山西省吕梁学院附属高级中学高二化学上学期第一次月考试卷（无答案）.doc

山西省吕梁学院附属高级中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷（无答案）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分,共60分）1氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行a b c d2下列说法中不正确的是（ ）a反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 b放热的反应在常温下一定很容易发生 c需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应d在101kpa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热3已知葡萄糖的燃烧热是-2804 kj/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）a26.0 kj b51.9 kj c155.8 kj d467.3 kj4下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）ac2h5oh（l）+3o2（g） = 2co2（g）+3h2o（g）h=1367.0 kj/mol（燃烧热）b naoh（aq）+hcl（aq） = nacl（aq）+h2o（l）h=+57.3kj/mol（中和热）cs（s）+o2（g） = so2（g）h=269.8kj/mol（反应热）d 2no2 = o2+2no h=-116.2kj/mol（反应热）5已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1 现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a11 b13 c14 d236已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和-1366.8kjmol-1,则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为( )a-44.2kjmol-1b+44.2kjmlo-1 c-330kjmol-1 d+330kjmlo-1725 ，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为-5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是a.2h+(aq) +(aq)+(aq)+2oh(aq)=baso4(s)+2ho(1)h=57.3 kj/molb.koh(aq)+h so4(aq)= kso4(aq)+ho(l)h=57.3kj/molc.c8h18(i)+ o (g)=8co (g)+ 9ho(g)h=5518 kj/mol化学试卷第1页（共4页） 化学试卷第2页（共4页）d.2c8h18(g)+25o (g)=16co (g)+18ho(1)h=5518 kj/mol8已知：1 mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量1 mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量由h原子和cl原子形成1mol hcl分子时释放 431kj 的能量 则下列叙述正确的是（ ）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g) b氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h = +183kj/mol c氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol d氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的h =183kj/mol 9在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co占1/3 体积，co2占2/3 体积。且有：c(s) + 1/2o2(g) = co(g) h = 110.5 kj/mol ， co(g) + 1/2o2(g) = co2(g) h = 283 kj/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）a172.5 kj b 1149 kj c283kj d 517.5 kj10已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/molna2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h =-226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是a.co的燃烧热为-283 kjb.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移总数为6.02102311. 在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：a反应达到平衡时，x的转化率为50 b反应可表示为x+3y2zc增大压强使平衡向生成z的方向移动 d加入催化剂可以使平衡向右移动12.对于在一密闭容器中进行的反应：c（s）o2（g）= co2（g）下列说法中错误的是 a.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 b.升高温度可以加快化学反应速率c.增加压强可以加快化学反应速率 d.增加木炭的量可以加快化学反应速率13. 2so2（g）+o2（g）2so3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是a.催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率b.增大反应体系的压强，反应速率一定增大c.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 d.在t1、t2时刻，so3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，so3（g）生成的平均速率为 14.增大压强，对已达到平衡的3p（g）q（g）= 2r（g）2s（s）体系产生的影响正确的是 a.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动c.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动d.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动15.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）a.2no2 = n2o4 (正反应为放热反应）b.3o2 = 2o3（正反应为吸热反应）c. h2（g）i2（g）= 2hi（g）（正反应为放热反应）d.nh4hco3（s）= nh3（g）h2o（g）co2（g）（正反应为吸热反应）16. 有一化学平衡ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，如图表示的是转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )a.正反应是放热反应；m+np+q b.正反应是吸热反应；m+np+qd.正反应是吸热反应；m+np+q17.在2so2o2 = 2so3（正反应放热）的平衡体系中，下列条件可使反应速率加快，且平衡向右移动的是a.升高温度 b.增加压强 c.减小so3的浓度 d.使用催化剂18.已知某反应的各物质浓度数据如下：aa（气）十bb（气）= cc（气）起始浓度（moll） 3.2 0.8 0.02s末浓度（moll） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是 （ ）a.124 b.412 c.312 d.32119. 把ca(oh)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到溶解平衡： ca(oh)2(s)= ca2+2oh。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度不变，下列判断正确的是（ ）a. 溶液中ca2+数目减少b. ca2+浓度增大c. 溶液中oh浓度减小d. 溶液oh浓度增大20. 下图表示反应x(g)4y(g)z(g)，h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是a第6 min 后，反应就终止了 bx的平衡转化率为85%化学试卷第3页（共4页） 化学试卷第4页（共4页）c若升高温度，x的平衡转化率将大于85% d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小二、填空题（本题包括3小题，共35分）21（10分）在火箭推进器中装有还原剂肼（n2h4）和强氧化剂h2o2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kj的热量。（1）该反应用于火箭推进剂，除放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_ 。（3）h2o(l)=h2o(g)h=+44kj/mol，则16g液态肼与足量双氧水生成氮气和液态水时，放出热量是 _。（4）已知n2(g)+2o2(g)=2no2(g)h=+67.7kj/mol， n2h4(g) + o2(g) =n2(g)+2h2o(g)h= 534kj/mol， 则肼与no2完全反应的热化学方程式为_。22.(5分)在一定条件下，该反应达到化学平衡： 2hi（g）= h2（g）十i2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_，气体的总物质的量 ，体系的压强 。（2）如果加入一定量的h2，平衡_移动。（3）如果使密闭器的体积增大，平衡_移动。23（20分）某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在答题卡上画出x、y、z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物z的平均反应速率：_;(4) 列式计算该反应在0-5min时间内反应物y的转化率：_;(5) 该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_;达到平衡时z的产率等于_;达到平衡时y的体积分数等于_（6）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线