山西省太原市高二化学上学期段考试卷（一）理（含解析）.doc

2015-2016学年山西省太原市高二（上）段考化学试卷（理科）（一）一、选择题1下列反应或过程能量变化符合图示的是（）ah+hhhbmg+2hclmgcl2+h2c2al+fe2o3=al2o3+2fed2nh4cl+ba（oh）28h2obacl2+2nh3+10h2o21905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要2050mpa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%15%2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transfe（dmeoprpe）2c12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为n2+3h2=2nh3，下列有关说法正确的是（）a不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同b哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应c新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键d新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景3某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能改变反应的路径d逆反应的活化能大于正反应的活化能4反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）a增加fe的量b将容器的容积缩小一半c保持容积不变，充入n2使体系压强增大d压强不变，充入n2使容器容积增大5下列说法中正确的是（）a能自发进行的反应都是放热反应b凡是熵增加的反应一定能自发进行c在一定条件下，吸热反应可以自发进行d放热的熵增加的反应不一定能够自发进行6己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=akjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h2=bkjmol1c（s）+o2（g）co（g）h3=ckjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h4=dkjmol1下列说法错误的是（）acdb0.5abc氢气的燃烧热为akj/mold一氧化碳的燃烧热为（dc）kj/mol7只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化8已知c2h4（g）和c2h5oh（1）的燃烧热分别是1411.0kjmol1和1366.8kjmol1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为（）a44.2kjmol1b+44.2kjmlo1c330kjmol1d+330kjmlo19根据键能数据估算ch4（g）+4f2（g）cf4+4hf（g）的反应热h为（）化学键chcfhfff键能/（kj/mol）414489565155a485kj/molb+485kj/molc+l940kj/moldl940kj/mol102h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1、co（g）+o2（g）=co2（g）h=283kjmol1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的h2和co的物质的量之比（）a2：1b1：2c1：1d2：311下列说法正确的是（）a二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）达到平衡后，增大c（n2）平衡向右移动，n2的转化率增大d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，使用催化剂可以增大反应速率12已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：第一步：h2o2+ih2o+io （慢）；第二步：h2o2+ioh2o+o2+i （快），下列有关反应的说法正确的是（）ai和io都是该反应的催化剂bh2o2分解的速率取决于第二步反应的快慢c反应物的总能量比生成物总能量低98kjd第一步h2o2被还原，第二步h2o2被氧化13一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变14用水稀释0.1mol/l一元弱酸hx时，溶液中随着水量的增加而增大的是（）ac（h+）bc（x）cd15一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b物质的量浓度a和b和cd只有16在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高17在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.2mol的co和0.2mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=a kj/mol反应达到平衡后，测得c（co）：c（co2）=3：2下列说法正确的是（）a平衡时h2o的转化率为40%b反应放出的热量为0.04a kjc判断该反应达到平衡的依据是四种物质的浓度都相等d若将容器的体积压缩为1 l，有利于该平衡正向移动18己知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下表，则（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2l的密闭容器中充入0.2mol的a和0.8mol的b，反应初始4s内a的平均反应速率v（a）=0.005mol/（ls）下列说法正确的是（）a4s时c（b）为0.76mol/lb830达平衡时，a的转化率为80%c反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动d1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为0.419室温下，将1mol的cuso45h2o（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2：cuso45h2o受热分解的化学方程式为cuso45h2o（s）cuso4（s）+5h2o（l），热效应为h3，则下列判断正确的是（）ah2h3bh1h3ch1+h3=h2dh1+h2h320用c（h+）均为0.01l1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为vl和v2，则vl和v2的关系正确的是（）av1v2bv1v2cv1=v2dv1v221下列各表述与示意图一致的是（）a图表示25时，用0.1moll1盐酸滴定20ml0.1moll1naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化b图中曲线表示反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）；h0正、逆反应的平衡常数k随温度的变化c图表示10ml0.01moll1kmno4酸性溶液与过量的0.1moll1h2c2o4溶液混合时，n（mn2+）随时间的变化d图中a、b曲线分别表示反应ch2=ch2（g）+h2（g）ch3ch3（g）；h0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化22在图（1）中a、b两个容器里，分别收集着两个作用不同的理想气体若将中间活塞打开如图（2），两种气体分子立即都占有了两个容器这是一个不伴随能量变化的自发过程关于此过程的下列说法不正确的是（）a此过程是从混乱程度小的向混乱程度大变化过程，即熵增大的过程b此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出c此过程从有序到无序，混乱度增大d此过程是自发可逆的二、填空题（共44分）23当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题乙烷、二甲醚的燃烧热较大，可用作燃料，如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图请回答下列问题：（1）等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量（填“多”或“少”）口（2）乙烷的燃烧热h=kjmol1（3）写出二甲醚燃烧的热化学方程式：（4）二氧化碳是重要的温室气体从环保的角度分析，放出相同的热量时，选择（填“乙烷”或“二甲醚”）作为燃料产生的co2较少24阱（n 2h4）常用于火箭或原电池的燃料己知：n2（g）+2o2（g）=2no2（g）h=+67.7kj/moln2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h=534.0kjmolh2o（g）=h2o（1）h=44kj/mol（1）2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（1）h=kjmol1（2）一定温度下，将n2h4与n02以体积比1：1置于10l密闭容器中发生反应：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（1）下列不能说明反应达到平衡状态的是（填序号）a混合气体密度保持不变b混合气体颜色保持不变cn2h4比与no2体积比保持不变d体系压强保持不变（3）在10l的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：物质的量/时间n（n2h4）n（no2）n（n2）起始0.81.60第2min0.6a0.3第5min0.41.20.6第6min0.41.20.6第10min0.61.40.3前2min内no2的平均反应速率为平衡时n02的转化率；（2）中反应平衡常数表达式为，计算该温度下反应的平衡常数k=反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是（填序号）a使用催化剂b升高温度c扩大容器容积d增加n02的量（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得n2h4、no2、n2的溶度均为0.1moll1，此时v正v逆2525时，两种酸的电离平衡常数如表：k1k2h2so31.31026.3108h2co34.21075.61011（1）hso的电离平衡常数表达式k=（2）请根据两种酸的电离平衡常数比较酸陛：h2so3（大于、小于或等于）h2co3某同学设计实验比较两者的酸性：将so2和co2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量两溶液的c（h十）该实验设计不正确，错误在于（3）请用na2co3，h2so4两种溶液，设计方案证明h2so3和h2co3的酸性强弱操作方法：实验现象：26某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：混合液abcdef4moll1h2so4/ml30v1v2v3v4v5饱和cuso4溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100（1）上述实验中发生反应的化学方程式有（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间请完成此实验设计，其中：v1=，v6=，v9=反应一段时间后，实验e中的金属呈色该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的cuso4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因三、选做题（12分）27（2015秋太原月考）c、n、s是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：（l）烟道气中含有的co和so2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为s（s）和co2，此反应的热化学式为已知：co（g）+o2（g）=co2（g）h=283.0kjmol1；s（s）+o2=so2（g）h=296.0kjmol1（2）向甲、乙两个均为ll的密闭容器中，分别充入5mol so2和3molo2，发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3 （g）口h0甲容器在温度为tl的条件下反应，达到平衡时so3的物质的量为牛4.5mol；乙容器在温度为t2的条件下反应，达到平衡时so3的物质的量为4.6mol则t1t2（填“”或“），甲容器中反应的平衡常数k=（3）如图1所示，a是恒容的密闭容器，b是一个体积可变的充气气囊保持恒温，关闭k2，分别将1mol n2和3mol h2通过k1、k3充入a、b中，发生的反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），起始时a、b的体积相同均为a l图2中正确，且既能说明a容器中反应达到平衡状态，又能说明b容器中反应达到平衡状态的是容器a中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（h2）=（用a、t的代数式表示）达到平衡后，nh3的体积分数：甲容器乙容器（填“”、“”或”一）28（2014秋大庆校级期中）化合物ax3和单质x2在一定条件下反应可生成化合物ax5回答下列问题：（1）已知ax3的熔点和沸点分别为93.6和76，ax5的熔点为167室温时ax3与气体x2反应生成lmol ax5，放出热量123.8kj该反应的热化学方程式为（2）反应ax3（g）+x2（g）ax5（g）在容积为10l的密闭容器中进行起始时ax3和x2均为0.2mol反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（ax5）=图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（ax5）由大到小的顺序为（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b、c用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示ax3的平衡转化率，则的表达式为；实验a和c的平衡转化率：a为、c为2015-2016学年山西省太原市高二（上）段考化学试卷（理科）（一）参考答案与试题解析一、选择题1下列反应或过程能量变化符合图示的是（）ah+hhhbmg+2hclmgcl2+h2c2al+fe2o3=al2o3+2fed2nh4cl+ba（oh）28h2obacl2+2nh3+10h2o【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：c（s）+h2o（g）co（g）+h2o； c+co2co的反应，ba（oh）28h2o与nh4cl的反应以及kclo3、kmno4、caco3的分解等【解答】解：生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应a新键的形成是发热过程，故a错误；b镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故b错误；c2al+fe2o3=al2o3+2fe是放热反应，故c错误；dba（oh）28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，故d正确；故选d【点评】本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应21905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要2050mpa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%15%2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transfe（dmeoprpe）2c12的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为n2+3h2=2nh3，下列有关说法正确的是（）a不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同b哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应c新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键d新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景【考点】合成氨条件的选择【专题】化学平衡专题【分析】a不同的催化剂催化机理不同，效果也不同；b两个化学反应都是放热反应；c化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；d高温条件需要大量能源；【解答】解：a不同的催化剂催化机理不同，效果也不同，但在其他条件相同时，转化率是一样的，故a错误；b新法合成与哈伯法合成都是反应物总能量大于生成物总能量，所以都是放热反应，只是新法降低了反应所需的能量，减少能源消耗，故b错误；c新法实际上是降低了反应所需的能量，旧化学键要断裂、新化学键也同时生成，反应的本质与催化剂无关，故c错误；d高温条件需要大量能源，用transfe（dmeoprpe）2cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，减少能源消耗，所以新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景，故d正确；故选d【点评】本题考查催化剂对化学反应的影响，催化剂能通过改变活化能而影响反应速率，但不影响平衡移动，为易错题3某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示（图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）a该反应为放热反应b催化剂能改变反应的焓变c催化剂能改变反应的路径d逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；b、催化剂改变速率不改变平衡；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；d、据图象分析判断【解答】解：a、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故a错误；b、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故b错误；c、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，故c正确；d、图象分析逆反应的活化能e2小于正反应的活化能e1，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键4反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变会使化学反应速率加快的是（）a增加fe的量b将容器的容积缩小一半c保持容积不变，充入n2使体系压强增大d压强不变，充入n2使容器容积增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】a、增加fe的量，浓度不变；b、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大；c、充入n2，其不参与反应，反应物和生成物的不变；d、压强不变，充入n2，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小；【解答】解：a、增加fe的量，浓度不变，正反应速率不变，故a不选；b、将容器的体积缩小一半，反应物和生成物的浓度都变大，正逆反应速率加快，故b选；c、充入n2，反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率不变，故c不选；d、压强不变，充入n2，体积变大，反应物和生成物的浓度都变小，正逆反应速率变小，故d不选；故选b【点评】本题是考查外界条件的改变，对反应速率的影响，在内因相同时，速率随外界条件的增强而增强5下列说法中正确的是（）a能自发进行的反应都是放热反应b凡是熵增加的反应一定能自发进行c在一定条件下，吸热反应可以自发进行d放热的熵增加的反应不一定能够自发进行【考点】吸热反应和放热反应；焓变和熵变【专题】化学反应中的能量变化【分析】放热反应有利于反应的自发进行，熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看hts是否小于零【解答】解：a化学反应能否自发进行的判据是：hts0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，吸热反应也可能自发进行，故a错误； b熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故b错误；c化学反应能否自发进行的判据是：hts0，吸热反应也可能自发进行，故c正确；d放热的熵增加的反应：hts0，一定能够自发进行，故d错误故选c【点评】本题考查学生影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，难度不大，注意化学反应能否自发进行的判据是看hts是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变6己知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h1=akjmol1h2（g）+o2（g）h2o（g）h2=bkjmol1c（s）+o2（g）co（g）h3=ckjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h4=dkjmol1下列说法错误的是（）acdb0.5abc氢气的燃烧热为akj/mold一氧化碳的燃烧热为（dc）kj/mol【考点】反应热的大小比较【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、相同物质的量的c完全燃烧比不完全燃烧释放的热量多；b、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，反应放出的热量与物质的量成正比；c、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量；d、利用，根据盖斯定律可以求得【解答】解：a、是不完全燃烧，是完全燃烧，相同物质的量c燃烧，完全燃烧比不完全燃烧释放出的热量多，则cd，故a正确；b、相同物质的量的氢气燃烧，生成液态水比生成水蒸气释放的热量多，则0.5ab，故b正确；c、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量，氢气的燃烧热为akj/mol，故c错误；d、c（s）+o2（g）co（g）h3=ckjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h4=dkjmol1据盖斯定律，得：co（g）+o2（g）co2（g）=（dc）kj/mol，故d正确；故选：c【点评】本题主要考查了热化学方程式的意义、反应热大小比较、盖斯定律的运用，难度不大，注意燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时释放的热量7只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值可能不变d平衡移动，k值一定变化【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数k是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数k值一定，温度发生变化，平衡常数k值也发生变化【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等ak值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，k值不变，平衡向右移动，故a正确；bk值是温度的函数，k值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故b正确；c若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但k值只与温度有关，故k值不变，故c正确；d若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则k值不变，故d错误，故选d【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大要注意平衡常数k是温度的函数，只与温度有关8已知c2h4（g）和c2h5oh（1）的燃烧热分别是1411.0kjmol1和1366.8kjmol1，则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为（）a44.2kjmol1b+44.2kjmlo1c330kjmol1d+330kjmlo1【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律来计算反应的焓变【解答】解：已知c2h4（g）和c2h5oh（l）的燃烧热分别是1411.0kj/mol和1366.8kj/mol，则有：c2h4（g）+3o2（g）=2h2o（l）+2co2（g）h=1411.0kj/mol； c2h5oh（l）+3o2（g）=3h2o（l）+2co2 （g）h=1366.8kj/mol；根据盖斯定律 可得：c2h4（g）+h2o（l）=c2h5oh（l）h=44.2kj/mol，故选：a【点评】本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算9根据键能数据估算ch4（g）+4f2（g）cf4+4hf（g）的反应热h为（）化学键chcfhfff键能/（kj/mol）414489565155a485kj/molb+485kj/molc+l940kj/moldl940kj/mol【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据h=反应物键能之和生成物键能之和，计算得到【解答】解：h=反应物键能之和生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，h=414kj/mol4+4155kj/mol（489kj/mol4+4565kj/mol）=1940kj/mol，故选d【点评】本题考查了化学反应焓变的计算方法，主要是利用反应物和生成物键能计算的方法应用，题目较简单102h2（g）+o2（g）2h2o（l）；h=571.6kjmol1、co（g）+o2（g）=co2（g）h=283kjmol1某h2和co的混合气体完全燃烧时放出113.74kj热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的h2和co的物质的量之比（）a2：1b1：2c1：1d2：3【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】先根据生成水的质量，利用2h2+o22h2o（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算co燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算co的物质的量，最后求出物质的量之比【解答】解：水的物质的量为=0.2mol，由2h2+o22h2o可知，n（h2）=n（h2o）=0.2mol，由2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1可知0.2molh2燃烧放出的热量为57.16kj，则co燃烧放出的热量为113.74kj57.16kj=56.58kj，设混合气体中co的物质的量为x，则co（g）+o2（g）=co2（g）h=283kjmol11 283kjx 56.58kj=，解得x=0.2mol，即n（co）=0.20mol，原混合气体中h2和co的物质的量均为0.2mol，h2和co的物质的量之比为1：1，故选c【点评】本题考查有关反应热的计算，明确物质的量与热量的正比例关系是解答的关键，题目难度不大，属于基础知识的考查11下列说法正确的是（）a二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减小b用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）达到平衡后，增大c（n2）平衡向右移动，n2的转化率增大d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，使用催化剂可以增大反应速率【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a升温对反应速率的影响是增大反应速率，正逆反应速率都增大；b常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，阻止反应进行；c两种反应物增大其中一种物质的量，会增大另一种物质转化率，本身转化率降低；d催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；【解答】解：a二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率增大，故a错误；b常温下浓硫酸和铁发生钝化现象，阻止反应进行，浓硫酸和铁不能生成氢气，故b错误；cn2（g）+3h2（g）=2nh3（g）达到平衡后，增大c（n2）平衡向右移动，n2的转化率减小，故c错误；d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，加入催化剂加快化学反应速率，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡影响因素、物质性质的理解、化学平衡移动原理的熟练掌握是解题关键，题目较简单12已知分解1mol h2o2放出热量98kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：第一步：h2o2+ih2o+io （慢）；第二步：h2o2+ioh2o+o2+i （快），下列有关反应的说法正确的是（）ai和io都是该反应的催化剂bh2o2分解的速率取决于第二步反应的快慢c反应物的总能量比生成物总能量低98kjd第一步h2o2被还原，第二步h2o2被氧化【考点】反应热和焓变；氧化还原反应【分析】由反应机理可知i为反应的催化剂，io为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：ai为反应的催化剂，io为中间产物，故a错误；b第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故b错误；c因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，故c错误；d第一步h2o2中o元素化合价降低，被还原，第二步h2o2中o元素化合价升高，被氧化，故d正确故选d【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大13一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2（g）+2co（g）2co2（g）+s（l）h0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关【解答】解：a该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故a错误；b硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故b错误；c该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故c错误；d平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故d正确；故选d【点评】本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是b，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动14用水稀释0.1mol/l一元弱酸hx时，溶液中随着水量的增加而增大的是（）ac（h+）bc（x）cd【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】hx是弱电解质，加水稀释促进电离，但hx电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c（x）、c（h+）的浓度都减小；稀释后溶液中氢离子的物质的量增大，hx的物质的量减小，据此判断二者浓度之比的变化【解答】解：用水稀释0.1mol/l一元弱酸hx时，溶液中随着水量的增加，hx的电离程度逐渐增大，则溶液中n（x）、n（h+）增大，由于溶液体积增大的幅度大于n（x）、n（h+）增大幅度，所以溶液中c（x）、c（h+）都减小，故a、b错误；稀释后溶液中n（x）、n（h+）增大，溶液的体积相同，则的比值增大，故c正确、d错误，故选c【点评】本题考查弱电解质电离，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意：加水稀释虽然增大醋酸电离程度，但溶液中氢离子浓度减小而不是增大，为易错点15一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g）当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 b物质的量浓度a和b和cd只有【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断【解答】解：该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故正确；该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；该反应是反应前后混合气体的总物质的量没有变化的反应，所以容器中的混合气体的总物质的量不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故错误；反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以b的浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，故正确；故选：a【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系，并且化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等16在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）a图表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；b增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；c加入催化剂，平衡不发生移动；d增大压强，反应速率增大，平衡正向移动【解答】解：a增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故a错误；b图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故b正确；c图iii甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故c错误；d增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，so2的转化率增大，故d错误故选b【点评】本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；改变反应体系的压强；改变反应体系的温度（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：反应前后气体分子个数不变；使用了催化剂（4）若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v正在v逆的下方，即平衡向逆反应方向移动17在某一容积为2l的密闭容器内，加入0.2mol的co和0.2mol的h2o，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）；h=a kj/mol反应达到平衡后，测得c（co）：c（co2）=3：2下列说法正确的是（）a平衡时h2o的转化率为40%b反应放出的热量为0.04a kjc判断该反应达到平衡的依据是四种物质的浓度都相等d若将容器的体积压缩为1 l，有利于该平衡正向移动【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡专题【分析】设达到平衡时，co转化xmol，利用三段式法计算， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡（0.2x）mol （0.2x）mol xmol xmol则有（0.2x）：x=3：2x=0.08mol，以此解答该题【解答】解：设达到平衡时，co转化xmol，利用三段式法计算， co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2x）mol （0.2x）mol xmol xmol则有（0.2x）：x=3：2x=0.08mol，a平衡时h2o的转化率为100%=40%，故a正确；b反应放出的热量为0.08akj，故b错误；c判断平衡的标志是正逆反应速率相同，各成分难度不变，与四种物质浓度相同无关，故c错误；d反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，故d错误故选：a【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观18己知a（g）+b（g）c（g）+d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下表，则（）温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2l的密闭容器中充入0.2mol的a和0.8mol的b，反应初始4s内a的平均反应速率v（a）=0.005mol/（ls）下列说法正确的是（）a4s时c（b）为0.76mol/lb830达平衡时，a的转化率为80%c反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动d1200时反应c（g）+d（g）a（g）+b（g）的平衡常数的值为0.4【考点】化学平衡的计算【专题】化学平衡计算【分析】a由方程式可知c（b）=c（a）=0.005mol/（ls）4s=0.02mol/l，4s时b的浓度=b的起始浓度b的浓度变化量；b设平衡时转化的a为xmol，表示出平衡时各组分物质的量，由于反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数k=1列方程计算解答；c由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动；d.1200时，a（g）+b（g）c（g）+d（g）的平衡常数k=4，相同温度下反应c（g）+d（g