高三化学名校试题汇编 第2期 专题9 化学反应速率和化学平衡（学生版）.doc

2013届高三化学名校试题汇编 第2期 专题9 化学反应速率和化学平衡（学生版）【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等。（1）现有容积为1 l的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol a气体和2 mol b气体后发生如下反应：a(g)b(g)c(g) h= - a kjmol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol c气体，放出热量q1kj。回答下列问题。计算20s内b气体的平均化学反应速率为_，写出该反应的平衡常数表达式_。保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molc气体，反应达到平衡时，吸收热量q2kj，则q1 与q2的相互关系正确的是_（填字母）。（a）q1 + q2 = a（b） q1 + 2q2 2a（d）q1 + q2 0）时，v(正)_v(逆)（填“”、“”、“0 b当容器中压强不变时，反应达到平衡cch3oh含量增大的原因是co2起了催化作用d少量co2能提高平衡时ch3oh的体积分数【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】右图是某条件时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是a该反应的热化学方程式为：2nh3 n2+3h2h =-92 kjmol1b正反应的活化能大于逆反应的活化能ca曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线d加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率【福建德化三中2013届高三第二次月考】（10分）(1)一定条件下，在体积为3 l的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为cu2o/zno) co(g)2h2(g)ch3oh(g)根据题意和所给图象完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式k，升高温度，k值(填“增大”“减小”或“不变”)（2）一定温度下，将3 mol a气体和1 mol b气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3a(g) + b(g)xc(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 l，反应2 min时测得剩余0.6 mol b，c的浓度为0.4 mol/l。x=平衡混合物中，c的体积分数为50%，则b的转化率是_。（3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以n2、h2为电极反应物，以hclnh4cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。【福建德化三中2013届高三第二次月考】（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）h2（g） co（g）h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。（2）830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）。（3）若 830时，向容器中充入1mol co、5mol h2o，反应达到平衡后，其化学平衡常数k1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200时，在某时刻平衡体系中co2、h2、co、h2o的浓度分别为2 moll-1、2 moll-1、4 moll-1、4 moll-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）【浙江省杭州市2013届高三期中七校联考】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是a图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b图表示压强对可逆反应2a(g)+2b(g)3c(g)+d(g)的影响，且乙的压强大c图表示向al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液体积的关系d图4表示在2l的密闭容器中发生合成氨反应时n2的物质的量随时间的变化曲线，010min内该反应的平均速率v(h2)=0.045moll-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1l，则n(n2)的变化曲线为d【浙江省杭州市2013届高三上学期期中七校联考】在300ml的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的co气体，一定条件下发生反应：ni（s）+4co（g）ni（co）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度2580230平衡常数510421.910-5下列说法正确的是a上述生成ni（co）4（g）的反应为吸热反应b25时反应ni（co）4（g）ni（s）+4co（g）的平衡常数为0.5c在80时，测得某时刻，ni（co）4、co浓度均为0.5mol/l，则此时v（正）v（逆）d80达到平衡时，测得n（co）=0.3mol，则ni（co）4的平衡浓度为2mol/l【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三联考】（12分）某条件下，在2l密闭容器中发生如下反应：2no2(g)2no(g)o2(g) h0。在三种不同条件下进行，其中no、o2的起始浓度都为0 mol/l，实验、反应温度相同，no2的浓度(moll1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：（1）请在图中标上对应的反应温度（800或850）。实验隐含的反应条件是_。（2）写出该反应的平衡常数表达式：k=_。（3）若实验中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol no2与1mol no混合气体（保持温度不变），则平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）（4）一定条件下no2与so2可发生反应，其方程式为：no2(g)so2(g) so3(g)no(g) h0，将no2与so2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变c、so3和no的体积比保持不变 d、混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应。a、一定向正反应方向移动 b、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小c、一定向逆反应方向移动 d、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小【浙江省宁波市金兰合作组织2013届高三上学期期中联考】已知某化学反应的平衡常数表达式为k，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：t70080083010001200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是a该反应的化学方程式是：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反应的正反应是放热反应c如果在一定体积的密闭容器中加入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，此时测得co为0.4 mol时，该反应为平衡状态d某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 【浙江省余姚三中2013届高三第二次月考】(13分)按要求完成下列各小题。(1)用co2来生产燃料甲醇的反应原理：co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcoc=oho键能/kjmol-1348413436358750463计算反应上述反应的焓变h=_写出上述反应的平衡常数表达式k=_，若升高温度，则平衡常数k_(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的s_0(填“”或“p4，y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的体积分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度【湖南望城一中、长沙县实验中学2013届高三10月联考】pcl3和pcl5都是重要的化工原料。将pcl3(g)和cl2(g)充入体积不变的2 l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g) h0。有关数据如下：pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始浓度/(mol/l)2.01.00平衡浓度/(mol/l)（1.6）c1（0.6）c20.4下列判断不正确的是（）a10 min内，v(cl2)0.04 mol/(lmin)b当容器中cl2为1.2 mol时，反应达到平衡c升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时pcl3的转化率变大d平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2，在相同条件下再达平衡时，c(pcl5)2q2cq1”、“”或“=”）。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。 a3v正（h2）2v逆（nh3）b容器中气体的平均相对分子量不随时