高三化学173总复习同步练习苏教版.doc

同步练习1-7-3一、选择题1对已达到化学平衡的反应：2x(g)y(g)2z(g)，减小压强对反应产生的影响是()a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动解析减小压强对化学反应速率的影响是使正、逆反应速率都减小，其中正反应速率减小得更多，故对化学平衡的影响是使平衡向逆反应方向移动。答案c2一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，发生下列反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)，达到平衡后改变下列条件，so3气体平衡浓度不改变的是()a保持温度和容器体积不变，充入1 mol so3(g)b保持温度和容器内压强不变，充入1 mol so3(g)c保持温度和容器内压强不变，充入1 mol o2(g)d保持温度和容器内压强不变，充入1 mol ar(g)解析根据勒夏特列原理可知，在恒容状态下，a中充入1 mol so3(g)，so3(g)的平衡浓度比原来大。c中在保持恒压状态下充入o2，必导致容器体积增大，根据勒夏特列的原理，so3(g)的平衡浓度比原来小，同理可知在选项d条件下，so3(g)的平衡浓度也比原来小。答案b3在温度为100时，把0.5 mol n2o4气体通入体积为5 l的真空密闭容器中，迅速出现红棕色，2 s后测得no2 的浓度为0.02 mol/l；60 s的时候反应达到平衡状态，此时测得容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()a开始2 s用n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005 mol/(ls)b在2 s时，体系内的压强为开始时的1.2倍c平衡时，如果压缩容器体积，则可提高n2o4的转化率d在平衡时体系内含0.25 mol n2o4解析反应的化学方程式为：n2o42no2，v(no2)0.02 mol/l2 s0.01 mol/(ls)，而v(no2):v(n2o4)2:1，所以v(n2o4)0.005 mol/(ls)；2 s时，n(no2)0.02 mol/l5 l0.1 mol，所以可以求得混合气体的物质的量为：(0.5 mol0.1 mol)0.1 mol，所以可以得出在2 s时，体系内的压强为开始时的1.1倍；该反应正方向为气体体积增大的反应，所以压缩容器体积，压强增强，n2o4的转化率降低；通过平衡时压强的变化，可以计算出平衡状态时的n(no2)0.6 mol，所以n(n2o4)0.5 mol0.6 mol0.2 mol。答案a4在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得x、y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(x)n(y)的关系如图所示，则x、y的反应方程式可表示为()a2xy3z b3x2y2zcx3yz d3xyz解析按照化学方程式中的计量系数的比例加入反应物，反应物的转化率相等。答案d5在一定条件下发生反应：3a(g)2b(g)xc(g)2d(g)，在2 l密闭容器中，把4 mola和2 mol b混合，2 min后达到平衡时生成1.6 molc，又测得反应速率vb0.2 moll1min1，则下列说法正确的是()ax3bb的转化率为20%c平衡时气体压强是原来的0.94d达到平衡时a的浓度为1.4 moll1解析达到平衡时b转化的物质的量为0.2 moll1min12 l2 min0.8 mol 3a(g)2b(g) xc(g)2d(g)起始4 mol 2 mol0反应1.2 mol0.8 mol1.6 mol 0.8 mol平衡2.8 mol1.2 mol1.6 mol 0.8 mol所以可以计算出：x4，b的转化率为40%，平衡时气体压强是原来的1.07倍，达到平衡时a的浓度为1.4 moll1。答案d6某化学学习小组在探究其他条件不变，只改变某一个条件对反应：a2(g)3b2(g)2ab3(g)的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律，由此可得出的判断结论不正确的是(图中t为温度，n为物质的量)()a达到平衡时，a2的转化率大小为baba、b、c三点的平衡常数相同c如果t2t1，则正反应一定是吸热反应db点时，平衡体系中a、b原子数之比一定是1:1解析一种反应物量增多，则另外一和中反应物的转化率提高，故a、b、c三点对应的a2的转化率逐渐增大，a正确；相同温度，平衡常数不变，b正确；t1到t2，反应向正反应方向进行，则正反应是吸热反应，c正确；b点对应的ab3的体积分数的数值不能确定，所以a、b原子数也不能确定，d错。答案d7在一定温度下，向1 l密闭固定容器中加入1 mol hi(g)，发生反应：2hi(g)h2(g)i2(g)，氢气的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法不正确的是()a在体系中充入氦气，体系反应的平衡并不移动b该温度下，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常数为64c缩小容器体积，增大体系压强，混合物的颜色不变d相同温度下，若开始加入的hi(g)的物质的量是原来的2倍，则平衡时hi(g)的浓度加倍解析因为该密闭容器为恒容容器，则加入氦气，体系压强增大，但反应物、生成物浓度并没有变化，故平衡不移动，a正确；平衡时hi、h2、i2的浓度分别为0.8 mol/l、0.1 mol/l、0.1 mol/l，则该温度下的平衡常数k，则反应h2(g)i2(g)2hi(g)在该温度下的平衡常数为64，b正确；体系加压，尽管平衡不移动，但反应体系内的物质浓度加大，即i2(g)的浓度加大，颜色加深，c错；相同温度下若开始加入hi的物质的量是原来的2倍，则所达平衡与原平衡等效，hi的平衡浓度为原来的2倍，d正确。答案c8(2011安徽理综，9)电镀废液中cr2o可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：cr2o(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq) h0d. 25时，该反应的平衡常数k2.2解析a项，金属铅是固体，其量的多少对平衡没有影响；b项，往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体，体系中c(sn2)增大，促使平衡逆向移动，c(pb2)增大；c项，升高温度，c(pb2)增大，说明平衡逆向移动，则h小于零；d项，该反应的平衡常数表达式为k2.2，故d项正确。答案d二、填空题11在一定条件下，用cu2o/zno作催化剂，co与h2可以反应生成甲醇，反应的化学方程式可以表示如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)假设该反应在3 l的密闭容器中进行，下面的两条曲线，一条是300时的曲线，一条是500时的曲线。请你根据下图，回答下列各题：(1)从曲线a和曲线b可以判断h_(填“”、“”或“”)0，(2)在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率表达式v(h2)_。(3)该反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)据探究，反应过程中起催化作用的为cu2o，反应体系中含少量co2有利于维持催化剂cu2o的量不变，原因是_(用化学方程式表示)。解析(1)由达到平衡所用的时间看，曲线和曲线分别是500和300时的曲线，所以温度降低，甲醇的物质的量增多，可以认为降低温度时，平衡右移，所以这是一个放热反应，h0。(2)曲线为500时的曲线，所以甲醇的平均反应速率v(ch3oh)moll1min1，故氢气的平均反应速率v(h2)moll1min1。(3)平衡常数表达式由化学方程式可以直接写出；因为正反应是放热反应，所以温度升高，平衡左移，k值减小。(4)根据该题特定的反应环境，且由提示信息可知，二氧化碳与铜可以生成cu2o。答案(1)”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kpa左右，选择此压强的理由是_。解析本题以中学化学所涉及的重要非金属元素及其化合物的性质为载体来考查氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用，以及化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、运用图像解决化学平衡移动的有关规律等。(1)由o22可知1 molno2参与反应的转移的电子数为4 mol，因此转移1.2 mol电子时，消耗no2在标准状况下的体积为1.2 mol22.4mol16.72 l。(2)根据盖斯定律可得：h41.8 kjmol1反应：no2(g)so2(g)so3(g)no(g)是气体总体积不变的放热反应，反应过程中体系压强始终不变，且生成so3和no的体积比始终为1：1；no2的颜色不变说明no2的浓度不再发生变化，体系达到平衡。设起始时加入的no2为1 mol，据阿伏加德罗定律，运用“三步法”计算可得：no2(g)so2(g)so3(g)no(g)起始：1 mol 2 mol 00转化：x mol x mol x molx mol平衡：(1x) mol(2x)molx molx mol依题意：解之得：x0.8，所以：k。(3)分析题目中的坐标图像可知，升高温度co的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应的h0。答案(1)3no2h2o=2hno3no6.72(2)41.8b2.67或(3)在1.3104kpa下，co转化率已较高，再增大压强co转化提高不大，而生产成本增加，得不偿失一、选择题13对于可逆反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)；hp1)压强(p)对平衡常数的影响温度(t)对反应的影响温度(t)对反应的影响(t2t1)示意图解析根据“先平先拐”可判断选项a错。化学平衡常数与压强无关，可判断选项b错。选项c可以这样理解；开始时，反应向右进行，n2的体积分数减小；达平衡时，n2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动，n2的体积分数增大，所以选项c正确。选项d中t2斜率应大于t1。答案c14已知反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)ht1解析由图甲知，在a点so2的转化率是0.80，则平衡时so2的物质的量为2 mol0.802 mol0.4 mol，所以a点so2的平衡浓度为0.04 moll1，同理可以计算出b点so2、o2、so3的平衡浓度分别是0.03 moll1、0.015 moll1、0.17 moll1，故a、b错；达平衡后，缩小容器容积，各成分的浓度增大，正、逆反应速率都加快，平衡正向移动，故c正确；丙是一定压强、不同温度下的图象，当温度为t1时先达平衡，说明在条件t1下反应速率快，所以t1t2，d错。答案c二、填空题15在100 时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 l真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：时间(s)020406080n(no2)/mol0.40n10.26n3n4n(n2o4)/mol0.000.05n20.080.08(1)在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为_moll1s1。(2)n3_n4(填“”、“”或“”)，该反应的平衡常数为_(保留小数点后一位)。(3)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_mol/l，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中n2o4和no2的浓度随时间变化的曲线。(4)达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2no2(g)n2o4(g)的平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32 mol氦气，并把容器体积扩大为4 l，则平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”中“不移动”)，其理由是_。解析根据速率的定义不难解答问题(1)。根据已知表中的数据可知6080 s反应达到平衡，故n3n4。由方程式2no2(g)n2o4(g)及平衡常数公式可计算出其平衡常数约为2.8。因温度、体积不变，故达到等效平衡