问题导读—评价单.doc

山西省太谷二中 高二年级化学学科组设计 查、划、写、记、练、思化学反应与能量的变化问题导读-评价单设计人： 审核人： 序号：班级： 姓名： 组名： 【学习目标】知识与技能：1、使学生了解化学反应中常见的能量转化形式和能量转化原因；认识能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量。2、了解反应热和焓变的含义。3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。4、能根据热化学方程式判断和分析反应热的大小。过程与方法：1、通过化学反应的实质回顾，逐步探究引起化学反应热效应的内在原因。2、通过自学教材，用对比的方法找出所给热化学方程式与普通化学方程式的异同点，并归纳出热化学方程式表示的意义。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 【重点难点】1、 重点：焓变、反应热的含义；热化学方程式的意义及书写。2、 难点：H的“”与“”；热化学方程式的书写。【知识链接】反应热，通常是指：当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。【学法提示】学习本文要在实现结构化预习基础上，结合重点难点、教学目标来思考，主动应用六字诀解决导读评价单的主要问题。1、通过阅读“焓变 反应热”这一部分教材，你还产生了那些疑问呢？例如：有没有既不放热又不吸热的反应呢？2、通过阅读教材例2中的两个热化学方程式，你会发现：反应物、生成物都注明了状态，不注明可以吗？热化学方程式中氧气前的化学计量数是二分之一，是指半个氧分子吗？不论是1mol氢气还是2mol氢气反应，反应热H的单位都是KJ/mol，为什么呢？3、每位同学将发现生成的问题填入问题生成卡并交与学科长。4、请同学们二次预习，主动完成解决单的几个问题，并准备课题讨论和展示解决。5、请同学们积极参与五级评价，确保自主合作展示。【预习评价】问题一：某一化学反应是放热还是吸热由什么来决定？问题二：什么是反应热？符号、单位是什么？如何理解焓、焓变、反应热？问题三：反应热与键能和反应物、生成物总能量有什么关系？问题四：什么是热化学方程式？请观察它与化学方程式有什么区别？为什么？问题五：书写热化学方程式时应注意什么？问题六：什么是中和热？中和反应反应热的测定应注意什么？针对性训练：1下列反应属于吸热反应的是( ) A氢气在氯气中燃烧 B氢气在氧气中燃烧C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳2下列反应属于吸热反应的是( ) A氢氧化钠和硫酸中和反应 B葡萄糖在人体内氧化分解 CBa(OH)28H20与NH4Cl反应 D锌粒与稀H2S04反应制取H23下列说法不正确的是( )。 A焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C燃料有足够的空气就能充分燃烧 D化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程4依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）1molN2（g）与适量的H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2KJ热量。（2）卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2（g）和H2O(l)，放出622KJ热量【我的问题】【多元评价】自我评价小组长评价学科长