高中化学 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第3课时 硝酸学案 新人教版.doc

第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时 硝酸）【明确学习目标】了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的重要特性（不稳定性和强氧化性）。【预学能掌握的内容】三、硝酸1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、易挥发的液体，在空气中遇水蒸气呈白雾，能以任意比溶于水。98%以上的浓hno3在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。常用浓硝酸：69%。2、硝酸化学性质：（1）稀硝酸具有酸的通性，完成下列反应方程式： hno3+ba(oh)2 hno3+na2o hno3+na2co3 （2）不稳定性：浓硝酸受热或见光可分解，产生红棕色no2溶于其中而使浓硝酸通常显黄色。4hno3 2h2o + 4no2 + o2 ，思考: 在实验室里浓硝酸应该怎样保存？ （3）强氧化性：不论浓硝酸，还是稀硝酸，都具有强氧化性，与金属反应都不产生h2。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式，尝试分析反应中电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原产物，指出反应中hno3起了什么作用？【预学中的疑难问题】 三、硝酸交流展示小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。实验探究观看实验视频：铜与稀硝酸反应、铜与浓硝酸反应。探究、讨论下列问题。（1）完成下列化学方程式和离子方程式： cu + hno3（浓） 离子方程式为 cu + hno3（稀） 离子方程式为 （2）浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性强？你的判断依据是什么？（3）在一盛有3ml 浓硝酸的试管中放入过量铜片，hno3能反应完吗？生成的气体是什么？此情况下，当反应完全停止之后，再向试管中加入少量稀h2so4，又有气体产生，这又是什么气体？为什么？ 知识拓展硝酸具有强氧化性，表现为：（1）能与除金、铂之外的绝大多数金属反应： 除pt、au，硝酸可氧化所有的金属到高价的金属盐，本身被还原到no2（浓硝酸）或no（稀硝酸）。 铁、铝在浓硝酸中发生钝化现象，但在加热时，浓硝酸可与铁、铝继续反应。au、pt 可溶于“王水”（ 浓硝酸 : 浓盐酸体积比= 1:3 ）。比如：银与浓hno3：ag +2 hno3(浓) agno3 + no2+h2o 银与稀hno3：ag + 4hno3(稀) 3agno3 +no+2h2o 少量铁粉与稀hno3：fe + 4hno3(稀) = fe(no3)3 + no+2h2o 过量铁粉与稀hno3：3fe + 8hno3(稀) = 3fe(no3)2 + 2no+4h2o （2）能与非金属反应： 4hno3(浓) + c 2h2o+4no2+co2此反应中硝酸表现的性质为 。（3）能与化合物反应：还原性盐（如：fe2+、so32的盐）或还原性（如：so2）会被hno3氧化。比如：3fe2+ + no3+4 h+ = 3fe3+ + no+ 2h2o ，2na2so3 +2hno3(稀) = 2na2so4+ 2no+h2o合作探究 （1）打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生的白雾是什么物质？ （2）用cu制cu(no3)2有那些途径？那些途径好？那些途径不好？为什么？ 课堂练习1、在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（ ）a能使石蕊试剂变红色 b能跟ag反应生成agno3 c能和碳酸钙反应 d能和feo反应生成fe(no3)32、cu粉放入稀h2so4中，加热后无明显变化，当加入一种盐后，cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐可能是（ ）ana2so4 bnacl cnano3 dna3po4 3、下列对于硝酸的认识中不正确的是（ ）a浓hno3和稀hno3都具有强氧化性b铜与hno3的反应属于置换反应c金属与hno3反应一般不产生氢气d可用铁或铝制的容器盛装浓hno3 及时总结自主总结本课时主要内容并积极展示。 【基础达标】1、必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试剂是（ ）a硝酸、氢氟酸 b硝酸、硝酸银 c氨水、烧碱溶液 d氨水、盐酸2、 下列酸在与金属发生反应时，其中的s或n元素的化合价不会发生变化的是（ ）a稀硫酸 b稀硝酸 c浓硫酸 d浓硝酸3、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是（ ）a 稀盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d浓硝酸4、在浓硝酸中放入铜片。（1）开始反应的化学方程式为 。（2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是： 。（3）待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。 【能力提升】5、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） a反应剧烈程度：两者相同 b消耗hno3的物质的量：前者多，后者少 c反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 d反应中转移电子的总数：前者多，后者少*6、在某100ml混合溶液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别是：0.4 mol l1、0.1 mol l1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的cu2+的物质的量浓度（mol l1）是（ ）a0.15 b0.225 c0.35 d0.45*7、fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2mol hno3作氧化剂时，恰好把0.4mol fe氧化为fe2，