高一、高二化学.doc

柏乡中学2010-2011学年高一化学上学期期中测试题班次 姓名 学号 I 卷 选择题一、选择题（包括15小题，每小题4分，每小题只有1个答案符合题意，共60分）1 NA表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/LK2SO4溶液的说法正确的是A. 500mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.6NA B. 500mL溶液中含有0.1NA个K+C. 1L溶液中K+浓度为0.4 mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L 2在容量瓶上无需有的标记是 A浓度 B温度 C标线 D容量3.同温同压下,两种气体的体积不同,其主要原因是( )A.气体的分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同4.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛.不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭稀释浓硫酸时，先把浓硫酸注入量筒，然后向其中加入水，边加边搅拌5.在标准状况下，下列物质中与11.2L氨气（NH3）所含氢原子数目相同的是（ ）A8.4LCH4 B0.3molHCl C49gH2SO4 D.18gH2O6.对相同状况下的NO和N2两种气体，下列说法不正确的是( )A.若质量相等，则分子数相等B若原子数相等，则分子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则原子数相等7.下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL时，砝码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并顶容至刻度线8.食盐、食醋为家庭厨房中常用的调味品，利用这两种物质不能完成的实验是（ ）A鉴别AgNO3溶液和BaCl2溶液B检验“洗厕净”中是否含有SO42C.除去保温瓶内壁上的水垢D.检验鸡蛋壳(CaCO3)能否溶于酸9.在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）A.O2 B.Cl2 C.N2 D.CO210.下列说法中正确的是（ ）A.1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1mol/L C.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需要62.5g胆矾D中和500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需NaOH4g11.标准状况下有6.72L甲烷 3.011023 个氯化氢分子 13.6g硫化氢 0.2molNH3 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A.体积： B.密度： C.质量： D.氢原子数：12. 下列说法是否正确：A1mol任何物质在标准状况下体积都约为22.4升B1mol任何气体的体积都约为22.4升C在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4升D273，1.01105Pa状态下,1mol气体体积大于22.4升13用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是 A实验中使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C碘的四氯化碳溶液呈紫色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口流出14在相同温度和压强下，1体积气体X2和3体积气体Y2化合成2体积气体Z ，则Z的分子组成为 AXY BX3Y CXY3 DX2Y315在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，必然相等的是 A.溶质的质量 B.溶质的质量分数 C.溶质的物质的量 D.氢离子的物质的量第II 卷 非选择题(共40分) 16.（21分）欲用98%的浓硫酸(= 1.84g/cm3)配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。 有以下几步操作,请按要求回答下列问题: A用量筒量取浓硫酸 B反复上下颠倒摇匀 C加蒸馏水至刻度线下12cm时改用胶头滴管加水至刻度线 D洗净所用仪器 E稀释浓硫酸 F将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶 G用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶 （1）其操作正确的顺序为： 。 D A E F G B C D A E F G C B D A F E G B C （2） 简要回答下列问题： 所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位),15mL、20mL、50mL的量筒选用 mL的量筒最好。 洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度 。(填偏高,偏低或无影响) 稀释后并冷却的硫酸用 注入 。 加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应 。进水AB出水17（14分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中有两处明显的错误是 ； 。（2）A仪器的名称是 ，B仪器的名称是 。-CC仪器的名称是 。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 ，其作用是 。18. （5分）有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。A B C D E（1）可用酒精灯直接加热的有_（2）蒸馏石油需用_（3）分离油和水的混合物需用_（4）从NaCl溶液中获得NaCl晶体需用_（5）向酒精灯中注入酒精需用_20102011学年高二化学第一学期期中试题班次 姓名 学号 I 卷 选择题一、(每小题只有一个正确选项，每小题4分,共80分)1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）2 下列溶液一定呈碱性的是 （ ） A溶液中c(OH) c(H) B溶液中 含有OH离子C滴加甲基橙后溶液呈黄色 D水电离出的c(H)109mol/L的溶液3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)；H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H= -890KJmol14. 反应2A(g) 2B(g) E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低， A的浓度增大，应采用的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温5醋酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 （ ）A0.1mol/L醋酸溶液的pH3B醋酸能与水以任意比互溶，且与Na2CO3溶液反应有CO2气体产生C0.1mol/L醋酸溶液中，c(H)0.001mol/LD相同条件下1mol/L醋酸溶液的导电性与0.01mol/LHCl溶液的导电性相当6对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) SO3(g)，在体积固定的密闭容器中反应，下列能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是 （ ） A单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol SO3B用SO2、O2、SO3表示的反应速率之比为212的状态C混合气体的质量不再变化的状态D混合气体的密度不再变化的状态7下列叙述不正确的是 （ ） A纯水也是一种电解质B无论是酸性、中性还是碱性溶液，只要温度恒定，c(H)c(OH)始终是一个常数C一定温度下，0.1 molL1H3PO4溶液中H主要来自于酸的第一步电离D强碱溶液中不存在H8在密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了 D、ab9下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s) +H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压容器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B CD10. 反应：A（g）+3B（g）2C（g）H0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动11. 在KHS O4的溶液中及熔融两种状态下都能存在的离子是 （ ） A K+ B H+ C HSO4- DSO42-12、已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H= 221 kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强y x p1 p2 14反应：A(s)aB(g) bC(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中B的体积分数。据此可判断Aa=b B上述反应是吸热反应 Cab D上述反应是放热反应15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1 其中正确的是（）A. B. C. D.16.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L17.一定温度和压强下合成氨反应已达到平衡状态,如下操作,平衡不发生移动的( )A.恒温恒容下,充入氨气 B.恒温恒容下,充入N2C.恒温恒压下,充入Ne D.恒温恒容下,充入Ne18. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应： N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2 D. 2.0体积的NH319已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。则下列叙述正确的是 （ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学反应式是H2(g)Cl2 (g)2HCl(g)B氢气与氯气反应生成2molHCl气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2molHCl气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气生成氯化氢的反应是放热反应，在常温常压下就能自发进行20下列各组物质,其中全部是弱电解质 ( )A.BaSO4 AgCl H2S B NH3H2O CH3COOH Cu(OH)2 CHF H2O HI D.H2SO4 KCl H2SO3 第II 卷 非选择题（共20分）21（12分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，请回答下列问题：物质的量/mol0.61.00.80.40.20.90.20.70 1 2 3 4 时间/minXYZ（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至2min时，Z的平均反应速率为 。（3）在3min时，改变某一外界条件，结果X、Y、Z的物质的量均不发生变化，则反应条件的变化可能是 （填序号）。A升高温度 B增大压强 C充入1mol氩气 D使用催化剂（4）4min时，在其他条件不变时，将容器的温度升高20，结果发现一段时间后，X的物质的量变为0.95mol，则下列说法正确的是 （填序号）。A生成Z的反应是吸热反应 B正反应速率增大，逆反应速率减小CX的转化率增大 D混合气体的平均相对分子质量减小（5）若温度不变，将各为2mol的X、Y混合于容积为4L的密闭容器