山西省吕梁学院附属高级中学高二化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

高二化学月考考试卷可能用到的相对原子质量 h1 c-12 o-16 na-23 fe-56 cu-64 n-146一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是( )a.采用电解水法制取氢气作为新能源 b.加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用c.研制推广以乙醇为燃料的汽车 d.生产、生活中，努力实现资源的循环利用2.已知：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)； h-57.3 kjmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1l 1moll-1的naoh溶液恰好完全反应，其反应热分别为h1、h2、h3，,则h1、h2和h3的大小关系为( ) a.h1=h2h3 b.h3h2h1 c.h3h1h2 d.h2h1h3容器甲乙丙丁a2 mol1 mol2 mol1 molb1 mol1 mol2 mol2mol3.在相同容积的4个恒容密闭器中进行同一可逆反应2a(g)+b(g) 3c(g)+2d(g)，起始时4个容器所盛a、b的量如下表所示在相同温度下，建立平衡时，4个容器中a或b的转化率的大小关系是( )a.a的转化率为：甲丙乙丁 b.a的转化率为：甲乙丙丙乙丁 d.b的转化率为：丁乙丙甲 4.将一定浓度的naoh溶液加水稀释，其ph值与加水的体积（v）的关系是( )5.已知下列两个热化学方程式( )2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h= -571.6 kj/mol c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1) h=-2220.0 kj/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kj，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 a.3：1 b.1：3 c.1：4 d.1：16.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) a.hcl和naoh反应的中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molb.co(g)的燃烧热是-283.0kj/mol，则2co2(g)2co(g)o2(g)反应的h+2283.0kj/molc.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d.甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.7710-4ki=4.910-10ki1=4.310-7 ki2=5.610-11下列选项错误的是( )a.2cn-+h2o+co2 = 2hcn+co32- b.2hcooh+co32- = 2hcoo-+h2o+co2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcooh和hcn溶液中所含氢离子总数前者大于后者8.分析右侧能量变化示意图，下列选项正确的是( )a.s（s，单斜）+ o2（g）= so2（g）h = +297.16 kjmol-1b.s（s，单斜）+ o2（g）= so2（g）h = -296.83 kjmol-1c.s（s，正交）+ o2（g）= so2（g）h = -296.83 kjmol-1d.单斜硫比正交硫更稳定9.常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ph11的溶液中：co32、na、alo2、no3无色溶液中：k、na、mno4、so42 加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4酸性溶液中：fe2、al3、no3、cl 由水电离出的c(oh)11013moll1的溶液中：na、ba2、cl、bra. b. c. d.10.已知：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h = 92.4 kjmol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1实验2实验3反应物投入量 始态1mol n2、3mol h2 2mol nh34mol nh3nh3的平衡浓度/moll-1cl c2 c3 反应的能量变化放出a kj吸收b kj吸收c kj体系压强( pa)p1 p 2 p 3 反应物转化率1 2 3 下列说法正确的是( )a.2cl c3 b.a+b=92.4 c.2p2 p3 d.（1+2）0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2no2(g) n2o4(g) hz c.b的物质的量增大 d.c的体积分数保持不变18.在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：n2(g)+3h2 (g) 2nh3(g).当反应达到平衡时为n mol.在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是( )起始状态/mola.202b.2.51.51c.2d.00219.有等体积、等ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系正确的是( )a.v3v2v1 b.v3=v2=v1 c.v3v2=v1 d.v1=v2v320.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )a.均减半 b.均加倍 c.均增加1 mol d.均减少1 mol21.相同体积的ph=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )a.弱酸溶液产生较多的氢气 b.强酸溶液产生较多的氢气c.两者产生等量的氢气 d.无法比较两者产生氢气的量22.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )a.新制的氯水在光照下颜色变浅 b.合成nh3反应，为提高nh3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施c.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低d.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气23.用蒸馏水稀释0.1mol/l的ch3cooh时，始终保持增大趋势的是( )a.c(ch3cooh) b.c(h+) c.c(oh-) d.c(ch3coo-) 24.已知0.1 mol/l的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( ) a.加少量烧碱溶液 b.降低温度 c.加少量冰醋酸 d.加水25.下列实验误差分析错误的是( )a.用湿润的ph试纸测稀碱液的ph，测定值偏小b、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小c.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小d.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小二、填空题（共50分）26.（10分）（1）汽车发动机工作时会引发n2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:_ （2）已知co和h2的燃烧热分别为-283kj/mol、-285.8kj/mol，h2o（g）= h2o(l) h=-44kj/mol， 写出co与水蒸气反应生成 co2和h2的热化学方程式_ （3）某温度下在容积固定的密闭容器中，反应co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)达到平衡，起始所放反应物的物质的量之比与其转化率如下表：n(co):n(h2o)co转化率h2o转化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25该反应的平衡常数为_ 。该温度下，向容器中充入1molco、3mol h2o、2mol co2、1.5molh2，则起始时该反应速率v正_ v逆（填“”、“”或“=”）结合表中数据判断下列说法中正确的是_ _ a.增加h2o（g）的量，co的转化率升高而h2o（g）的转化率降低b.若co与h2o（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同c.co和h2o（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比d.当co与h2o（g）物质的之比为1：4时,co的转化率为0.6527.（16分）、ae是中学化学实验中常见定量仪器： (a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盘天平 (e)温度计（1）无“0”刻度的是 (填写编号)。（2）下列操作能合理的是 a.用25ml碱式滴定管量取20.00mlnahco3b.用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体c.用100ml量筒量取3.2ml浓硫酸d.用500ml容量瓶配制1 moll-1的氢氧化钠溶液495.5ml（3）某学生欲用0.1000 moll-1的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若在取待测液时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用氢氧化钠溶液的体积为 ml。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ；用酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是 ；某同学在处理数据计算时有：平均消耗的盐酸的体积v(25.9525.0525.0524.95)/4 ml25.25 ml。指出他的计算的不合理之处： ；按正确数据处理，算出该氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（naoh） ；由于错误操作, 使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是 (填写编号)。a.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。b.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。c.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定完毕气泡消失。e.若配制待测溶液时，称取的固体naoh中含少量koh。f.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水28（14分)在一体积固定的密闭容器中某化学反应2a(g) b(g)d(g)在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0。反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（lmin）。（2）在实验2，a的初始浓度c2 mol/l，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。实验2平衡时的平衡常数k=。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、），且c3 1.0 mol/l（填、）。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是 29（10分）