六校联考化学试卷(打印)2013.3.8.doc

2012学年第2学期六校联考（化学）2012学年度第二学期六校联合考试化学试卷 命题：东昌中学 吴民生考生注意： 2013.3.8 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题（卡）纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题（卡）纸指定位置上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学号、准考证号、考场号和座位号。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65第卷一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1生活中下列处理方法没有科学道理的是A冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻 B水银温度计破碎后，用硫粉覆盖C用热纯碱溶液洗涤衣物上沾的油脂D火炉旁边放盆水防一氧化碳中毒2以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是1sA B1 2H C1s1 D3下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是A工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围4下列变化不能说明发生了化学变化的是A变化时有电子的得失或共用电子对的形成B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成 C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了5大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是 A 科学方法，氧化还原反应原理、卤素性质 A探究水变油技术，解决能源紧缺矛盾B探究生物固氮原理，在温和条件下合成氨 C探究稀有气体与F2等反应，发现新物质 D探究绿色植物光合作用原理，大力开发太阳能二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)625，一个大气压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A分子晶体 B原子晶体 C离子晶体 D何种晶体无法判断7常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = (a1)的措施是 A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 mol/L盐酸 D加纯醋酸提高浓度到1 mol/LE2E1反应过程能量有催化剂无催化剂E38某反应在反应过程中的能量变化如右图所示(图中E1表示反应物总能量，E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是A. 该反应为吸热反应B. 使用催化剂没有改变反应的反应热C. 反应热等于E3-E2 D. 催化剂只对正反应有催化作用，对逆反应无催化剂作用9紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，下列说法正确的是-CH=CHC=OCH3CH3H3C-紫罗兰酮A紫罗兰酮分子式是C13H22O B1mol紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C紫罗兰酮属于酯类物质D紫罗兰酮与等物质的量溴加成时，能生成3种产物10短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：R QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q R 11已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2+ H2O2 I- b)一同投入m g足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为d g/-3，下列相关计算式子中错误的是ANaOH的物质的量：(a-b) mol BNaAlO2的物质的量浓度： mol/LC标况下生成H2的体积： L D参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分)18下列反应与酸性氧化物的通性无关的是A实验室用碱石灰吸收SO2 B用NaOH溶液吸收多余Cl2CNO2与水反应制备HNO3 DCO2与澄清石灰水作用19加入铝粉能放出H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是AFe3+、NO3-、Cl-、NH4+ BBa2、Mg2+、HCO3-、Cl-CSO42-、Cl-、K+、NH4+ DSO32-、K+、AlO2-、Na+20在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是 时间0pHA2aHClCH3COOH时间0pHB2aHClCH3COOH时间0DH2体积HClCH3COOH时间0CH2体积HClCH3COOH21向NaHSO4中逐滴加入Ba(OH)2溶液，滴加过程中先后实际发生的离子反应是AHSO4- + Ba2+ + OH- BaSO4+ H2OBH+ + SO42- + Ba2+ + OH- BaSO4+ H2OC2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- BaSO4+ 2H2ODSO42- + Ba2+ BaSO4VVVVABCDn0n0n0n022已知室温下，Mg(OH)2的溶解度远大于Al(OH)3。向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系，合理的是第卷四、(本题8分)钾长石（KAlSi3O8）是工业制取钾肥的原料之一，在碱性环境中煅烧钾长石时发生如下反应：2KAlSi3O8 + 6Na2CO3 6Na2SiO3 + 2KAlO2 + 6CO223CO2的电子式_；该反应涉及元素中，原子半径最小的原子的电子排布式是_。24该反应涉及元素中，属于同周期的两种金属元素最高价氧化物对应水化物发生反应的化学方程式是_。25钠与钾形成的合金是核反应堆的导热剂，在钠钾合金中存在的化学键是_；硅酸钠固体俗称泡花碱，属于_晶体。26不能判别碳和硅非金属性强弱的事实是_(填写编号)。 (a) 在原子晶体碳化硅(SiC)中硅元素显正价(b) 常温下碳酸不稳定，极易分解，硅酸相对稳定(c) 在自然界，碳有游离态(钻石)，而硅没有游离态(d) 相同条件下，同浓度的硅酸钠溶液的pH高于碳酸钠溶液OO五、(本题8分)高锰酸钾是常见的氧化剂，也是氧化还原定量测定中的常用试剂。27酸性KMnO4与蒽( 分子式C14H10)反应生成蒽醌( 分子式C14H8O2)，反应式为(未配平)C14H10(蒽) + KMnO4 + H2SO4 C14H8O2(蒽醌) + K2SO4 + MnSO4 + H2O反应中氧化剂是_(填写化学式)，发生氧 化反应的原子是(在右图中将相关位置的原子“”涂黑，表示碳原子， 表示氢原子)；28实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶常有黑色沉积物，是因KMnO4发生分解生成的MnO2所至，同时有KOH生成，另一反应产物是_(填写化学式)，判断的理由是_。29在酸性条件下高锰酸钾与硫酸铬能发生反应，请配平该反应方程式：Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2O CrO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2SO430实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + CO2 + H2O。则KMnO4溶液的浓度是_mol/L。六(本题8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的CO和0.4 mol的H2，在铜基催化剂条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)+Q。反应在300和500下进行，每隔一段时间测定甲醇的物质的量如下表： 甲醇物 时间 质的量温度10min20min30min40min50min60min3000.0800.1200.1500.1680.1800.1805000.1200.1500.1560.1600.1600.16031计算300时前20 min H2的反应速率V(H2) = 。32反应热Q_0(填“”、“”、“=”)反应；500时。若起始时加入0.2 mol CO和0.8 mol H2，相同条件下达到平衡后，CH3OH的物质的量浓度可能为_(填写编号)。(a) 0.08 mol/L (b)0.09 mol/L (c) 0.10 mol/L (d)0.12 mol/L33该反应达到平衡的状态的标志是 (填写编号)。(a) 气体的密度不变 (b) 气体的总质量不变 (c) CH3OH的物质的量的分数不变 (d) 2v正 (CO)v逆 (H2) 34下列说法正确的是_(填写编号)。(a) 增大氢气的浓度，可以提高CO的转化率，但氢气的转化率降低(b) 1 mol CO(g)和2 mol H2(g)反应达平衡时放出或吸收的热量为Q(c) 反应热Q的大小与反应物及生成物的状态和反应条件无关 (d) 缩小体积、升高温度或使用合适催化剂都能缩短反应到达平衡的时间七、(本题12分)实验室制取氯气，并用氯气与金属钠反应的装置如下图所示,微型烧杯中固体KMnO4与滴入的浓盐酸反应的化学方程式是：钠微型烧杯碱石灰水浓盐酸石棉 2KMnO4 +16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O根据题意回答下列问题。35实验室少量金属钠保存在_中，取用一小块金属钠要用到的仪器有镊子、小刀、滤纸、_；36挤压吸有浓盐酸的滴管，反应一段时间后，向金属钠表面加入1滴水，金属钠即发生燃烧，金属钠在氯气中燃烧的现象是_。干燥管中碱石灰的作用是_；37反应结束后，用注射器从装水滴管胶头处插入针头，向广口瓶中加入水，待瓶内气体变为无色后，打开瓶塞，小心取出微型烧杯，广口瓶里溶液中一定含有(H+和OH_除外)_离子(填写离子称号)；38欲测试广口瓶中溶液的酸碱度，宜用pH计，不宜用pH试纸的理由是_；39某同学认真分析了该实验装置后，认为实验时可能不安全，有一定危险，该同学得出此结论的理由是_。40该装置还可以用于验证H2S气体与SO2气体的反应，此时，只需将钠换成硫化亚铁，吸水的滴管中应吸_(填写名称)，吸浓盐酸的滴管中应吸_(填写名称)； 八、(本题12分)长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下：煤空气操作碳酸氢铵晶体NH3循环H2O(g)吸氨H2O造气合成碳酸化压缩分离CO2,CO,H2根据题意回答下列问题：41操作有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有_，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是_；42分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的_性质，设计循环的目的是_；43造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是_(填写编号)；(a)NaHCO3溶液(b)NaOH溶液(c)Ca(OH)2溶液(d)Na2SO3溶液44实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的_(填写编号)；水CCl4水多孔球水水 (a) (b) (c) (d) 45索尔维创建氨碱法不久后的1898年, 施莱信(Schlosing)就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法。写出生成碳酸氢钠的化学方程式：_； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：_(填写编号)； (a) 加热灼烧法 (b) 重晶体法 (c) 酸中和法 (d) 碱沉淀法46测定施莱信法生成的碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的质量分数，分别称取mg样品进行试验，下列方案中最合理的是_ (填写编号)； (a) 加入硫酸气体通过排水量气装置收集到气体n L(折算成标况) (b) 加热冷却溶解加入BaCl2过滤、洗涤、干燥称量固体为n g (c) 溶解加入酚酞作指示剂用w mol/LNaOH溶液滴定，耗用NaOH n mL (d) 加入盐酸气体通过碱石灰称量碱石灰增重n g 样品中碳酸氢钠的质量分数为_(用含m,n或w,n,m的代数式表示)。九、(本题12分)丙烯酰胺在水净化处理、纸浆加工等方面有广泛应用，由乙烯合成丙烯酰胺工艺流程如下： C2H4Cl2水石灰乳HCN-H2OH2OCuCH2-CH2Cl OHCH =CH2CN CH2=CH-C-NH2 OCH2-CH2O根据题意回答下列问题：472-氯乙醇(Cl-CH2-CH2-OH)不能发生的反应有_(填写编号)；(a)氧化反应 (b)加成反应 (c)消除反应 (d)水解反应 (e)取代反应 (f)加聚反应 48写出丙烯腈(NC-CH=CH2)相邻同系物丁烯腈的可能的结构简式：_。492-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，写出化学方程式：_；50聚丙烯酰胺可用于管道的内涂层，写出丙烯酰胺发生聚合的化学方程式： _；NH251谷氨酸(HOOCCH2CH2CHCOOH)是一种酸性氨基酸，聚谷氨酸（-PGA，侧链 只有-COOH）具有水溶性好、易生物降解、不含毒性、极强的保湿能力等特点， 主要用于化妆品生产，写出由谷氨酸合成-PGA的化学方程式： _；52谷氨酸的稳定的同分异构体的一个分子中不可能同时含有_(填写编号)。OO (a) 2个-C-H(b) 1个-NO2和1个-C-HO(c) 2个-CC- (d) 1个-C-O-(酯基)和1个-C=C-十、(本题12分) 3-羟基丁酮（CH3-C-CHCH3OOH ）是一种有奶香味的香料。以丙酮为主要原料合成3-羟基丁酮，并能进一步合成多种高聚物，其中聚对苯二甲酸-2,3-丁二醇酯（PBT）是最坚韧的工程热塑材料之一，合成线路如下：ABCDE(C4H6)nPBTCH3CCH2CH2OOH 甲醛CH3C-CHCH3OOH 丙酮H2/Ni浓硫酸 催化剂HOOC- -COOH根据题意回答下列问题：53丙酮的结构简式是_，B中含氧官能团的名称是_；54写出反应类型：_ ，_；55写