高三化学一轮复习 3.1 钠及其重要化合物 新人教版.doc

第三单元 金属及其化合物第1讲 钠及其重要化合物1.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) 金属钠投入到溶液中 过量naoh溶液和明矾溶液混合 少量投入过量溶液中 投入到溶液中 a.只有 b.只有 c.只有d.只有 【解析】 中发生反应:=、=;中发生反应: =;中发生反应: =;中发生反应: =、=。既有气体生成,最终又有沉淀生成的是。 【答案】 a 2.下列关于说法正确的是( ) a.与反应生成与 b.投入到酚酞试液中,溶液变红 c.能与酸反应生成盐和水,所以是碱性氧化物 d.与水反应既是氧化剂,又是还原剂 【解析】 具有强氧化性,与反应生成项错误;与反应产生naoh使酚酞试液变红,但过量具有强氧化性,过量的又会使红色褪去,b项错误;碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物,而与酸反应除生成盐和水外,还放出氧气,故不是碱性氧化物,c项错误;与水反应属于歧化反应既是氧化剂,又是还原剂,d项正确。 【答案】 d 3. (2012安徽省城名校高三联考)取一定量的naoh溶液通入后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 的盐酸,标准状况下产生的的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是( ) a.原溶液中naoh的物质的量为0.75 mol b.通入后所得的溶液溶质成分为naoh和 c.通入后所得的溶液中含有2. mol d.纵坐标中a的数值为224 【解析】 由于盐酸逐滴滴入到碳酸盐中的反应为:;从图像中分析可以发现025 ml消耗的酸体积小于生成气体消耗的盐酸,所以通入后溶质的成分是和且根据消耗酸的体积可以判断出的物质的量为2. mol,c正确;其中纵坐标a的数值为112。 【答案】 c 4.与的混合气体5 g,在150 时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的中,测得固体增重的质量为3.4 g,则原混合气体中的体积分数为( ) a.25% b.75%c.88% d.32% 【解析】 根据反应: =; ; =,由+则有: =4naoh。根据反应式看出全部进入固体中,而相当于只有co进入固体中,故相当于只有与等物质的量的氧原子没有进入固体,所以n.1 mol,n.3的体积分数即物质的量分数为%=25%。 【答案】 a 5.(1)现有碳酸钠和碳酸氢钾两种白色固体,请设计实验方法进行鉴别(只填出方法或试剂即可,不必说明具体操作,所有表格都要填满,下同) (2)现有含a mol 的溶液,欲使其转变成只含a mol 的溶液,可采取加入其他物质的方法,试写出所加物质的化学式及所加物质的物质的量。 【解析】 (1)根据碳酸氢钾和碳酸钠性质的不同设计实验予以鉴别,如根据其稳定性不同用加热法;根据与盐酸反应时的剧烈程度不同,采用分别与同浓度的盐酸反应来鉴别等;还可以用焰色反应、配成溶液加入氯化钙看是否有沉淀生成等鉴别。 (2)使 溶液转变成只含的溶液只要将其中的碳酸氢根离子转化成碳酸根离子即可,则可直接或间接(加入的物质生成氢氧化钠,但不能引入难以除去的离子)地加入氢氧化钠。 【答案】 (1)加热法 焰色反应 氯化钙溶液 盐酸(其他合理答案也可,答案不分顺序)。 (2) 0.5a mol 0.5a mol na a mol naoh a mol nah a mol(写出其中的任意四种即可,答案不分顺序)课后作业夯基(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1.某化学教师为”氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作:先给钠预热,等到钠熔融成小球时,撤掉热源,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。以下叙述错误的是( ) a.钠着火燃烧产生苍白色火焰 b.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体颗粒 c.玻璃管中部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以防止其污染空气 d.根据管右端棉花球的颜色可判断氯气是否被碱液完全吸收 【解析】 钠燃烧的火焰颜色为黄色,只有氢气在氯气中燃烧才产生苍白色火焰,a项错误;通入氯气,钠着火燃烧,反应为2nacl,生成的大量白烟是氯化钠晶体颗粒,b项正确;浸有naoh溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以防止其污染空气,浸有淀粉碘化钾溶液的棉花球是检验氯气是否被吸收完全,c、d项正确。 【答案】 a 2. (2012合肥八中段考)一定温度下,向饱和naoh溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中不合理的是( ) a.naoh溶液浓度增大,并放出 b.溶液中naoh的质量分数不变,有放出 c.溶液的质量减少,有放出 d.钠浮于液面上到处游动,发出嘶嘶的响声 【解析】钠和水反应生成了氢氧化钠和氢气,因为在同温度下,饱和naoh溶液的浓度不会变化,a错误。 【答案】 a 3.国庆庆典中的焰火晚会上绚丽的焰火给世人留下了深刻的印象,美丽的焰火与高中化学中”焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( ) a.非金属单质燃烧时火焰均为无色 b.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 c.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 d.nacl与灼烧时火焰颜色相同 【解析】 氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰,a项错误;铂丝的焰色反应为无色,b项错误;观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃,其他焰色反应不需要,c项错误;焰色反应是元素特有的性质,所以d项正确。 【答案】 d 4.跟na、naoh、六种物质都能发生反应的是( ) a.b. c.d. 【解析】 不与naoh反应;不与反应;不与naoh反应。 【答案】 c 5.下列离子方程式书写正确的是( ) a.溶液显碱性: b.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:= c.金属钠与水反应:= d.中投入:= 【解析】 的水解是分步进行的,以第一步为主: 项错误;c项原子不守恒; 与水反应时本身既是氧化剂又是还原剂,故生成的氧气为项错误。 【答案】 b 6.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:=, =naoh+。有关和nah的叙述正确的是( ) a.离子半径: b.与水反应都是氧化还原反应 c.与盐酸反应都只生成一种盐 d.加热熔化时,都只破坏离子键 【解析】 与均是10电子的离子,核内质子数越多,其离子半径越小,所以半径大小顺序为 错误;氮化钠与水的反应属于非氧化还原反应,b错误;根据=可知与盐酸可以反应产生nacl和两种盐,c错误; 和nah都是活泼金属形成的离子化合物,因此,加热熔化时只破坏离子键,d正确。 【答案】 d 7.(2012广东陆丰龙山中学月考)向下列物质的溶液中加入一定量的 固体,不出现浑浊现象的是( ) a.饱和溶液 b.稀溶液 c.溶液 d.溶液 【解析】 具有强氧化性,加入饱和溶液能将氧化成硫单质;加入溶液将氧化成且与水反应生成naoh,故又会生成沉淀;加入稀溶液可生成沉淀;加入溶液中可将其氧化为但没有沉淀生成。 【答案】 c 8.(2012河北衡水一调)120 ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 ml盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) a.2.0 b.1.5 c.0.08 d.0.24 【解析】 当碳酸钠与盐酸中溶质的物质的量之比大于或等于11时,盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中没有气体生成;当碳酸钠与盐酸中溶质的物质的量比小于或等于12时,盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中有气体生成,且生成气体的体积等于碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中产生的气体体积。综上所述,碳酸钠与盐酸中溶质的物质的量比应在12-11之间,则盐酸的浓度应在1-2 之间,故只有b项符合题意。 【答案】 b 9.将一定体积的通入v l naoh溶液中,已知naoh完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是( ) a.b可能等于a、小于a或大于a b.若a=b,则与naoh溶液反应生成的盐只有 c.用上述数据不能确定naoh溶液的物质的量浓度 d.参加反应的体积为0.224a l 【解析】 加入石灰水和全部生成沉淀,而加入溶液,只有生成沉淀。据此可知b小于或等于a,a项错误;若a=b,则与naoh溶液反应生成的盐只有项正确;参加反应的的物质的量等于a g 沉淀的物质的量,d项没有明确温度、压强等条件,故d错误;根据题中数据可求出生成的和的物质的量,进一步可求出naoh的物质的量,c项错误。 【答案】 b 10.al与的混合物溶于足量的水中,得到澄清溶液,同时产生气体3.5 g,在所得溶液与100 ml 7 盐酸作用过程中,先有白色沉淀生成,此后沉淀又恰好溶解,则al与的物质的量之比为( ) a.21b.12 c.112d.211 【解析】 发生反应的化学方程式为:=。根据反应放出的气体可以列式:32 n/2+2 n(al)/2 =3.5 g,根据消耗hcl的量,可以列式:2nn(al) =0.1 .7 mol,两式联立可求得n(al)n =12。【答案】 b 二、非选择题(本题包括4个小题,共50分) 11.(10分)有a、b两种常见化合物,其焰色反应均呈黄色,c是一种单质气体,相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题: (1)写出a的电子式 。 (2)加热b产生d的化学方程式 。 b加稀硫酸产生d的离子方程式 。 (3)请用化学方程式表示a在潜水艇中的一种重要用途 。 (4)a、b在密闭装置中加热,充分反应后,若只得到一种固体化合物e。 e的化学式为 。 若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol b的溶液转变成只含a mol e的溶液,则该纯净物化学式为 或 。 【解析】 通读该题可知,a为为气体c为为为。 将含a mol 的溶液转变成只含a mol 的溶液,加入的0.5a mol纯净物应该是或。 【答案】 (2) = = (4) 12.(12分)(2012河北衡水中学一调)小苏打试样中含有碳酸钠晶体为测定试样中小苏打的质量分数w实验小组同学设计了如下装置进行实验。 实验过程: .按图组装仪器,检查装置的气密性; .将试样m放入硬质玻璃管中,装置b、c、d中药品如图,已知加药品后装置b的质量为m g、装置c的质量为m g; .关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到b装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a; .称得装置b的质量为m g、装置c的质量为m g。 请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计): (1)装置a中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置b的作用为 。装置c的作用为 。 (3)实验过程中通入的目的为 。 (4)用下列各项所提供的数据能计算出w的是 (填选项字母) (5)实验结束后发现装置a中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w,若能,则w的计算式为: (若不能,此问不作答。) 【解析】 (4)、(5)由题意可知生成水的质量是( g,生成二氧化碳的质量为( g,原样品质量为 g。可由生成二氧化碳的质量求出的质量,也可由生成的水的质量列方程组求出的质量,若再知道原样品质量即可求出w故利用c、e组数据能计算出w;利用b组数据可由生成二氧化碳的质量求出的质量,再由生成的水的质量求出的质量,进一步可求出w。 【答案】 (2)吸收反应生成的水蒸气 吸收反应生成的 (3)使装置中的和水蒸气全部排出被装置b和装置c吸收 (4)b、c、e % 13.(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的与反应得到的固体物质。 (1)写出装置a中发生反应的化学方程式: 。 (2)写出试剂y的名称: 。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得d中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是c中含有的氯盐只有一种,且含有现对c成分进行猜想和探究。 提出合理假设。 假设一:存在两种成分:和 ; 假设二:存在三种成分:和 、 。 设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、试管、小烧杯。 (4)已知c中有0.1 mol 参加反应。若假设一成立,可推知c中反应的化学方程式为 。 【解析】 实验室先制备氯气,看到可以确定试剂x为浓盐酸,试剂y为饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)。根据反应物、从组成的角度来看,可能有、nacl、naclo、等,d中收集到的气体是氯的一种氧化物,其中氯的化合价必为正价,则c中含有的氯盐必为只是转化成。这样就可以假设有两种可能:、nacl和;和nacl。再将产物探究转化为物质的验证即可,换句话说就是验证、。 (4)xx=xxn与的物质的量之比为11,氧元素守恒n=1,可推出氯的一种氧化物为。 【答案】 (1)4hcl(浓 (2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液) (3)假设一:nacl 假设二:nacl = 14.(14分)(2010浙江理综,25)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析,确定该粉末仅含na、fe、n、o四种元素。水溶性试验表明,固体粉末部分溶解。经检测,可溶物为化合物甲,不溶物为红棕色固体,可溶于盐酸。 取13.0 g化合物甲,加热使其完全分解,生成氮气和单质乙,生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 l。单质乙在高温