2013-2014学年高一化学苏教版必修一：2.2.2_碳酸钠的性质与应用_练习1.doc

1下列关于相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3的比较中，正确的是 （ ）A相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C都能与足量盐酸反应放出CO2，但产生气体的物质的量相同。D与相同浓度的盐酸反应放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO32除去Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体的最佳方法 （ ）A加入盐酸 B通入CO2C加热至固体质量不再减少为止 D加入NaOH溶液3鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是 （ ）A逐滴滴加盐酸 B加入氯化钙溶液C加入氢氧化钡溶液 D通入二氧化碳9某课外小组为了验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是 ，C、D两个烧杯中的溶液分别是 、 ，实验时，C、D中的现象分别是： 、 。10常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论） 。11下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A ；B ；E ；F 。12某溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种，取样，分别加入盐酸，若出现下列几种图像(以放出的CO2的量为纵标，加入的HCl量为横标作图)，据此来判断原溶液中的溶质的组成。 1、少量的金属钠长期放置在空气中，最终的产物是ANa2CO3BNaOHCNa2ODNaHCO32、下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO33、下列物质既能跟盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是ANa2CO3BNaOHCNaClDNaHCO34、可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的方法是：A加入澄清石灰水B分别加热C加入盐酸D加入CaCl2溶液5澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）。 A.同系物 B.同分异构体 C.同位素 D同素异形体1. 对反应方程式:SiO23CSic2CO，有关叙述正确的是A.反应中SiO2是氧化剂，C只作还原剂B.Si4被还原了，而C只被氧化了C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为122. 实验室用石灰石和盐酸制取CO2时，最佳的除杂试剂和方法是A.水、浓H2SO4、洗气B.饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4、洗气C.饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4、洗气D.NaOH溶液、浓H2SO4、洗气9.无色的混合气体可能含有、水蒸气、中的一种或者几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）通过碱石灰石，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清石灰水时，溶液变得浑浊，由此可以确定原混合气体中（ ）A. 一定含有、，至少含、中的一种B. 一定含有、，至少含有、中的一种C. 一定含有、，至少含有、中的一种D. 一定含有、，至少含有、中的一种10.下列应用体现了碳的导电性的有（ ）A.铅笔芯中含有碳 B.干电池中用石墨棒作电极C.用墨书写的书画年长日久也不变色 D.用碳取暖1下列物质中不能与CO2反应的是()ANa2O2固体BNa2CO3溶液CNaHCO3溶液 DBaCl2溶液2有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量的盐酸，第二份先加热使其完全分解，冷却后再加足量的盐酸，则二者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比是()A21 B11C12 D413欲使0.1 mol/L NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液4应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是()A水溶性 B热稳定性C与酸反应 D焰色反应5为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A BC D6碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g71 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO38检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()A加热看是否有气体产生B滴入过量的硫酸看是否有气体产生C溶解后检验溶液的酸碱性D加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生二、非选择题9欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的化学方程式。欲除去的少量杂质方法反应的化学方程式(1)Na2CO3固体中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO310我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气的作用有。a增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出b使NaHCO3更多地析出c使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度12(能力提高)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)；A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。5、为除去下列物质中少量的杂质（括号内），请写出所加的试剂或操作，并写出相应的化学方程式：（1）Na2CO3 固体（NaHCO3）：_，_。（2）Na2CO3 溶液（NaHCO3）：_，_。（3）NaCl溶液中混有少量Na2CO3 ：_，_。（4）NaOH溶液中混有少量Na2CO3：_，_。6、将物质的量之比为1：1的Na2CO3与NaHCO3溶于水配成等体积的溶液，则所得溶液中的钠离子的物质的量之比为_；若将两种溶液分别与同浓度的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为_，放出CO2的体积比为_。三、计算题13