山西省太原五中高二化学3月月考试题 理 新人教版.doc

太 原 五 中20132014学年度第二学期月考(3月) 高 二 化 学（理）可能用到的相对原子质量: h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 f 19 cl 35.5 si 28 k 39 ca 40 mg 24 al 27 fe 56 cu 64 ag 108 zn 65一、选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，共20小题，每小题2分，共40分。请将答案填在答题纸相应的位置上）1在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是 a、1s b、2px c、2py d、2pz2“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是a构造原理 b泡利原理c洪特规则 d能量最低原理3根据氢原子和氯原子的核外电子排布,对cl2和hcl分子中形成的共价键描述正确的a两者都为ss 键b两者都为pp 键c前者为pp 键,后者为sp 键d前者为ss 键,后者为sp 键4下列说法中正确的是 a处于最低能量的原子叫做基态原子b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多5下列说法不正确的是 a互为手性异构体的分子互为镜像b利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子c手性异构体分子组成相同d手性异构体性质相同6下列物质的立体结构与nh3相同的是 a. h2o b. h3o+ c. ch4 d. co27下列现象与氢键有关的是 h2o的熔、沸点比via族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 nh3在水中的溶解度很大 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定：a. b. c. d. 8下列说法中正确的是 as区、d区、ds区都是金属元素bs区都是主族元素c稀有气体元素在ds区d所有非金属元素都在p区9下列粒子属于等电子体的是 ano和o2 bch4和nh4+cnh2- 和h3o+ dhcl和h2o 10下列说法中错误的是 aso2 、so3都是极性分子b在nh4+和cu(nh3)42+中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d氢键实质上是一种静电作用11下列关于价层电子对互斥模型(vsepr模型)的叙述中不正确的是 avsepr模型可用来预测分子的立体结构b分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构c分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定d中心原子上的孤电子对不参与互相排斥12现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是a第一电离能： b原子半径：c电负性： d最高正化合价：13氰气的化学式为(cn)2,结构式为nccn,性质与卤素相似,下列叙述正确的是a在一定条件下可发生加成反应b分子中nc键的键长大于cc键的键长c分子中含有2个键和4个键d不和氢氧化钠溶液发生反应14下列化学用语的理解正确的是 a29cu的价电子排布式为3d94s2b hclo的结构式：hcloc比例模型 ，可以同时表示ch4和ccl4分子d1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成ab2型共价化合物15下列描述中正确的是 acs2为v形分子bncl3的空间构型为平面三角形c铝的第一电离能比镁的第一电离能大dsif4和h2o的中心原子均为sp3杂化16甲醛(h2c=o)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh)，以下说法中不正确的是a甲醇分子内c原子的杂化方式为sp3杂化b甲醇分子内的och键角大于甲醛分子内的och键角c甲醛分子内c原子上无孤对电子d甲醛分子两个ch键夹角小于12017下列表述不正确的是 a福岛核电站泄露的放射性物质131i与127i互为同位素，化学性质几乎相同b电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述c凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体d钠原子l层共有8种运动状态不同的电子18bf3与一定量水形成(h2o)2bf3晶体q如下图, 晶体q中各种微粒的作用力可能涉及：配位键 氢键 范德华力 极性共价键 非极性共价键其中正确的是 a b. c. d. 19已知x、y是主族元素，i为电离能，单位是kjmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是 元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常见化合价是1b元素y是a族元素c元素x与氯形成化合物时，化学式可能是xcld若元素y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应20sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为 a1780kj/mol b1220 kj/mol c450 kj/mol d+430 kj/mol二、填空题：（共60分,请将答案写在答题纸的相应位置上）21(4分)在前36号元素中,用元素符号填空：(1)原子半径最小的元素是_。(2)第一电离能最大的元素是_。(3)电负性最大的元素是_。(4)第一电离能最小的元素是_。22(7分)(1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。sih4的稳定性小于ch4，更易生成氧化物，原因是 。23(6分)元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1) 在y的氢化物(h2y)分子中，y原子轨道的杂化类型是 。(2) y与z可形成yz42-，yz42-的空间构型为 (用文字描述)。(3) x的氯化物与氨水反应可形成配合物x(nh3)4cl2，1mol该配合物中含有配位键的数目为 。24(14分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(2)nn的键能为942 kjmol-1，n-n单键的键能为247 kjmol-1。计算说明n2中的 键更稳定（填“p”或“”）。(3)已知cn-与n2结构相似，推算hcn分子中键与p键数目之比为 ；n2与o22+互为等电子体，o22+的电子式可表示为 。(4)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子结构式为_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2 n2h4 (l)=3n2(g)4h2o(g) h=1038.7kjmol1若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的p键有_mol。25.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态ga原子的最外层电子排布式为_。(2)fe元素位于周期表的_区；fe与co易形成配合物fe(co)5，在fe(co)5中铁的化合价为_；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与co分子互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(3)在ch4、co2、ch3oh中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(4)根据vsepr理论预测ed4-离子的空间构型为_。b、c、d、e原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为_(写2种)。26.(13分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)基态溴原子的价电子排布式为_。(2)卤素互化物如ibr、icl等与卤素单质结构相似、性质相近。则cl2、ibr、icl的沸点由高到低的顺序为_。(3)气态氟化氢中存在二聚分子(hf)2，这是由于_。(4)i3+属于多卤素阳离子，根据vsepr模型推测i3+的空间构型为_，中心原子杂化类型为_。(5)hclo4、hio4、h5io6可写成(ho)5io的酸性由强到弱的顺序为_（填序号）。(6)ibr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式 。参考答案题号题号12345678910答案abcadbbbba题号11121314151617181920答案dcaddbcadb21. (1) h (2)he (3)f (4)k22. (1)m, 9, 4(2)cc键和ch键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中sisi键和sih键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。ch键的键能大于co键，ch键比co键稳定。而sih键的键能却远小于sio键，所以sih键不稳定而倾向于形成稳定性更强的sio键。23