高中化学 1.2.1元素周期律（1）导学案 新人教版必修2.doc

第一章 第二节 元素周期律（1）【学习目标】1、了解原子核外电子的排布；2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；3、微粒半径及大小的比较。【学习重点】元素化合价，原子半径随原子序数的递增的变化规律，原子及微粒半径大小比较【基础知识】一、 原子核外电子的排布：1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核_的区域运动，能量高的电子在离核_的区域运动。2.表示方法电子层(n)1234567对应符号3.排布规律按能量由低到高，即由内到外，分层排布。 第1层最多只能排_个电子 第2层最多排_个电子 除k层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(k层最多有_个)根据核外电子排布的规律，能划出120号原子结构示意图。二、化合价的周期性变化科学探究1标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素 也呈现周期性变化。三、原子半径的递变规律元素符号hhe原子半径nm0.037元素符号libebcnofne原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号namgalsipsclar原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。四、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随核电荷数增加，原子核对核外电子吸引能力 ，半径 。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。【自主探究】+14284+16286+11281根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：+927 半径最小的是_ 具有最低负化合价的是_只有还原性的是_ 只有氧化性的是_【探求新知】一、 原子核外电子的排布1、 电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很_(9.10910-31kg)； (2)带_电荷；(3)运动空间范围_(直径约10-10m) ;(4)运动速度_。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。2、核外电子的排布规律（1）.电子是在原子核外距核由_及_、能量由_至_的不同电子层上分层排布；（2）.每层最多容纳的电子数为_(n代表电子层数)；（3）.电子一般总是尽先排在能量最_的电子层里，即最先排第_层，当第_层排满后，再排第_层，等等。（4）最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时,电子数不超过_个)。3、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 k l m n 离核距离 近 远电子的能量 （ ） （ ）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n24、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？【结论】随着原子序数的递增，_。二、化合价的周期性变化对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，_。且有以下量的关系:最高正价+负价=_三、原子半径的递变规律对于原子半径的变化，你的结论是什么？【结论】随着原子序数的递增，_。且有规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐_。影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？【结论】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越_；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_。【自主探究】根据118号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。_【迁移与应用】1. 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 2. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。 3现有 微粒结构示意图，试填表，当n取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。n值微粒名称微粒符号你所知道的10电子微粒还有哪些？【阅读、思考、交流】阅读教材，思考、交流下列三个问题：1.元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系? 金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗?2.金属元素原子最外层电子数非金属元素原子最外层电子数一般是多少?3.元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系?【基础达标】1核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数a b c d2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()a1对 b2对 c3对 d4对3短周期元素中，a元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；b元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；c元素原子m层电子数等于其l层电子数的一半；d元素原子最外层有1个电子，d的阳离子与b的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()acdba bdbaccadcb dbacd4根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()ak层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的k层电子数相等bl层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等cl层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等dm层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的m层电子数相等练方法技巧判断原子结构示意图技巧5下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()a. b.c. d.6在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()7a、b为两短周期元素，a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，b原子核外电子总数比a原子核外电子总数多5，则a和b 形成的化合物的化学式为()aa2b3 bba2 cab4 db3a2题号1234567答案【拓展提升】8有a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中c、e是金属元素；a和e元素原子的最外电子层都只有一个电子；b和d元素原子的最外层电子数相同，且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；c元素原子的最外层电子数是d元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。a_；b._；c._；d._；e_。(2)分别写出c的最高价氧化物对应水化物与d、e最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。【参考答案】1b写出二者的原子结构示意图、对比可知，正确。2b题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。3a根据原子核外电子排布规律可知：a元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则a为6号元素；同理b为8号元素。c元素的最外层为m层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；b元素形成的阴离子核外电子数为10，故d元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为cdba。4c逐项判断。a项：k层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于a族，叙述正确；b项：l层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于li、b、n、f，它们确实属于a、a、a和a族，叙述也正确；c项：l层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是be、c、o、ne，但8电子填满后，还可以在m层上填充18个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于na、mg、al、si、p、s、cl等的aa各族，所以本项叙述不正确；d项：m层电子数为奇数的情况，类似于b项中l层电子数为奇数的情况，也是正确的。5c题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有c项。6b四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。7d由题意知：a元素原子的l层比b元素原子的l层少3个电子，a原子核外电子总数比b原子核外电子总数少5个，那么肯定是b原子m层上多了2个电子，而且a元素原子的l层未排满，所以得两者的原子结构示意图为a：、b：，即a为n，b为mg，a、b构成mg3n2，即b3a2。8(1)a：hb：oc：ald：se：k(2)al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=alo2h2o解析由b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍，知b为o，d为s；它们的核电荷数依次增大，c元素原子的最外层电子数是d元素原子最外层电子数的一半，知c为al；a和e元素原子的最外电