山西省临汾市曲沃县二中高二化学上学期期中试题.doc

曲沃二中2014-2015学年第一学期期中考试高二年级化学试题相对原子质量：s32，h-1，o-16，n-14，c-12 第卷 选择题(共60分)一、选择题 (每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共20题 60 分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a. b. c. d.2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )a.甲醇 b.汽油 c.柴油 d.重油3、过程的自发性的作用是a判断过程的方向 b确定过程是否一定会发生c判断过程发生的速率 d判断过程的热效应 4、下列变化过程，属于放热反应的是液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓h2so4稀释 固体naoh溶于水h2在cl2中燃烧食物腐败 b c d5.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2a(g)+ b(g) 2c(g)+d(g) 。若最初加入的a和b都是4 mol，在前10秒钟a的平均反应速度为0.12 mol/（l），则10秒钟时，容器中b的物质的量是 a. 1.6 mol b. 2.8 mol c. 2.4 mol d. 1.2 mol6一定条件下反应2ab(g) a2(g)b2(g)达到平衡状态的标志是 a单位时间内生成nmola2，同时消耗2n molabb容器内，3种气体ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各组分的体积分数不随时间变化7、已知c(s)co2(g) = 2co(g) h0， 反应速率为, zn(s)+2hcl(aq)= zncl2 (aq)+h2(g)h0，反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为 a同时增大 b同时减小 c增大减小 d减小增大8、下列关于热化学反应的描述中正确的是a葡萄糖的燃烧热是2800 kjmol1，则c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1400 kjmol1b燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1则ch3oh(g)的燃烧热为192.9 kjmol1ch2(g)的燃烧热是285.8 kjmol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h571.6 kjmol1d已知h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，则h2so4和ba(oh)2反应的反应热h2(57.3) kjmol19、反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.6mol / (ls) c(b)=0.5mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)已知： hcn(aq) naoh(aq) =nacn(aq)h2o(l)h12.1 kjmol1； hcl(aq)naoh(aq) =nacl (aq)h2o(l)h55.6 kjmol1则hcn在水溶液中电离的h等于a67.7 kjmol1 b 43.5 kjmol143.5 kjmol1 d67.7 kjmol111、反应 h2(g) + i2(g) 2hi(g)的平衡常数k1 ，反应 hi(g) h2(g)+ i2(g)的平衡常数k2 ，则k1、k2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）ak1=2k2 bk1=k2 ck1= dk1=k22 12、下列能用勒沙特列原理解释的是afe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深b棕红色br2蒸气加压后颜色变深cso2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂dh2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深13、右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）a增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 b降低温度，同时减压c升高温度，同时加压d增大反应物浓度，同时使用催化剂14、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h1025 kj/mol，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，当反应达到平衡时，下列措施： 升温加催化剂增加co浓度减压能提高cocl2转化率的是a bc d16. 已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol1；2hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1 c519.4 kjmol1 d259.7kjmol117. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a催化剂能降低该反应的活化能 b该反应为放热反应 c催化剂能改变该反应的焓变 d逆反应的活化能大于正反应的活化能18. x、y、z三种气体，取x和y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则y的转化率最接近于a. 67%b. 50%c. 40%d. 33%19. 已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1q1 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2q2 kjmol1；2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3q3 kjmol1。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2l(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为a0.4q10.1q3 b0.4q10.05q2 c0.4q10.05q3 d0.4q10.2q220. 肼(n2h4)是火箭发动机的燃料，它与n2o4反应时，n2o4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(g)h8.7 kj/mol，n2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g)h534.0 kj/mol，下列表示肼跟n2o4反应的热化学方程式，正确的是()a2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h542.7 kj/molb2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1076.7 kj/molc2n2h4(g)n2o4(g)=3n2(g)4h2o(g) h1059.3 kj/moldn2h4(g)n2o4(g)=n2(g)2h2o(g) h1076.7 kj/mol曲沃二中2014-2015学年第一学期期中考试高二年级化学试题（卷）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 第卷 非选择题(共 40分)非选择题 (共 5 题 共 40分)21、(15分)对于a2b(气)nc(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：(1)a量的增减，平衡不移动，则a为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，a的状态为_；当n3时，a的状态为_。(3)若a为固体，增大压强，c的组分含量减少，则n的取值范围是_。(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_反应。22、（10分）50 ml 0.50 mol/l盐酸与50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 ml 0.50 moll1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，23、（15分）汽车尾气里含有的no气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：n2(g)o2(g)2no(g)h0，已知该反应在2 404，平衡常数k64104。请回答：(1)某温度下，向2 l的密闭容器中充入n2和o2各1 mol，5分钟后o2的物质的量为0.5 mol，则n2的反应速率为_。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。a消耗1 mol n2同时生成1 mol o2 b混合气体密度不变c2v正(n2)v逆(no) d混合气体平均相对分子质量不变 (3)将n2、o2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_(填字母序号)。(4)该温度下，某时刻测得容器内n2、o2、no的浓度分别为2.5101 mol/l、4.0102 mol/l和3.0103 mol/l，此时反应_(填“a向正反应方向进行”、“b处于化学平衡状态”或“c向逆反应方向进行”中的a、b、c其中字母之一)，理由是_。三、附加题（2小题，共20分）特别提醒：本题不计入总分24（11分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(so2)排放量减少8%，氮氧化物(nox)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。处理nox的一种方法是利用甲烷催化还原nox。已知：ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=1160kjmol1则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为 _。(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) h0。该反应的 化学平衡常数表达式为k= ，若在一定温度下，将 2molno、1molco充入1l固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如右图所示。若改变反应条件，导致n2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是 - （填序号）。加入催化剂 降低温度 缩小容器体积 增加co2的量25、(9分）可逆反应3a(g)3b(?)+c(?) h0，达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量 ；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时a的浓度是原来的60%，则b是 态（填气态或非气态）。曲沃二中2014-2015学年第一学期期中考试高二年级化学答案一、 (每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共20题 60 分）：题号12345678910答案da