高考化学 专题1 揭示物质结构的奥秘知能演练轻松闯关 苏教版选修3.doc

2013届高考化学 专题1 揭示物质结构的奥秘知能演练轻松闯关 苏教版选修31. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是()a57b47c61 d293解析：选a。根据题意可知，原子中质子数为118，质量数为293，因此中子数为293118175，在原子中核外电子数等于核内质子数，因此中子数与核外电子数之差为17511857。2. 在科学史上中国有许多重大发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明或发现属于化学史上中国对世界的贡献的是()火药指南针造纸术印刷术炼铜、炼铁、炼钢合成有机高分子材料人工合成蛋白质提出原子分子学说a bc d解析：选b。指南针、印刷术不属于化学史上的贡献。3. 世界上最早提出元素周期律的科学家是()a门捷列夫 b道尔顿c阿伏加德罗 d玻尔解析：选a。最早提出元素周期律的科学家是门捷列夫。4. 16o和18o是氧元素的两种核素，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a16o2与18o2互为同分异构体b16o与18o核外电子排布方式不同c通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化d标准状况下，1.12 l 16o2和1.12 l 18o2均含有0.1na个氧原子解析：选d。根据同分异构体的定义可知，a项不正确；这两种原子互为同位素，质子数相同，因此核外电子数也相同，核外电子排布相同，而中子数不同，则不能通过化学反应改变中子数，故b、c项不正确；由气体摩尔体积判断d项正确。5. 下列科学家及其重大发现的对应关系中不正确的是()a汤姆生发现电子b卢瑟福提出原子结构有核模型c玻尔研究氢原子光谱，提出新的原子结构模型d拉瓦锡最早发现并制得氧气解析：选d。拉瓦锡测得了空气的组成。6. 日本科学家确认的n60与美国科学家发现的c60结构相似。n60在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。关于n60的下列说法中，正确的是()an60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体bn60与14n都是氮的同位素c还没有发现n60的同素异形体dn60将来可能会成为很好的火箭燃料解析：选d。n60是由60个n原子通过共价键结合而成的分子，极大数目的n60分子彼此通过范德华力结合而构成晶体，这种晶体，即n60晶体是分子晶体，a项错； n60是分子，而同位素是对原子而言的，b项错； n60与n2同是氮元素的单质，互为同素异形体，c项错；d项虽然因果关系比较笼统，但积蓄的能量释放出来就可利用它来做功，这是普通的物理知识，正确。7. 据报道，欧洲核子研究中心已成功制造出约五万个低能量状态的反氢原子，这是人类首次在受控条件下大批量制造反物质。科学家对反物质原子的内部结构和物理特性进行研究，认为反物质就是由反粒子构成的物质，所有的粒子都有反粒子，这些反粒子的特点是其构型、质量、寿命、自旋等与相应的粒子相同，但其电性与相应的粒子相反。下列说法中不正确的是()a电子与反电子相遇，会放出能量b反电子在电场中的运动方向与电子相反c反氧原子是一个实心球体d反物质强酸与反物质强碱发生的中和反应可写作：hoh=h2o解析：选c。由题意知，反粒子的构型与相应的粒子相同，故不是实心球体，c项错。8. “飞秒化学”，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是()a原子中原子核的内部结构b化学反应中原子的运动c化学反应中生成物分子的形成d化学反应中反应物分子的分解解析：选a。可以观察到原子，但不能看到再小的原子内部结构，a项符合题意。9. 放射性原子核中发出的射线有粒子流和电子流。放出粒子叫衰变，每次衰变使原子核少2个质子和2个中子；放射性元素放出电子(也叫粒子)叫衰变，每次衰变使原子核少一个中子，多一个质子。若质量数为289的114号元素经过衰变变成质量数为209的83号元素铋，则需要通过衰变和衰变的次数分别为()a9, 20 b20, 9c9, 9 d20, 20解析：选b。粒子就是he原子核，可表示为 he2，衰变使原子核电荷数减少2，而质量数减少4，衰变质量数不变，核电荷数增加1。设衰变x次，衰变y次。则根据质量数守恒有2892094x，得x20，根据电荷数守恒有114832xy(1)，把x20代入，可得y9。10. 请将各原子结构模型(或各理论)与相关的科学家及支持该理论的实验事实连接起来。 分子学说 元素周期律 原子学说 解析：道尔顿根据元素化合时的比例关系提出了原子学说；阿伏加德罗总结气体反应时的体积比提出了分子学说；门捷列夫通过总结相对原子质量的规律揭示了元素周期律；汤姆生发现电子并提出“葡萄干面包式”原子结构模型；卢瑟福根据粒子散射实验现象分析得出了“行星结构”原子结构模型；玻尔分析氢原子光谱又结合现代量子力学理论提出了核外电子能量量子化的观点。答案：(三)；(五)；(四)；(六)；(一)；(二)。11. (1)19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是_。(2)道尔顿的原子学说曾起了很大的作用。他的学说包含有下列三个论点：原子是不能再分的粒子同种元素的原子的各种性质和质量都相同原子是微小的实心球体从现代的观点看，你认为三个论点中不确切的是_。(3)卢瑟福的粒子散射实验得出了金原子结构的一些结论，试写出其中的三点。答案：(1)汤姆生(2)(3)a.原子中存在原子核，它占据着原子极小的空间；b金原子的原子核带正电荷，且电荷数远大于粒子；c金原子的原子核质量远大于粒子。12. a、b、c、d是短周期元素，a元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，b原子的最外层电子数是电子层数的3倍， c、d两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半。c元素是植物生长的营养元素之一，试写出：(1)a、b元素形成的a元素最高价化合物的化学式_；(2)d元素的单质与水反应的化学方程式_；(3)a、c元素气态氢化物的稳定性大小_。(用化学式表示)解析：最高价氧化物的水化物和它的气态氢化物反应得到离子化合物的元素只能为n元素；对于短周期而言，电子层数为13，根据题中b原子的最外层电子数是电子层数的3倍可得到，b只能为o；c、d两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，第1周期元素不符合该条件，第2周期元素内层电子数为2，那么最外层电子数为1，推出该元素为li，第3周期有三个电子层，第一层和第二层共有10个电子，那么最外层电子数为5，推出该元素为p，根据题中所说的c元素是植物生长的营养元素之一，表明c为p，d为li。由于n吸引电子的能力比p强，因而nh3比ph3稳定。答案：(1)n2o5(2)2li2h2o=2liohh2(3)ph3nh313. 部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示：序号元素结构及性质aa是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5bb原子最外层电子数是内层电子数的1/5cc单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼d通常情况下，没有正化合价，a、b、c都能与d化合ee在周期表中可以排在a族，也有人提出排在a族、a族(1)如果a与冷的浓硝酸作用发生钝化，工业上冶炼a单质的化学方程式为_。(2)a的氯化物的浓溶液分别滴入冷水、热水中，得到黄色和红褐色液体，区别两种液体哪种是胶体的方法的是_。(3)b与c简单离子的半径大小为_(用离子符号表示)。(4)e与d可以按原子个数比为21、11形成两种化合物x、y，区别x、y这两种物质的实验方法为_，e与c组成的两种化合物m、n，所含电子数分别与x、y相等，请写出m的电子式_，n的化学式_。(5)在上述五种元素中，选两种元素组成化合物甲，甲既含有离子键又含有共价键，甲的化学式为_。解析：a的两种氯化物相对原子质量相差35.5，显然一个氯原子，常见的金属则应为fecl2与fecl3。铁遇浓hno3钝化，工业上是用co来还原fe2o3而制得铁的。利用丁达尔效应可以鉴别溶液与胶体。b原子最外层电子数是内层电子数的1/5，应为12号镁。n原子活泼，但是n2却很稳定。mg2和n3的电子层结构相同，核电荷数大的离子半径小，故mg2n3。d无正价，但可以与fe、mg、n相结合，则应为o元素。h有负一价，故可以排在第a族，又正负化合价之和为0，故可排在第a族。h2o2中加入mno2