但原子数不同，a项错误；c项，28 g co相当于1 mol，而常温常压下22.4 l o2的物质的量小于1 mol，故两者分子数不相等，c项错误；d项，一个ch4和一个nh中所含质子数分别为10和11，故等物质的量的两种粒子所含质子数不相等，d项错误。答案：b5下列说法中正确的是()a摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位b阿伏加德罗常数是12 kg 12c中含有的碳原子数c1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子d一个no分子的质量是a g，一个no2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol1解析：a项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；b项，阿伏加德罗常数是12 g 12c中含有的碳原子数，而不是12 kg；d项，由题意能求出氧一个原子的质量为(ba)g，则氧原子的摩尔质量是(ba)nagmol1。答案：c6在一定温度和压强下，1 l x气体和1 l y气体完全反应后生成1 l水蒸气和1 l氮气。x、y两种气体是()ah2、n2o4bh2、n2o3ch2、n2o dh2、no2解析：由题知：xy=h2o(g)n2，由质量守恒知1 mol x和1 mol y中共含有2 mol h、1 mol o、2 mol n，分析各选项中物质的组成，只有c项符合。答案：c7下列有关气体体积的叙述中，正确的是()a一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定c不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同d气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 l解析：a中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关；c中气体的体积不同而它们所含的分子数可能相同；d中在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积约为22.4 l。答案：b8(2012年烟台模拟)设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法正确的是()a1 mol na2o2和水完全反应，转移电子数为2 nab0.5 l 0.2 moll1fecl3溶液中，含fe3离子数为0.1 nac理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 l标准状况下气体，外线路通过电子数为nad常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5na解析：本题考查了阿伏加德罗常数。na2o2与水的反应是歧化反应，转移电子数为na，a错；fecl3溶液中fe3水解，溶液中的fe3数小于0.1 na，b错；氢氧燃料电池负极消耗11.2 l标准状况下的氢气，转移电子数为na，c对；28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2 na，d错。答案：c9下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是()a质量相同，密度不同的n2与cob同温、同体积的n2与h2c同体积、同密度的c2h6与nod同压强、同体积的n2o与co2解析：因n2与co的摩尔质量相同，故同质量的n2与co的物质的量相等，所含原子数也相等，a项正确；温度相同，压强不确定的n2与h2，体积尽管相等，其物质的量也不一定相等，b项错；同体积、同密度、同摩尔质量的c2h6与no的物质的量相等，但它们所含的原子数不等，c项错；同压强、同体积，但温度不确定的n2o与co2的物质的量不一定相等，所含的原子数也不一定相等，d项错。答案：a10m g某金属m溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n l，并生成氯化物mcl2，则金属m的相对原子质量是()an/m b2m/ncm/22.4n d22.4m/n解析：设m的相对原子质量为x，由m2hcl=mcl2h2 x g 22.4 l m g n lx。答案：d二、非选择题11(1)2 mol o3和3 mol o2的质量之比_，分子数之比_，同温同压下的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_。(2)o3与cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 l o3与_l cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物a分子式可表示为oxfy，已知同温同压下10 ml a受热分解生成15 ml o2和10 ml f2，则a的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)本题考查的是物质的量的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。 (2)此过程为氧化还原反应，o3与cl2消毒后分别转化为、c，若设cl2的体积为x l，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 l30(2)x l20(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2oxfy3o22f2，则a化学式为o3f2。答案：(1)1123321123(2)30(3)o3f2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12(1)在标准状况下，由co和co2组成的混合气体13.44 l，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。 (2)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为_。(3)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设na为阿伏加德罗常数)_。解析：(1)设co、co2的物质的量分别为x mol、y mol(xy)22.413.4428x44y20解得x0.4，y0.2故c、o原子个数比34。(2)0.04 mol c的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，故c的摩尔质量为106 g/mol。(3)同温同压下，气体的物质的量与分子数成正比，则，n，那么c g该气体在标准状况下的体积为：na22.4(l)。答案：(1)34(2)106 gmol1(3)(l)13已知某混合气体的体积分数组成为80.0% ch4,15.0%c2h4和5.0% c2h6。请计算0.500 mol该混合气体的质量和标准状况下的密度(g/l)。解析：本题所涉及的数字均为三个有效数字，所以所求得答案也应为三个有效数字。m(混合气体)0.500 mol80.0%16 g/mol0.500 mol15.0%28g/mol0.500 mol5.0%30 g/mol9.25 g(混合气体)0.826 g/l。答案：9.25 g0.826 g/l14(2010年高考海南卷)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量ar(cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(cuo)，反应完全后测定生成物水的质量m(h2o)，由此计算ar(cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下根据需要可重复选用，加入的nh4cl与ca(oh)2的量足以产生使cuo完全还原的氨气：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_；(3)在本实验中，若测得m(cuo)a g，m(h2o)b g，则ar(cu)_；(4)在本实验中，使测定结果ar(cu)偏大的是_(填序号)；cuo未完全起反应cuo不干燥cuo中混有不反应的杂质nh4cl和ca(oh)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定_和_或_和_达到实验目的。解析：制取气体净化气体主题实验尾气吸收，所以两次使用d装置，第一次使用是为了干燥氨气，第二次使用是为了吸收生成的水，从而得出生成水的质量，c装置是为了除去尾气中的氨气，还可以防止空气对实验的干扰；(3)ar(cu)；(4)生成水的质量减小，b偏小，结果偏大；cuo中含有水，b偏大，结