海南省海政学校高三化学第二次月考试题新人教版.doc

海南省海政学校2013届高三化学第二次月考试题新人教版 (考试时间：2012-10-7.用时:90分钟.)可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 mg-24 k-39 mn-55 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 i-127 ag-108 ba-137 命题人:谢光清第卷（36分）一、选择题（本大题共6小题，每小题2分，满分12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.钾(k)与na在性质上具有很大的相似性,但k比na的活泼性强,下面是根据na的性质对k的性质的预测,其中正确的是( ) a.k是银白色金属,硬度大,熔点高 b.k可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有 c.k与水能够反应,但不如na与水的反应剧烈,产物都有氢气 d.k也可以与氯气反应,且比na与氯气的反应剧烈 2. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是3.某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是 ( ) 用浓硫酸代替稀硫酸 加热 改用铝粉 增大稀硫酸的体积 加水 加入少量硫酸铜 a.全部 b. c. d. 4.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) a. na和 b.naoh和 c.和naoh d.和hcl 5.a、b、c、d、e分别是cu、ag、fe、al、mg五种金属中的一种。已知：a、c、e均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体；c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为()afe、cu、al、ag、mg bal、cu、mg、ag、fecmg、cu、al、ag、fe dmg、ag、al、cu、fe6.下列反应的离子方程式正确的是( ) a.过氧化钠溶于水: b.铜片加入稀硝酸中: c.氯化铝溶液中加入过量氨水: d.在溶液中加入过量naoh溶液: 二.选择题（本大题共6小题，每小题4分，满分24分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。错选或多选不得分,选对但不全得2 分）7. 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是()akoh和al2(so4)3 b稀盐酸和na2co3ccacl2和na2co3 dba(oh)2和nahso48. 下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量(横、纵坐标单位:mol)的变化的是( ) a.图1: n mol时,高温下c和在密闭容器中的反应产物 b.图2: n(naoh)=1 mol时和naoh溶液反应生成的盐 c.图3: n(hcl)=1 mol时和hcl溶液在敞口容器反应生成的气体 d.图4: n mol时,fe和稀硝酸反应生成的氧化产物(还原产物为no) 9由、nacl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的naoh溶液,气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是( ) a.混合物中一定有、 b.混合物中一定含有、 c.混合物中一定不含、nacl d.混合物中一定不含有、nacl 10. 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ）2mos2+7o2 =2moo3+4so2 moo3+2nh3h2o = (nh4)2moo4+h2o(nh4)2moo4+2hcl =h2moo4+2nh4cl h2moo4 moo3+h2o用还原剂将moo3还原成金属钼。则下列说法正确的是 ( )a反应和都属于置换反应 b进行步反应的目的是提纯moo3c在反应中mo和s均被氧化 d利用h2、co和铝分别还原等量的moo3，消耗还原剂的物质的量之比为22311. 某固体物质是由naoh、中的几种均匀混合而成,取样品进行如下实验(部分产物略去): 则下列判断正确的是( ) a.沉淀x一定只含有和 b.气体z的成分无法确定 c.取滤液y,测得其ph7,滤液y中含有的含氧根离子可能是、 d.向实验后的溶液中滴加过量的烧碱,没有沉淀生成,说明肯定没有 12.将某合金(仅含铜、铁)全部投入50 ml b 的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设no是唯一的还原产物),下列说法正确的是( ) a.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 b.若金属全部溶解,则溶液中一定含有 c.若硝酸有剩余,溶液中可能含有 d.若金属全部溶解,且产生336 ml气体(标准状况下),则b=0.3 姓名： 班级: 总分: 题号123456答案题号789101112答案 第卷（共64分）3、 非选择题（本题包括6个小题，共64分，班级不同，试题有区别，请注意！）13.(10分) 铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。 （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。 （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸， 固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_ （填序号）。a一定有fe2+、h+和fe3+ b一定有fe2+、h+，可能有fe3+ c一定有fe2+、fe3+，可能有 h+ d一定有fe3+、h+，可能有fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体 中含有so2、co2和h2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是 。 气体中混有co2的原因是（用化学方程式表示） 。14.（10分） 在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： i：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： ii：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。 己知：kspfe(oh)3= 4.010-38回答下列问题： (1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程i 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程ii中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程ii中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为 。(列式计算)15.(10分)某无色溶液中只可能含有、离子中的几种离子。 该溶液的焰色反应呈现出紫色。 取10 ml该溶液于试管中滴加溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀,向滤液中加入溶液未见沉淀产生。 另取10 ml该溶液于试管中,滴加naoh溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解。并且随naoh溶液的加入,沉淀和气体的变化关系如下图所示。 (1)该溶液中一定含有 (填离子符号)离子,一定不含有的离子有 (填离子符号); (2)根据图中所示数据,计算实验中使用的naoh溶液的物质的量浓度为 。 在配制实验所需100ml naoh溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要 (填仪器名称)。 (3)根据图示信息分析溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为 。 16(10分)实验室里常用na2o2与h2o反应快速制取少量的o2，下面装置用来制取o2并演示na在o2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_ _。(2)写出a装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_。(3)b装置中盛放的试剂是_，其作用是_；d装置中盛放的试剂是_，作用是_。(4)c装置中观察到的现象是_。17.(10分)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下: (nacl熔点为801 ;在181 升华) (1)精炼前,需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质。化学方程式为 。 (2)将连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有 ; 固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。 (3)在用废碱液处理气体a的过程中,所发生反应的离子方程式为 , .18. （二、三班作，一班不作。14分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2na2sio32naalo22h2o na2al2si2o84naoh回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：_ _; _ _。(2)滤渣a的主要成分为_ _；滤渣a的用途是_ _(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是_ _。(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_ _。(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用_ _(填编号)。a浓硫酸 b稀硫酸 c稀硝酸18. （14分，一班作，其它班不作）已知：i222i。相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入 调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。（2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_。（化学方程式表示）。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_ _。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样（不含能与i发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。参考答案：题号123456答案dbbccc题号789101112答案a bdab cca1.【解析】 碱金属的原子最外层电子数都是1,都容易失去最外层的1个电子,因此在性质上有相似性。但随着电子层数的增加,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,失去电子的能力增强,因此它们的金属活动性逐渐增强。碱金属单质的硬度都很小,熔点都较低,故a错误;由于k的活动性比na更强,更容易与、等反应,故b、c错误,d正确。 2. 【解析】选b。小苏打的有效成分为碳酸氢钠。3. 【解析】用浓硫酸代替稀硫酸,铝会发生钝化;增大稀硫酸的体积但不能增大与铝的接触面积;加热能够加快该反应速率;用铝粉增大了与铝的接触面积;加入少量硫酸铜可生成铜单质,铜单质会和铝形成原电池,加快了反应速率。 【答案】 b 4.【解析】 a项反应条件不同,产物不同;b项和d项反应物的用量不同,产物不同。【答案】 c 5. 【解析】在浓硫酸或浓硝酸中钝化的有铁和铝,能与碱溶液反应生成氢气的是铝,活泼金属可以置换出不活泼的金属,金属活动性顺序表中氢以前的才能与稀硫酸反应生成氢气.【答案】c6.【解析】 a项不生成氢气;b项不遵守电荷守恒;d项忽视了naoh过量,应为。 【答案】 c 7.【解析】 根据铜原子守恒和电子守恒可知正确,而错误;铜与浓、稀硝酸反应的反应速率不同,故错误。 【答案】 c 8. 【解析】图1中知n mol,c少量时生成过量时生成co,可生成4 mol co,a选项错误;向n(naoh)=1 mol的溶液中通入应该是先生成再生成选项错误;向n(hcl)=1 mol的溶液中通入生成的到达最大之后并不会减小,c选项错误;向n mol的溶液中加入fe,首先得到,当反应完后又会与过量的fe发生归中反应得到。 【答案】 d 9.【解析】 混合物在空气中加热有气体放出,则必有,其中加入足量的盐酸有气体放出,且气体不能全部被足量的naoh溶液吸收,说明必有。 【答案】 a 10. 【解析】反应产物中没有单质生成，反应中还原剂是单质还是化合物不确定，因此a项错误；进行的目的就是将moo3与杂质分离，b项正确；反应中mo(从26)，s(从14)，两元素的化合价都升高，因此都被氧化，c项正确；用h2、co、al还原等量的moo3，则提供的电子数相等，因此其物质的量之比为332，d项错误。11. 【解析】沉淀x一定含有还可能含有和,所以a错;气体z的成分是可以确定,b错;d中加入了过量的烧碱,所以无法肯定是否有错。 【答案】 c 12.【解析】 加入硫酸后,溶液中存在和能与金属反应,a项正确;金属全部溶解时,溶液中有可能只含有和项不正确;若硝酸有剩余,fe将全部被氧化为项不正确;当产生336 ml no气体时,被还原的硝酸为0.015 mol,还有起酸性作用的硝酸,该部分硝酸的物质的量与金属失去电子的物质的量相等,为0.015 3=0.045 mol,则.2。d项不正确。 【答案】 a 13. 【解析】 本题测定原理为:将铁的四氧化三铁,溶解于过量盐酸,生成亚铁离子,可能有三价铁离子,因为可能有铁没有与水气反应,将三价铁还原.铁钉是铁合金,含有碳,与浓硫酸反应生成二氧化碳.铁常温下与浓硫酸钝化,加热时与铁反应,表现强氧化性. （1） 浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜 高温 （2）提供水蒸气 3fe+ 4h2o= fe3o4 + 4h2 b 加热 （3） 2fe + 6h2so4( 浓 ) = fe2(so4)3 + 3so2 + 6h2o加热 c + 2 h2so4(浓) = co2 +2so2 +2h2o 14. 【解析】（2）加入铁屑的目的是置换铜，铁过量后得到的混合物为fe和cu，加入盐酸后可将多余的铁反应掉，经过过滤分离出铜。（3）过程ii中通入氧气使得氢氧化亚铁转化为fe（oh）3；（4）通过ksp的表达式，再根据kw折算出氢离子，求出金属离子的浓度。（1）2fe3+ + cu=2fe2+ + cu2+（2）回收铜 cu和fe 加盐酸反应后过滤（3）fecl2 +ca(oh)2=fe(oh)2 +cacl2 4fe(oh)2+ o2 +2h2o=4fe(oh)3（4）c（fe3+）=4.010-38（10-9）3=4.010-11(mol/l) 15. 【解析】 钾元素的焰色反应为紫色,故该溶液中含有;由图像看出,加入氢氧化钠溶液时,先生成沉淀,后沉淀完全消失,说明含有不含有且可知10 ml该溶液中其物质的量为0.01 mol,含 0.02 mol;根据步骤可知原溶液中含有不含综上所述可知该溶液中一定含有、 ,一定不含有、。根据图中数据,生成的0.01 mol氢氧化铝溶于10 ml氢氧化钠溶液(50 ml60 ml),则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.01 mol/0.01l=l。 根据上述分析:溶液含有、 ,且10 ml该溶液中、 物质的量分别为:0.02 mol、0.01 mol、0.03 mol,根据溶液电中性原则可计算出的物质的量为:0.03 .01 0.02 mol=0.01 mol,则其浓度为0.01 mol/0.01l=1 。 【答案】 、 、 (2)1 100 ml容量瓶、胶头滴管 (3)1 16. 【解析】(3)进入c之前的o2要用浓h2so4干燥。要防止空气中的h2o或co2进入c装置。答案：(1)漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同 (3)浓硫酸除去o2中的水蒸气碱石灰防止空气中的h2o、co2进入c(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成17. 【解析】本题主要考查与铝有关的反应方程式，对生产流程中的有关温度条件要结合题目所给知识点进行有关推断。（1） 铝能置换氧化铁中的铁单质和石英砂中的硅单质，发生的反应分别为： 2al+fe2o32fe+al2o3 ，4al+3sio23si+ 2al2o3（2） 因为粗铝中存在氢气，高温下通入氯气会发生反应生成氯化氢，同时部分铝单质与氯气反应生成alcl3气体，所以气泡中还存在hcl和alcl3气体；氯气与钠反应生成nacl，nacl熔点为801，精炼温度只有700，所以浮渣中肯定存在nacl。（3） 气体冷凝以后只剩余氯气和氯化氢，所以用碱液吸收时发生反应的离子方程式为：h+oh-=h2o； cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o【答案】 (1) (2)hcl 、 nacl 、 18. 【解析】(1)向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：al2o32oh = 2alo2-h2o、sio22oh= sio32-h2o。(2)过滤后，滤渣a的主要成分为未反应的fe2o3以及新生成的na2al2si2o8，可用作炼铁的原料或生产硅酸盐产品的原料；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是引流。(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以naalo2的形式存在于滤液中，在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳可以将naalo2完全转化为al(oh)3。(4) 铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体so2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生no气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的h2对空气无污染。所以若将铝溶解，最好选用稀硫酸。【答案】(1)al2o32oh = 2alo2-h2o sio22oh=sio32-h2o(2)fe2o