山西省太原外国语学校高二化学上学期第一次月考试题.doc

山西省太原外国语学校2015-2016学年高二化学上学期第一次月考试题一选择题1下列说法正确的是 a需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 b放热反应在常温下一定很容易发生 c反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 d化学反应只生成新物质，没有能量的变化 2下列变化为放热反应的是 a. h2o(g) =h2o(l) h=-44.0 kjmol-1 b. 2hi(g) =h2(g)i2(g) h=14.9kjmol-1 c. 形成化学键时共放出能量862 kj的化学反应 d. 能量变化如右图所示的化学反应3根据热化学方程式(在101 kpa时)：s(s)+o2(g)= so2(g) h=-297.23 kjmol-1，分析下列说法中不正确的是 a. s的燃烧热为297.23 kjmol-1 b. s升华是吸热过程 c. s(g)+o2(g) =so2(g)放出的热量小于297.23 kj d. 形成1 mol so2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol s(s)和1 mol o2(g)的化学键所吸收的总能量425、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是3935 kj/mol、2858 kj/mol、8903 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是 ac(s)+o2(g)co(g)；h3935 kj/mol b2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h5716 kj/mol cch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)；h8903 kj d1/2 c6h12o6（s）+3o2(g)3co2(g)+3h2o(l)；h1400 kj/mol5已知：298k时，2so2(g) + o2(g) 2so3(g)；h = q1 kj/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molso2和1molo2，达到平衡时放出热量q2kj，则下列关系式正确的是 a无法比较 bq1q2 cq1q2 dq1q26合成氨的反应为：3h2 + n2 2nh3，其反应的速率可分别表示为v(h2)、v(n2)、v(nh3)(单位为moll1s1)，则下列关系正确的是 av(h2)v(n2)= v(nh3) bv(h2)3 v(n2) cv(n2)2v(nh3) dv(nh3)3/2v(h2)7下列说法中，正确的是 a在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 b破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 c反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，h0 dh的大小与热化学方程式的计量系数无关 8将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)b(g) 2c(g),若经2 s(秒)后测得c的浓度为0.6 moll1，现有下列几种说法： 用物质a表示的反应的平均速率为0.3 mol(ls)-1 用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol(ls)-1 2 s时物质a的转化率为70 2 s时物质b的浓度为0.7 moll1 其中正确的是 a. b. c. d.9已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h=-393.5 kjmol-1； co(g)+1/2o2(g) =co2(g) h=-283 kjmol-1；则c(s)与o2(g)反应生成1 mol co(g)的反应热为 a.h=-676.5 kjmol-1 b.h=+676.5 kjmol-1 c.h=-110.5 kjmol-1 d.h=+110.5 kjmol-110下列关于热化学反应的描述中正确的是 ahcl和naoh反应的中和热h573kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的反应热h2(573)kj/mol bco(g)的燃烧热是2830kj/mol，则2co2(g) 2co(g)o2(g)反应的h+5660kj/mol c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 d1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入适量的 acaco3(s) bna2so4溶液 ckno3溶液 dcuso4(s)12升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 a分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 c该化学反应的过程是吸热的 d该化学反应的过程是放热的13下列热化学方程式书写正确的是 ac(s)+o2(g)=co2(g) h=+393.5kj/mol b2so2+o2=2so3 h= 196.6kj/mol ch2（g）+1/2o2(g)=h2o(l) h=285.8kj/mol d2h2（g）+o2(g)=2h2o(l) h= 571.6kj14反应n2+3h22nh3刚开始时，n2的浓度为3 mol/l，h2的浓度为5 mol/l，3 min后测得nh3浓度为0.6 mol/l，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 av(nh3)=0.2 mol/（ls） bv(n2)=1.0 mol/（lmin） cv(h2)=1.67 mol/（lmin） dv(h2)=0.3 mol/（lmin）15下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 a铝片与稀h2so4反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应 c灼热的炭与co2反应 d甲烷在o2中的燃烧反应16已知c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-1411.0kjmol-1和-1366.8kj mol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为 a-44.2 kjmol-1b+44.2 kjmol-1编号起始状态(mol)平衡时hbr(g)物质的量(mol) c-330 kjmol-1d+330 kjmol-117已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s) h= a kj/mol4p（红磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s) h= b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 aab b c d无法确定18如图所示是298 k时n2与h2反应过程中 ,能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 a该反应的热化学方程式为：n23h22nh3 h92 kj/mol ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 c加入催化剂，该化学反应的反应热改变 d在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184q22q119在2ab2cd反应中，表示该反应速率最快的是 av（a）=0.8moll1s1 bv(b)=0.3moll1s1 cv(c)=0.6moll1s1 dv(d)=0.5moll1s120已知fe2o3(s)c(s)= co2(g)2fe(s) h=234.1kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h=393.5kjmol1 则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是 a824.4kjmol1 b627.6kjmol1 c744.7kjmol1 d169.4kjmol1 21在密闭系统中有反应c(s)co2(g) 2co(g)，能使反应速率加快的措施是()通过减小容器体积增大压强 升高温度 将炭粉碎通入co2 增加炭的量 恒容条件下通入n2 ab c d22硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： na2s2o3+ h2so4=na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll-1)v/mlc/(mol)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.21023已知h2(g)+br2(l)=2hbr(g) h =-72 kjmol-1 ，蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，其它相关数据如下表：则表中a为h2 (g)br2 (l)hbr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量kj436a369 a404 b260 c230 d20024一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 a.反应开始到10 s，用z表示的反应速率为0.158 mol(ls)-1 b.反应开始到10 s，x的物质的量浓度减少了0.79 mol/l c.反应开始到10 s时，y的转化率为79.0% d.反应的化学方程式为：x（g)+y(g)z(g)25根据以下3个热化学方程式： 2h2s(g)+3o2(g) =2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g) =2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g) =2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判断q1、q2、q3三者关系正确的是 a q1q2q3 b q1q3q2 c q3q2q1 d q2q1q3 二填空题26磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。（1）2p(s)+3cl2(g)=2pcl3(g) h = -612 kj/molp(s)+5/2cl2(g)=pcl5(g) h = -399 kj/mol写出pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式是 。（2）pcl5分解成pcl3和cl2的反应是可逆反应。t时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(pcl3) / mol00.160.190.200.20反应在50150s 内的平均速率v(pcl3) 。27某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 。（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合液abcdef4moll-1h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v1= ，v6= ，v9= 。反应一段时间后，实验e中的金属呈 色。该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,请分析氢气生成速率下降的主要原因 。三实验题28下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/moll1v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.850203520030.10粉末0.85020362540.10丝1.0502035125分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和3表明， 对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有 。（填实验序号）（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ， 则反应速率越快（填怎样影响）。（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15 ）相近，推测其原因： 四计算题29（1）已知h2s的燃烧热h a kjmol1 ，写出h2s燃烧反应的热化学方程式（2）已知：高温下，在密闭容器中用h2还原wo2可得到金属钨。当温度过高时，wo2(s)会转变为wo2 (g)。请根据以下反应：wo2 (s) + 2h2 (g) w (s) + 2h2o (g)；h +66.0 kj mol1 wo2 (g) + 2h2 w (s) + 2h2o (g)；h 137.9 kj mol1 计算出wo2 (s) wo2 (g) 的h （3）工业上常利用天然气(主要成分为ch4)与co2进行高温重整制备co，反应的化学方程式为：ch4 + co2 = 2co + 2h2已知ch4、h2和co的燃烧热分别为890.3 kjmol-1、285.8 kjmol-1、283.0 kj mol-1，求生成1 m3(标准状况)co所需热量为多少？ 高二年级化学月考参考答案一选择题（120每小题2分，2125每小题3分，共55分）题号12345678910答案cdcddbcbcb题号11121314151617181920答案bbcdcacdda题号2122232425答案cddcc二填空题（除特殊标注外，每空2分，共21分）26（1）pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g) h =+93kj/mol （3分）（2）1.510-4mol/(ls)27(1)zn+cuso4=znso4+cu zn+h2so4=znso4+h2 （每个2分）(2)cuso4与zn反应产生的铜与zn形成微电池，加快了氢气产生的