金属及其化合物10187.doc

2010年高考化学第一轮复习学案第三章 金属及其化合物第12讲 金属的通性及用途广泛的金属材料（本讲编写：唐生岳 中学高级教师 江苏省大丰高级中学 224100 ）高考“指挥棒”高考说明了解金属的通性，理解并能应用常见金属的活动顺序。认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。了解金属材料在生产和生活中的重要应用。解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点：考查金属的通性及合金的性质；考查金属的活泼性顺序；考查金属的冶炼方法；金属材料在生产生活中的应用考情回顾考点年份情况统计考查金属的通性及合金的性质2006广东2007广东文科基础64、江苏2008重庆考查金属的活泼性顺序200720082009考查金属的冶炼方法2005上海200720082009金属材料在生产生活中的应用2005江苏20082009命题预测金属材料是从古到今使用最为悠久并在不断发展中的材料。特别是合金材料的应用更是广泛，在历年的高考中有关金属的考查总是重点对象。考查的方式在选择题与非选择题中占有重要的比例。从考查的内容来看，它与具体的金属性质、金属的应用等进行综合进行考查。课本“放大镜”一、金属的通性1。金属的通性常温下，金属除汞为液态，其余均为 。绝大多数金属具有 色的金属光泽，少数有特殊色（金为 色，铯略带金黄色，铜为 色）。金属都具有良好的 性、 性和 性。导电性最好的是 ，其次是 等。2。金属通性的解释（1）导电性是由于金属中存在着 和 ，在外加电场作用下 发生定向移动而导电。（2）导热性是由于金属中的 在受热时运动速率加快，并增加了与 碰撞的机会，从而把能量从 的部位传递到 的部位。（3）金属具有良好的延展性是因为金属中存在着 与 之间的作用力，这种作用力在 发生相对滑动时不会消失。从而使金属发生 而不会 。二、金属的冶炼金属在自然界中的存在主要有两种形式，一种是 态，一种是 态，其中除了 主要以 形式存在于自然界，其他金属一般都是以 存在于自然界中。除金和铂外，一般金属的获得都需要从 态还原为 态，这个过程称为金属的冶炼。1金属冶炼的一般方法（1）金属冶炼方法的选择与金属的活泼性有关。金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力金属离子得电子能力主要冶炼方法 法 法 法 法还原剂或特殊措施（2）各种冶炼方法示例热分解法：对一些 的金属，可以直接用 的方法从其化合物中 出来，如金属汞、银的制取。其反应的化学反应方程式为： 、 热还原法：在金属活动性顺序表中处于 之间的大部分金属，通常是通过在高温下用 剂（常用 剂有 等）将金属从其化合物中 出来。电解法：对于一些 金属（如 等金属）采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常采用电解 、 等进行冶炼。金属钠的冶炼： 。金属镁的冶炼： 金属铝的冶炼： 三、常见合金的重要应用1合金合金是指将两种或两种以上的 和 （或是 和 ） 在一起，具有 特性的物质。一般来说，合金的性质并不是各成分金属性质的总和。合金具有许多良好的 、 或 的性能，在许多方面优于成分金属。如合金的硬度一般比它的成分金属的 ，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属的 。2常见的合金（1）铜合金： 是我国使用最早的合金。如商代后期制作的司母戊鼎，含 ，属于 。铜合金的种类很多，常见的除青铜外还有 和 。（2）钢：钢和生铁都是铁的合金。其比较如下表铁的合金生铁钢成分种类性质考点“一一破”击破考点一：合金的形成及应用 例1根据下列金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点（） 97.510836601535沸点（）883259522003000其中不能形成合金的是ACu与Na BFe与Cu CFe与Na DAl与Na变式训练1:镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是A不易生锈B导电性好C密度小D强度高变式训练2: 下列关于合金的叙述正确的是具有金属的特性通过熔合而成含有两种或两种以上金属或金属跟非金属一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低A B C D全部击破考点二:金属材料中成分金属的测定例2某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下检验：（1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为 。（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有 离子，滤渣中含有 ，在溶解过滤时使用的仪器有 。（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为 。（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg。（5）计算该样品中铝的质量分数 。变式训练3: 古代的：“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，其冶炼方法：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭按一定比例混合，加热到800时充分反应后，得金光闪闪的“药金”。（1）“药金”的主要成分是 。（2）有关冶炼的化学方程式是 。变式训练4: 用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是A测定密度 B放入硝酸中C放入盐酸中 D观察外观击破考点三: 金属活泼性的判断和比较例3下列叙述中，能肯定A金属性比B金属性活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数少C1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能变式训练5:将10g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量石灰水中得沉淀1.4g。则此铁碳合金是A生铁 B高碳钢 C中碳钢 D低碳钢变式训练6:A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写下列空白：（1）合金由 和 组成。（2）写出下列变化的离子方程式：C E： ；D F： 。答案：（1）铁和铝；（2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O;Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O.解析：本题考查铝性质。合金A溶于盐酸生成浅绿色溶液，通入氯气生成黄绿色溶液，D为红褐色沉淀，说明A中含有铁；C中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色溶液，加入适量的盐酸又生成白色沉淀，说明A中含有铝。击破考点四:金属的冶炼例4（2005年全国高考上海化学）下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2B、MgO + H2 Mg + H2OC、Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2变式训练7:（2005年全国高考辽宁文理综合卷-42）（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为 。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 。铁与硫反应的化学方程式为 。变式训练8:铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。 (1)在两汉古籍中曾自记载：曾青得铁则化为铜即曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式： 。(2)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是11834，铁的熔点是1534.8)真题“试一试”1。（2005年江苏）下列有关钠的叙述中，错误的是A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割 2.（2004年上海）铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ）。A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高3. (2008年广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀4(2006年广东卷)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 A2molL-1H2SO4溶液 B18 molL-1H2SO4溶液 C6 molL-1KOH溶液D3 molL-1HNO3溶液5(2007年江苏)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部 投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3 C若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)6。（2008年重庆）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。、A中试剂为_。、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。、B中发生反应的化学方程式为_； 、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。反馈“小练习”一、选择题1用于飞机制造业的很重要材料是A镁铝合金 B青铜 C铝硅合金 D不锈钢2下列物质不属于合金的是A硬铝 B生铁 C铜绿 D青铜3下列物质中，不属于合金的是A硬铝 B黄铜C钢铁 D水银4。 人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是（ ）A、铜，铁，铝，钛 B、铁，铝，铜，钛 C、铜、铁、钛、铝 D、铁，铜，铝，钛5.下列通过置换反应可以得到铁的是（ ）A氢气通入硫酸亚铁溶液 B一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C铜与氯化亚在常温下混合 D铝和四氧化三铁混合加热至高温6不同金属的冶炼，其冶炼方法可能不同，主要原因是（ ）A金属在自然界的分布不同 B金属在自然界中含量不同C金属在自然界中存在形式不同 D金属的活动性不同7.用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（ ）A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3 8某单质X能从直溶液中置换出单质Y，由此可知（ ）A.X和Y都是金属时，X一定比Y活泼B.X和Y都是非金属时，Y一定比X活泼C.X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属D.X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属二.非选择题：9合金是由 （或 ）熔合而成的具有 的物质。（2）合金的特点是：硬度一般比它的各成分金属 ；多数合金熔点一般比它的各成分金属 ；合金的性质并不是各成分金属的总和；合金的 、 和 优于各成分金属。10含碳量一般在2%4.3%的铁的合金，叫做 ；含碳量一般在0.03%2%的铁的合金，叫做 。钢可分为 钢和 钢两大类。11.已知有关物制裁的熔沸点如下：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（）28522072714190(2.5105 Pa)沸点（）360029881412182.7根据表中数据回答下列问题：（1）为什么工业上常用电解熔融氯化镁的方法产生金属镁，而不用电解熔融氧化镁的方法产生镁？（2）工业上电解氧化铝和冰晶石熔融混合物的方法生产铝，而不用电解氯化铝的方法产生铝，冰晶石在炼铝过程中的作用是什么？45分钟“小测试“(第12讲)一、选择题（每小题6分，共60分）1我国在春秋战国时期就懂得将白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年，那么白铁褪火处理的主要作用是A除硫、磷等杂质B适当降低了含碳量C渗进合金元素D发送表面的结构性质2下列熔合物属于合金的是铜铝熔合物铁碳熔合物碳硅熔合物钠钾熔合物铝硅熔合物ABCD3汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是A汞合金是一种具有金属特性的化合物，易导热导电B汞合金的强度和硬度比锡的大C汞合金的熔点比汞的低D，汞合金的毒性远低于汞的毒性42.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A2.9g B4.6g C5.5g D6.9g5金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是A铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆D把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢6铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是A制造炊具B制儿童玩具油漆C制牙膏皮D炼铝厂制造铝锭7关于合金性质的说法中，错误的是A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同8Mg、Zn、Al、Fe四种金属单质分别与足量的H2SO4作用放出H2的物质的量如右图所示，y轴表示H2的物质的量，则所表示的金属分别是AAl、Mg、Fe、Zn BFe、Zn、Mg、AlCMg、Al、Zn、Fe DZn、Fe、Mg、Al二、非选择题（共34分）9将铝的用途与性质搭配起来（每个选项只选用一次）。A质轻 B延展性好 C易传热 D易导电 E氧化时放热太阳能热水器 ；飞机 ；焊接铁轨 ；电缆 ；铝箔 。10金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。 (1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是 币，黑色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 ；绿色物质是 ，形成这种物质的化学方程式为 。若要除去这些物质应选用 ，发生反应的离子方程式为 。充分反应后，这枚金属币的真面目为 色。 (2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是 币，表面一直未被氧化的原因是 。11运用化学知识可将铜变“银币”，“银币”变 “金币”。过程如下：（1）取银白色金属Zn的粉末，投入到NaOH溶液，加热，发生反应：Zn溶于NaOH溶液得到无色透明的溶液Na2ZnO2，同时放出H2。（2）把铜币投入热的Na2ZnO2溶液中，片刻，发生反应：铜币变成“银币”。（3）把“银币”从溶液中取出，用蒸馏水冲洗干净，并用细软的纸擦干，用坩埚钳夹住，在酒精灯火焰上加热，发生反应：“银币”变成了与金的色泽几乎一样的“金币”。请填空回答：“银币”成分是 ；“金币”的成分是 。12某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_(填“合理”或“不合理) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_,反应的离子方程式为_。 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是_(填序号)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 D氢氧化钠溶液参考答案：课本“放大镜”一、金属的通性1。金属的通性固态 银白 金黄 紫红 导电 导热 延展 银 铜铝2金属离子 自由电子 自由电子 自由电子 金属离子 温度高 温度低 金属离子 自由电子 金属离子 形变 断裂 二、金属的冶炼游离 化合 金铂 游离 化合态 化合态 游离（1）金属冶炼方法的选择与金属的活泼性有关。金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子能力强 弱金属离子得电子能力弱 强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法（2）各种冶炼方法示例不活泼 加热使其分解 还原 2HgOHg+O2；2Ag2O 4Ag+O2锌和铜 还原 还原 C、H2、CO、Al 还原很活泼 钠、钾、镁、铝 熔融盐 金属氧化物 2NaCl（熔融）2Na+Cl2 MgCl2（熔融）Mg+Cl2 2Al2O3 （熔融）4Al+3O2 金属 金属 金属 非金属 熔合 金属 物理 化学 机械 大 低青铜 铜锡 青铜 黄铜 白铜铁的合金生铁钢成分碳的质量分数为2.0-4.3%，还含有少量S,O,Si,Mn等碳的质量分数为0.03%-2%，Si,Mn,S,P含量符合规定标准种类炼钢生铁（白口铁）、铸造生铁（灰口铁）、球墨铸铁、合金生铁碳素钢（高、中、低碳钢）、合金钢（特种钢）性质硬而脆，无韧性，可铸不可锻，熔点为1100-1200坚硬有韧性，可铸，可锻、可压延、熔点：1400-1500考点“一一破”例1解析：合金是金属在熔化状态时相互溶解或相互混合形成的，熔化时的温度需达到两种金属中最高的金属的熔点，但又不能超出成分金属中的最低沸点温度，选项中的Cu与Na 、Fe与Na不符合合金要求。答案：AC变式训练1: B 由题目的描述可得这述的装潢材料与导电性无关。变式训练2: D 合金一般是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。例2答案：（1）托盘天平（2）Mg2+、Al3+ 铜和硅 漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）、滤纸 （3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；（5）9b/17a100%解析：将样品溶于盐酸发生的反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；铜、硅与盐酸不反应，所以过滤后所得滤液中含有Mg2+、Al3+，滤渣中为铜和硅；滤液中加入过量的NaOH时，发生的反应是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O；所以得到的滤液中铝元素以偏铝酸根离子存在，所以可得在通入CO2时会反应而得到Al(OH)3沉淀，然后将Al(OH)3加热灼烧后得到氧化铝。所以氧化铝的质量为bg，其中铝的质量为9b/17g，即为合金中铝的质量，所以合金中铝的质量分数为9b/17a100%。变式训练3: 答案：（1）铜和锌；（2）ZnCO3ZnO+CO2；C+2Cu2O4Cu+CO2；C+2ZnO2Zn+CO2。解析：高温下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，木炭在高温下将氧化亚铜和氧化锌还原为金属铜和锌，在这种高温下铜锌形成合金而呈金黄色。变式训练4: D 金的密度远大于铜和锌，也就大于铜锌合金的密度；而铜锌合金中的锌很活泼能与盐酸反应放出氢气，铜和锌都能与硝酸反应而溶解形成含Cu2+的有色溶液。例3 D 金属活泼性的强弱比较与金属的金属性强弱比较类似，可以从金属与水或酸置换出氢的难易来判断，也可从金属的电高价氧化物对应的水化物（碱）的碱性强弱来比较。变式训练5: B 由CCO2CaCO3知：碳的质量为：1.4g/10012=0.168g。合金中碳的质量分数为1.68%，含碳量高于0.6%的钢为高碳钢变式训练6: 答案：（1）铁和铝；（2）Al3+4OH-=AlO2-+2H2O;Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O.解析：本题考查铝性质。合金A溶于盐酸生成浅绿色溶液，通入氯气生成黄绿色溶液，D为红褐色沉淀，说明A中含有铁；C中加入过量的氢氧化钠溶液，生成无色溶液，加入适量的盐酸又生成白色沉淀，说明A中含有铝。例4答案：B解析: 本题是氧化还原知识中金属冶炼的考查，有关金属的冶炼要跟金属活动顺序表结合起来掌握：金属活动顺序表中钾至铝之间的活泼金属多用电解法制取其金属单质，锰至铜之间的中等活泼金属常用普通还原剂如C、CO、H2等还原法，而汞及以后的不活泼金属常用热分解其化合物的方法制取。钠、镁等活泼金属不能用普通的还原法还原，只能用电解熔融物的办法制取，故A正确；B错误。而铁为中等活泼的金属可以用常用还原剂还原，故C正确；不活泼的金属可以用分解化合物的办法来制备，故D正确。变式训练7: 答案：（1）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2;(2)2Fe+3Cl2 2FeCl3, ,Fe+SFeS解析: 本题考查铁的冶炼原理和铁的化学性质。赤铁矿主要成分是三氧化二铁，在高温下用还原剂CO将铁从化合物中还原出来；铁与强氧化剂反应生成+3价铁的化合物，与弱氧化剂反应生成亚铁化合物。氯气氧化性强于硫的氧化性.变式训练8: 答案：（1）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2）铜的化学性质稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。解析：铁是一种比较活泼的金属能从铜盐溶液中将铜置换出来；而铜相对不活泼，比较难以生锈所以能较长时间流通，且由于铜的熔点低，比较易于铸造成型，即制造成本低。真题“试一试”1C 钠是具有银白色金属光泽的金属。2B 根据题意“铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等”可得这些用途中与导电性无关3。B 不锈钢中含有硅元素，A不正确；铁的合金同样可与盐酸反应生成氢气，且反应速率大于纯铁，C不正确；D中因为镀锌铁在生锈时发生的是电化学腐蚀，而锌比铁活泼，所以锌先被腐蚀，D不正确。4。A 由于BD为浓硫酸和浓硝酸分别与金属反应都不产生氢气；而C只与铝反应放出氢气，所以放出氢气最多的是A。5。AD 铁与铜相比，由于铁更活泼而先与硝酸反应，所以如果有金属剩余则一定有铜剩余，再加入H+时，相当于溶液中又有硝酸而再继续溶解；当溶液中只有Fe3、Cu2时，则根据电子得失数目守恒而得到b80y(1a/3)。6。答案：、NaOH溶液 、除去铝镁合金表面的氧化膜 、（2 分）；使D和C的液面相平、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2或2Al2OH2H2O2AlO23H2、 、偏小反馈“小练习”1A 镁、铝都是密度小的金属，形成合金后强度明显增大。而制造飞机所用材料强度越高、密度越小越好。2C 铜绿是铜在空气中被腐蚀后生成铜锈的主要成分，其化学成分为Cu2（OH）2CO3。而硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金；生铁是含碳在2%4.3%的铁的合金；青铜是铜锡合金。3D 硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；而水银是纯净的汞单质。4C 金属越活泼，越难冶炼，发现越晚。5D 本题强调置换反应，只有铝热反应是置换反应。6D 金属活动性不同选择冶炼方法不同，最活泼的金属选择最强手段电解来冶炼。7C 利电子守恒法，氧化物中金属元素化合价最低的，所消耗铝最少。8AC 根据氧化还原反应规律，强还原剂制取弱还原剂（还原产物），A正确；同理，氧化性强的物质置换氧化性弱的物质，B错误。如，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,C正确；X为金属，不可能置换出非金属，D错误。9答案：（1）两种或两种以上的金属；金属跟非金属；金属特性（2）大；低；物理、化学、机械性能。10答案：生铁 钢 碳素 合金解析：铁在自然界中主要以化合态存在，经过冶炼得到含碳量较高的生铁，再进行降碳、调硅锰得到钢，如加入不同的合金元素可得到不同的合金钢（俗称特种钢）。11。(1)从表中数据可以看出，氧化镁的熔点远高于氯化镁，若电解氧化镁需要更高的温度，不便于操作，且耗电能多，不经济。（2）从表中氯化铝熔、沸点可以看出，氯化铝易升华，熔沸点低，难电解。氧化铝的熔点很高，加冰晶大理石作用是助熔剂，用以降低氧化铝的熔点，使电解在较低温度下进行，提高经济性。解析：解图表题关键是理解数据。电解法制取金属的关键问题是，（1）熔融状态下有阴阳离子自由移动；（2）熔点不能太高，太高耗电量大，不经济。45分钟“小测试“(第12讲)1B 由题意“白铁褪火处理得到相当于铸钢的物器”可知，其本意是从生铁变成钢，而生铁与钢的差别是含碳量的不同，所以褪火的目的是降低含碳量。2C 合金是金属跟金属或金属跟非金属的熔合物，即一定要有金属。3C 合金是金属与金属或非金属熔合成的具有金属特性的物质，所以A正确；合金一般比成分金属的强度和硬度都大，所以B正确；而长期使用中未见中毒现象，说明了它比汞的毒要低；只有C不正确，补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不是呈液态，即其熔点不会比汞的低。4C 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），由得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子即为0.2mol，所以全部转变成沉淀时，相当于氯离子全部被OH-代替，所以析出的沉淀中的OH-的物质的量为0.2mol，所以得到的沉淀质量为2.1g+0.2mol17g/mol=5.5g。5A 铁在潮湿处更易被空气中O2所氧化；B中的氧化铝薄膜对内层的铝起保护作用；C中在铁的表面涂漆可阻止O2与铁接触；D中将普通制成不锈钢时可增强防腐蚀能力。6D 铝是食品污染源之一，所以其主要是从口入，所以只要可能与人口腔有关的就不能，所以A、C都需控制，而儿童玩具经常会放入口中，所以