高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动课件 苏教版选修4.ppt

第三单元化学平衡的移动 一 化学平衡的移动1 化学平衡的移动对一个可逆反应 达到化学平衡状态以后 反应条件 如温度 浓度 压强等 发生改变 平衡混合物里各组分的浓度随之改变而达到新的平衡 我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏 新化学平衡的建立过程 叫做平衡的移动 3 改变反应条件 平衡移动的方向v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动 v 正 v 逆 平衡向逆反应方向移动 v 正 v 逆 平衡不移动 二 影响化学平衡移动的因素参加反应的物质的性质是影响化学平衡的内在因素 影响化学平衡的外界条件主要有浓度 压强和温度等 外界条件的改变对化学平衡的影响实质是通过改变正 逆反应速率来实现的 1 浓度变化对化学平衡的影响结论 在其他条件不变的情况下 增大反应物的浓度或减小生成物的浓度 都使v 正 v 逆 平衡向正反应方向移动 增大生成物的浓度或减小反应物的浓度 都使v 正 v 逆 平衡向逆反应方向移动 1 改变浓度 化学平衡发生移动 k有变化吗 转化率有变化吗 提示改变浓度 化学平衡发生移动 k没有变化 转化率有变化 2 压强变化对化学平衡的影响结论 对反应前后气体总体积发生变化的可逆反应 在其他条件不变的情况下 增大压强 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 对反应前后气体总体积没有变化的可逆反应 压强的改变只改变反应速率 而不会使化学平衡发生移动 对只有固体或纯液体的可逆反应来说 压强的改变也不会使化学平衡发生移动 2 恒容时 向2no2 g n2o4 g 平衡体系中加入 惰性 气体也能使总压强增大 这种改变是否能引起平衡的移动 提示恒容时 平衡体系中加入 惰性 气体导致总的压强增大 但原物质的浓度没有改变 所以不能使平衡发生移动 3 温度变化对化学平衡的影响结论 在其他条件不变的情况下 升高温度 会使化学平衡向吸热反应方向移动 降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动 三 勒夏特列原理 亦称平衡移动原理 勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的一个因素 如浓度 压强或温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 3 勒夏特列原理 平衡移动原理 的适应范围和适应对象分别是什么 提示 1 适应范围 只适用于已经达到平衡状态的可逆反应 未达到平衡状态的体系不能用此原理分析 2 适应对象 由于勒夏特列原理是浓度 压强和温度等对平衡影响的概括和总结 它也适用于其他平衡体系 如溶解平衡 电离平衡 水解平衡 络合平衡等 知识点1 知识点2 影响化学平衡的因素 例题1 已知 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2 g h 1025kj mol 1 该反应是一个可逆反应 若反应物起始物质的量相同 下列关于该反应的示意图不正确的是 知识点1 知识点2 解析此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响 根据 先拐先平数值大 的原则 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 即逆反应方向移动 可确定选项a正确 增大压强 平衡向气体体积减小的方向移动 即逆反应方向移动 选项b正确 根据使用催化剂只能改变化学反应速率 缩短达到平衡的时间 但对化学平衡的移动无影响 可知选项d正确 答案c图像也是一种表达事物的符号 分析图像及其变化特点 可以得到事物变化的实质和规律 解答此类题时 要看清图像 理清概念 把握规律 注意单位 知识点1 知识点2 针对训练1 1 化学反应c s h2o g co g h2 g h 0达到平衡 下列叙述中正确的是 a 升高温度 正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动b 加入固体碳 平衡向正反应方向移动c 加入水蒸气使容器内压强增大 平衡向逆反应方向移动d 扩大容器容积 平衡向正反应方向移动解析升高温度 正 逆反应的反应速率都增大 正反应速率增大的程度大于逆反应速率 平衡向正反应方向移动 a项错误 加入固体碳 平衡不移动 b项错误 加入水蒸气 使反应物的浓度增大 平衡向正反应方向移动 c项错误 答案d 知识点1 知识点2 针对训练1 2 对于反应cocl2 g co g cl2 g h 0 当反应达到平衡时 下列措施 升温 恒容通入 惰性 气体 增加co的浓度 减压 加催化剂 恒压通入 惰性 气体 能提高cocl2转化率的是 a b c d 解析该反应为体积增大的吸热反应 所以升温和减压均可以促使反应正向移动 恒压通入 惰性 气体 相当于减压 平衡正向移动 恒容通入 惰性 气体与加催化剂均对平衡无影响 增加co的浓度 将导致平衡逆向移动 答案b 知识点1 知识点2 勒夏特列原理的应用 例题2 一定温度下有可逆反应 a s 2b g 2c g d g h 0 现将1mola和2molb加入甲容器中 将4molc和2mold加入乙容器中 此时控制活塞p 使乙的容积为甲的2倍 t1时两容器内均达到平衡状态 如图1所示 隔板k不能移动 下列说法不正确的是 知识点1 知识点2 a 保持温度和活塞位置不变 在甲中再加入1mola和2molb 达到新的平衡后 甲中c的浓度小于乙中c的浓度的2倍b 保持活塞位置不变 升高温度 达到新的平衡后 甲 乙中b的体积分数均增大c 保持温度不变 移动活塞p 使乙的容积和甲相等 达到新的平衡后 乙中c的体积分数是甲中c的体积分数的2倍d 保持温度和乙中的压强不变 t2时分别向甲 乙中加入等质量的氦气后 甲 乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示 t1前的反应速率变化已省略 解析选项c 移动活塞p 使乙的容积和甲相等后 由于甲中气体压强小于乙中气体压强 导致乙中c的体积分数略小于甲中c的体积分数的2倍 c项不正确 答案c 知识点1 知识点2 解化学平衡问题要求我们理解平衡移动原理 改变外界条件 如果影响正 逆反应速率的程度不同 则化学平衡会发生移动 不能用勒夏特列原理解释的事实 使用催化剂不能使化学平衡发生移动 只能改变到达平衡的时间 提高单位时间内的产量 对反应前后气体体积不变的可逆反应 改变压强可以改变化学反应速率 但不能使化学平衡发生移动 知识点1 知识点2 针对训练2 2016年10月浙江选考 节选 已知 900k时 4hcl g o2 g 2cl2 g 2h2o g h 0 900k时 体积比为4 1的hcl和